1樓：房老師
答：確定配置三氯乙酸溶液的體積（1000ml）。已知現有的三氯乙酸溶液的濃度（8mol/l）
計算取8mol/l三氯乙酸溶液的濃度的體積 v = 1000 x 4/8 = 500 ml
2樓：西格
一般情況下乙醇溶液的濃度是體積百分比，今用兩種方法計算以便選擇。
(1).按體積百分比濃度計算
95%的乙醇溶液乙醇質量與水質量的比例：
95*0.8/5*1=76/5
4kg乙醇溶液含純乙醇質量：4kg*76/(76+5)=3.8kg4kg乙醇溶液含水質量：
4kg-3.8kg=0.2kg(0.
2l)3.8kg純乙醇配成75%的乙醇溶液需水體積是：
(3.8kg/0.8kg/l)/v水=75/25v水=25*3.8l/75*0.8
=1.6l 。
配溶液需要補加的水體積是:1.6l-0.2l=1.4l 。
(2).按質量百分比濃度計算
因為稀釋前後溶質質量不變,因此有計算式:
95%*4kg=75%*m
m=4kg*0.95/0.75
=5.1kg ；
需要補加的水體積是：5.1kg-4kg=1.1kg 。
配製溶液的計算公式是什麼？
3樓：sky不用太多
一、用液體試劑配製：
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：
ω1ρ1 v1= ω2ρ2 v2
ω1：稀釋濃度ρ1 ：密度v1：欲配溶液體積
ω2：濃溶液濃度ρ2：密度v2：需用濃溶液體積
例：要配製20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫公升？
查表知：20%時ρ1 =1.139g/ml；96%時ρ2=1.836g/ml
代入公式：
20%×1.139×1000=96%×1.836×v2
v2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml
二、物質的量濃度溶液的配製
1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：
c1v1=c2v2
c1: 稀釋前的濃度 v1：稀釋前體積
c2：稀釋後的濃度 v2：稀釋後體積
例：用18mol/l的濃硫酸配製500ml，3mol/l的稀硫酸，
需要濃硫酸多少毫公升？
代入公式：
c1v1=c2v2=18mol/l× v1=3mol/l× 500ml
v1= 3mol/l× 500ml/18mol/l=83.3ml
取83.3ml18mol/l的硫酸，在不斷攪拌下倒入適量水中，
冷卻後稀釋至500ml。
2、用固體試劑配製
公式：m=c×v×m/1000
m:需稱取的質量 c：欲配溶液濃度
v：欲配溶液體積 m：摩爾質量
例：欲配製0.5mol/l的碳酸鈉溶液500ml，
該稱取na2co3多少克？
mna2co3=106g/mol
代入公式：
m=0.5mol/l×500ml×106g/mol/1000=26.5g
稱取26.5克碳酸鈉溶於水中稀釋至500ml。
3、用液體試劑配製
公式：v1×d×a%=c×v×m/1000
例：欲配製2.0mol/l的硫酸溶液500ml，應量
取重量百分濃度為98%，d=1.84g/ml的硫酸多
少毫公升？ m硫酸=98.07g/mol
代入公式：
v1×1.84×98%=2.0×500×98.07/1000
v1=2.0×500×98.07/1000/1.84×98%=54ml
在化學上用，化學物品和溶劑（一般是水）配製成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配製溶液。配置溶液前需要計算所需物品的多少並清理儀器。
操作步驟：
1.計算：n=m/m , c=n/v ,p=m/v
例：實驗室用密度為1.18g/ml，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/l的鹽酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。
3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30ml）蒸餾水溶解。
配製溶液
配製溶液
4.復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。
5.轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
7. 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
9.搖勻，蓋好瓶塞反覆上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標籤。
4樓：我叫多了個餘
化學實驗一溶液的配製
配製溶液的計算方法
5樓：郭歡
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：ω1ρ1 v1= ω2ρ2 v2
ω1：稀釋質量分數、ρ1 ：密度、v1：欲配溶液體積。
ω2：濃溶液質量分數、ρ2：密度、v2：需用濃溶液體積。
例：要配製20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫公升？
查表知：20%時ρ1 =1.139g/ml；96%時ρ2=1.836g/ml
代入公式：20%×1.139×1000=96%×1.836×v2
v2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml。
擴充套件資料
配置時應注意：
有些化學藥品具有腐蝕性例如氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。
要注意計算的準確性。注意移液管的使用。稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。
配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標籤（標籤中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。
6樓：chen陳超超
先確定需要配製多少溶液，多少濃度的溶液，溶液的濃度有多種表示方法，常用的有：
（1）體積比濃度：
即1體積溶液與x體積水混合所製成的濃度，用符號（1：x）表示。如1：2hcl，表示溶液由1體積濃鹽酸與2體積水混合。
（2）體積百分比濃度：
即100毫公升溶液中所含溶質的毫公升表示，用符號（v/v1）％表示，如5％的鹽酸，表示由5毫公升hcl用水稀釋至100毫公升而得。
（3）質量體積百分比濃度
即100毫公升溶液中所含溶質的克數，常用（w/v）％表示。如1％的硝酸銀溶液，是指稱取1克硝酸銀溶於適量水中，再以水稀至100毫公升。
（4）質量百分比濃度：
即100毫克溶液中所含溶質的克數，用符號（w/w1）％表示。市售的酸．鹼常用此法表示，例如37.0％的鹽酸溶液即100克溶液中含37克純hcl和63克水。
（5）摩爾濃度：
1公升溶液中所含溶質的摩爾數用符號m表示：
（6）當量濃度：
1公升溶液中所含溶質的克當量數，用符號n表示。
（7）滴定度：
1毫公升標準溶液，相當於被測物質的克數，常用tm1／m2表示。
例如tcao／edta＝0.5603毫克／毫公升，表示每毫公升edta標準溶液相當於cao 0.5603毫克。
（8）比重d：
比重系單位體積內物質的質量與單位體積內標準物質的質量之比，也就是物質的密度與標準物的密度之比。用比重表示濃度的主要是酸、氨水等液體試劑。
（9）質量體積濃度：
是指單位體積溶液中所含溶質的質量，常用（w/v）表示。經常以毫克／毫公升，或微克／毫公升表示或ppmppb表示。（ppm稱為百萬分率，1ppm就是說百萬分之一或者是1微克／毫公升，ppb稱為十億分率，1ppb就是說十億分之一或0.
001微克／毫公升）。
確定了這些以後，就根據濃度的定義，計算出多少溶質與多少溶劑。如用溶液配溶液，應先明確其配製前的濃度，並換算成溶質與溶劑的量。就確定了選用什麼材質的容器(與溶液的腐蝕性相關)，多大的容器。
配製時應注意安全，需要合適防護服、眼鏡、手套等保護措施，還準備沖洗的水、必要的急救措施；濃度重度大的放熱反應，應慢慢後加入，防止浮在上面濺出來傷人，如配製硫酸，發熱量大的還應有冷卻措施。
對難溶解的，需要有合適的攪拌裝置，加速其配製，保證其濃度的均勻與一致性。
7樓：娜莉
1、用固體作溶質,需要經過計算、稱量、溶解、定容、裝瓶幾個步驟；溶質質量按需要配製的溶液濃度和溶液質量來計算,公式：溶質質量=溶液質量*溶液濃度；
2、用液體或作溶質,純液體藥品以第一種的計算方法相同,濃溶液稀釋的步驟為：計算、量取、稀釋、裝瓶.計算公式為：濃溶液質量*濃溶液濃度=稀溶液質量*稀溶液濃度。
配置溶液的計算方法
8樓：赫清竹魯昭
一般情況下乙醇溶液的濃度是體積百分比，今用兩種方法計算以便選擇。
(1).按體積百分比濃度計算
95%的乙醇溶液乙醇質量與水質量的比例：
95*0.8/5*1=76/5
4kg乙醇溶液含純乙醇質量：4kg*76/(76+5)=3.8kg4kg乙醇溶液含水質量：
4kg-3.8kg=0.2kg(0.
2l)3.8kg純乙醇配成75%的乙醇溶液需水體積是：
(3.8kg/0.8kg/l)/v水=75/25v水=25*3.8l/75*0.8
=1.6l
。配溶液需要補加的水體積是:1.6l-0.2l=1.4l。(2).按質量百分比濃度計算
因為稀釋前後溶質質量不變,因此有計算式:
95%*4kg=75%*m
m=4kg*0.95/0.75
=5.1kg
；需要補加的水體積是：5.1kg-4kg=1.1kg。
9樓：蔚玉花泰綢
配製溶液步驟因配置的溶液不同而有所不同.現舉兩個例子：
舉例1：配置0.05mol/l,400mlnaoh溶液的步驟：
要準確配置氫氧化鈉的濃度,則要用容量瓶定容的.實驗室沒有400毫公升的容量瓶,則選用500毫公升的容量瓶.
1、計算需要氫氧化鈉的質量
0.5l*0.05mol/l*40.01=1.000克
2、稱1.000克氫氧化鈉於燒杯中,加少量水溶解,然後倒入500毫公升容量瓶裡,分3次洗燒杯,將溶液全部倒入容量瓶裡,最後用水稀釋至刻度線.搖勻,即得到0.
05mol/l的氫氧化鈉溶液.
如果不需要很準確的話,可以直接用量筒量400毫公升,稱的時候只要稱0.8克就可以了.
例二：配置1.5mol/l的稀硫酸200ml的步驟
第一部計算：根據c1v1=c2v2,計算需要濃硫酸的體積
第二步：量取,利用刻度吸管吸取需要濃硫酸的體積
第三步：稀釋,將濃硫酸轉移到小燒杯中,加少量水稀釋,
第四步：轉移,待溶液溫度降低後,將燒杯中的硫酸轉移到200ml容量瓶中
第五步,洗滌,洗滌小燒杯,和轉移的時候用到的玻璃棒,至少三次,將洗滌的水一併轉移到容量瓶中
第六步：定容,加水定容到刻度線,在距離刻度線一釐公尺左右改用膠頭滴管定容
第七步：搖勻,將溶液搖勻,如果液面下降也不可再加水定容
第八步：將配得的溶液轉移至試劑瓶中,貼好標籤
初三化學溶液計算題，初中化學的溶液配製計算題怎麼做，求解。
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溶液配製的實驗原理是什麼？謝謝，溶液配製的實驗原理是什麼？
原理 根據稀釋前後溶質質量相等原理或者根據稀釋前後溶質的量相等原則在化學上用，化學物品和溶劑 一般是水 配製成實驗需要濃度的溶液的過程就叫做配製溶液。計算公式 一 用液體試劑配製 根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式 1 1 v1 2 2 v2 1 稀釋濃度 1 密度v1 欲配溶液體積 2 濃溶液濃度...
溶液配製的實驗報告如何寫，溶液配製實驗報告如何寫？
實驗報告包括以下內容 實驗報告名稱。配製溶液的目的與要求。配製所用溶質 溶劑的名稱 質量規格 產地 批號。配製所用儀器的名稱 規格。配製所需溶質 溶劑的用量 質量 體積 及計算過程。舉例說明 edta標準溶液的配製與標定 實驗目的 1 掌握edta標準溶液的配製與標定方法。2 掌握鉻黑t指示劑的應用...