0 5mol ml鹽酸標準溶液配製和標定

1樓：匿名使用者

0．5mol／ml鹽酸標準溶液配製和標定：

100ml量筒取12mol／l的濃鹽酸42ml，緩慢稀釋到300ml左右，加入到500棕色試劑瓶中，加水至刻度線。

質量分數超過37％的鹽酸稱為濃鹽酸。我們實驗室的濃鹽酸，ρ＝1．19g／ml，ω＝37％，是一種共沸混合物。濃鹽酸在空氣中極易揮發，且對**和衣物有強烈的腐蝕性。

根據濃鹽酸的性質，可知只能先粗略量取一定體積的濃鹽酸溶液，配製成接近所需濃度的溶液，然後用基準物質或其他標準溶液來確定它的濃度。

溶質為液體物質的用量計算，實際上是濃溶液的稀釋計算，稀釋前溶液中所含溶質的物質的量總數不變。

利用基準物質或用已知準確濃度的溶液來確定標準滴定溶液濃度的操作過程，稱為「標定」。直接標定準確稱取一定量的基準物質，溶於水後用待標定的溶液滴定，至反應完全。根據所消耗待標定溶液的體積和基準物質的質量，計算出待標定溶液的準確濃度。

間接標定準確吸取一定量的待標定溶液，用已知準確濃度的標準滴定溶液滴定；或者準確吸取一定量的已知準確濃度的標準滴定溶液，用待標定溶液滴定。根據兩種溶液所消耗的毫公升數和已知的濃度，就可計算出待標定溶液的準確濃度。

顯然，這種方法不如直接標定的方法好，且此法帶來的系統誤差較大，故標定時應盡量採用直接標定法。

鹽酸標準溶液的標定操作本操作選擇直接標定法：

稱取0．5g無水碳酸鈉，精確至0．0001g，置於250ml錐形瓶中，加50ml水，溫熱，搖動使之溶解，加2～3滴甲基橙指示劑，用配製的鹽酸溶液滴定至顏色黃色變為橙色，加熱煮沸至出現大氣泡，用流水冷卻至室溫。

如發現顏色變黃，應繼續用鹽酸滴定至橙色，即為終點，記下消耗的鹽酸體積。

計算鹽酸標準滴定溶液的濃度。結果保留兩位小數，重複做2至3次，取平均值為最終結果。

2樓：匿名使用者

你是指0.5 mol/l 的嗎？以配置1l為例

配置：用100ml量筒取12mol/l的濃鹽酸42ml，緩慢稀釋到300ml左右，加入到500棕色試劑瓶中，加水至刻度線。待標定。

標定強酸溶液可以用無水碳酸鈉，硼砂等基準物質標定。也可以用已知濃度強鹼標定。實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀來標定強鹼溶液，進而標定強酸溶液。

領苯二甲酸氫鉀與氫氧化鈉反應，一比一反應。用酚酞作指示劑。標定naoh溶液後再用甲基橙試劑作指示劑標定hcl溶液。

注意用移液管或者滴定管取液體，比較準確。

3樓：匿名使用者

買一本化驗員讀本，那本書上面寫得很清楚。

0.1mol/l hcl標準溶液的配製和標定

4樓：

甲基紅與溴甲復酚綠是指示劑制，應該滴定標準鹼！

用量筒量取濃鹽酸9ml，倒入預先盛有適量水的試劑瓶中，加水稀釋至1000ml，搖勻，貼上標籤。

鹽酸溶液濃度的標定

用減量法準確稱取約0.15—0.2g在270~300℃乾燥至恆量的基準無水碳酸鈉，置於250ml錐形瓶，加50ml水使之溶解，再加甲基橙指示劑1—2滴，用配製好的hcl溶液滴定至溶液由綠色轉變為紫紅色，煮沸2min，冷卻至室溫，繼續滴定至溶液由綠色變為暗紫色。

若用甲基橙做指示劑，則終點顏色變化為：由黃色變為橙色。由na2co3的重量及實際消耗的hcl溶液的體積，計算hcl溶液的準確濃度。