1樓：0無影之痕
左盤氫氧化鈉的質量=右盤砝碼的質量+油汙的質量+遊碼質量，使溶質偏大，濃度偏大
濺出的液體含有溶質，使溶質偏小，濃度偏小
左盤氫氧化鈉的質量+水的質量=右盤砝碼的質量+遊碼質量。是溶質偏小，濃度偏小
定容是仰視，看刻度線加水，到達刻度線時，實際加水超過刻度線即，定容是仰視，溶液體積偏大，濃度偏小
定容時俯視，溶液體積偏小，濃度偏大（記住俯大仰小）
2樓：匿名使用者
1.砝碼有油物這樣導致你稱的比你計算的要多，所以濃度高2.有部分飛濺這其中有部分溶質損失，但是在你用容量瓶配時水並沒有少，溶質減少溶液不變，所以濃度減少了3.
你稱的質量不變，但是裡面不全是氫氧化鈉，還有別的相當於溶質減少溶劑不變，濃度減少4.這個簡單你可以找個瓶子隨便加點水，從不同角度看，你就知道了
3樓：夕雍抄筠溪
1、用濾紙作為載體稱量naoh之後在轉移naoh的時候回損失一小部分naoh的，所以回造成溶質質量見效，造成濃度偏低。
2、因為定容只是讓給一定的溶質，配上一定的溶劑。定容之後所有的資料就已經固定了。所以無聊液面是否下降都對結果無影響。
至於液面下降的原因是因為溶質溶解於溶劑中，他們的體積關係不是簡單的1＋1＝2的問題。因為溶劑中也是有空間空隙的，而溶質就可以在這部分空隙中，所以1＋1可能小於2，你這麼理解就可以了。
3、如果你指的是稱量naoh固體的話，那麼是因為naoh吸收了空氣中的水，質量增加了。相對來講造成你稱量時稱量同等質量的naoh吸收了水的naoh固體自然含naoh就會少了，所以溶質質量就減小了，濃度就偏低了。
一定物質的量濃度的溶液的配製誤差分析
4樓：花開勿敗的雨季
一、稱量誤差分析
（一）天平的砝碼沾有其他物質或生鏽.（mb偏大,cb偏高）
（二）調整「0」點時,遊碼在大於0的位置.（mb偏小,cb偏低）
（三）在敝口容器中稱量naoh、cacl2、cuso4粉末、mgcl2等易吸收水的物質.（mb偏小,cb偏低）
（四）稱量已部分風化的na2co3•10h2o、cuso4•5h2o等.（mb偏大,cb偏高）
（五）用量筒量取濃溶液時,仰視讀數.（mb偏大,cb偏高）
二、配製過程誤差分析
（一）稱好後的藥品放入燒杯時,有少量灑在燒杯外.（mb偏小,cb偏低）
（二）溶解攪拌時有部分液體濺出.（mb偏小,cb偏低）
（三）轉移時有部分液體濺出.（mb偏小,cb偏低）
（四）未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次.（mb偏小,cb偏低）
（五）溶解時放熱,且未冷卻至室溫（20℃）（v偏小,cb偏高）；溶解時吸熱,且未恢復到室溫（20℃）（v偏大,cb偏低）
5樓：斐冬刑浩宕
1.溶解時燒杯有水為何對濃度無影響?
因為溶質的物質的量不變，且你最後溶解時還要加水，所以無影響2攪拌時部分液體溢位為何溶質質量變小從而導致濃度變小?
因為溢位的溶液中含有溶質，溶質變小所以濃度變小3.未洗燒杯和玻璃棒為何溶質質量變小從而濃度變小?
因為燒杯中含有少量原溶液，內含溶質
4.容量瓶整個過程不搖動為何溶液體積變小?
容量瓶不搖，則溶液混合不均勻，且分子間有間隙，所以溶液體積變小5.定容有何作用?
減小誤差
6樓：刁驥念千柔
量筒本身不是精確儀器，生產時已經考慮到它的內壁上附著的損失。
或者，這麼說，100ml的量筒中，到刻度線，液體的體積大於100ml，但是認為倒出來的是100ml
所以，如果洗了，就相當於溶質多了，如果定容體積v正確，就是濃度偏高了。
配製一定物質的量濃度溶液的誤差分析
7樓：密碼圓
一、稱量誤差分析
（一）天平的砝碼沾有其他物質或生鏽。（mb偏大，cb偏高）
（二）調整「0」點時，遊碼在大於0的位置。（mb偏小，cb偏低）
（三）在敝口容器中稱量naoh、cacl2、cuso4粉末、mgcl2等易吸收水的物質。（mb偏小，cb偏低）
（四）稱量已部分風化的na2co3•10h2o、cuso4•5h2o等。（mb偏大，cb偏高）
（五）用量筒量取濃溶液時，仰視讀數。（mb偏大，cb偏高）
二、配製過程誤差分析
（一）稱好後的藥品放入燒杯時，有少量灑在燒杯外。（mb偏小，cb偏低）
（二）溶解攪拌時有部分液體濺出。（mb偏小，cb偏低）
（三）轉移時有部分液體濺出。（mb偏小，cb偏低）
（四）未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次。（mb偏小，cb偏低）
（五）溶解時放熱，且未冷卻至室溫（20℃）（v偏小，cb偏高）；溶解時吸熱，且未恢復到室溫（20℃）（v偏大，cb偏低）
（六）在定容時，仰視讀數（v偏大，cb偏低），俯視讀數（v偏小，cb偏高）
（七）在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多餘部分。（v偏大，cb偏低）
（八）加水至刻度線後，搖勻過程中，發現液面低於刻度線。（無影響）
（九）洗滌容量瓶後，未乾燥，瓶中有少量蒸餾水。（無影響）
三、俯視、仰視的分析
仰視時，容器內液面高於刻度線；俯視時，容器內液面低於刻度線。
8樓：手機使用者
如果中學階段的誤差分析，就每乙個實驗步驟分開來分析，大部分因為溶質的損失會導致最終濃度偏小，只有在讀數（稱量或定容）時可能導致偏大，只有定容看刻度線看錯導致濃度偏大那步可以通過繼續滴加水準確定容加以糾正，別的操作導致的誤差都只能重做實驗
9樓：匿名使用者
稱量誤差（天平本身不准也叫儀器誤差，稱量好了沒有完全轉移至固定容器） 定容也有誤差 轉移也有誤差 每一步都有可能導致濃度誤差的
10樓：
建議你看看不確定度評定方面的資料，不過全是數學公式，要有一定的數學基礎和耐性
關於化學中一定物質的量濃度溶液配製的誤差分析。
11樓：落雪三分
天平稱量是左物右碼 物質的質量的砝碼的質量加上遊碼的質量 如果左右顛倒 物質的質量就等於砝碼的質量減去遊碼的質量 因此物質稱量出的實際質量比要求稱量的質量小 物質的量就小 而溶液的體積不變 根據c=n/v 因此所配溶液濃度就偏低
容量瓶上標有使用溫度 該容量瓶需在所指定的溫度下使用 一般為20攝氏度 若高於20攝氏度 由於容量瓶瓶壁的熱脹冷縮 容量瓶的容積會有少量減少 也就是溶液的體積減少了 c=n/v 因此濃度偏高望採納
12樓：匿名使用者
1通常我們用托盤天平量取物質是採取左物右碼原則的，物質的質量等於砝碼的質量加上遊碼的讀數。當物質與砝碼左右顛倒時，就變成了砝碼的質量等於物質的質量加上砝碼的讀數，此時若按照題目所需的質量放上砝碼，實際所取的物質質量是偏小的，因為還有遊碼度數存在。所以，用這樣量取的物質配置溶液會使物質的量濃度偏低
2使所配溶液的物質的量濃度偏高的主要原因：
（1）天平的砝碼沾有其他物質或已鏽蝕;
（2）試劑砝碼的左右位置顛倒;
（3）調整天平零點時,遊碼放在了刻度線的右端;
（4）用量筒量取液體時,仰視讀數,使所讀液體的體積偏大;
（5）容量瓶內溶液的溫度高於20℃,造成所量取的溶液的體積小於容量瓶上所標註的液體的體積,致使溶液濃度偏高;
（6）給容量瓶定容時,俯視標線會使溶液的體積減小,致使溶液濃度偏高。
希望能夠幫到你：）
13樓：匿名使用者
（1）按照槓桿原理，天平平衡時：m（左盤）=m(右盤）+m（遊碼），若試劑與砝碼的位置顛倒，則成：m（砝碼）=m（試劑）+m（遊碼），稱得試劑的實際質量小了，即溶質少了，濃度當然偏低。
（2）按照熱脹冷縮的原理，溫度高於20℃時，溶液和容量瓶都會膨脹，一般液體的體積變化比固體要大，也就是說溫度高於20℃時，溶液的體積膨脹更多，這樣配得的溶液冷卻到20℃時溶液的體積實際並未到刻度線，溶液體積偏小，當然濃度就偏大。需要說明的是容量瓶的使用有溫度要求，過高和過低的溫度可能使容量瓶發生形變而導致容積的永久性變化。
配製一定物質的量濃度溶液可引起的誤差有哪些
14樓：匿名使用者
一、誤差分析的理論依據
根據cb＝nb/v可得，一定物質的量濃度溶液配製的誤差都是由溶質的物質的量nb和溶液的體積v引起的。誤差分析時，關鍵要看配製過程中引起n和v怎樣的變化。在配製一定物質的量濃度溶液時，若nb比理論值小，或v比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若nb比理論值大，或v比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。
二、誤差原因例項歸納
為了便於同學們理解，我們對產生誤差的原因歸納分析如下：
（一）由概念不清引起的誤差
1.容量瓶的容量與溶液體積不一致。
2.溶液中的溶質與其結晶水合物的不一致。
（二）由試劑純度引起的誤差
3．結晶水合物風化或失水。
4．溶質中含有其他雜質。
（三）由稱量不正確引起的誤差
5．稱量過程中溶質吸收空氣中成分。
6．稱量錯誤操作。
7．天平砝碼本身不標準。
8．稱量時藥品砝碼位置互換。
9．量筒不乾燥。
10. 量筒洗滌。
11．量筒讀數錯誤。
（四）由溶解轉移過程引起的誤差
12．未冷卻溶液直接轉移。
13．轉移溶質有損失。
14．燒杯或玻璃棒未洗滌。
（五）由定容過程引起的誤差
15．定容容積不準確。
16．定容後多加蒸餾水。
17.定容時視線不平視。
（六）對實驗結果無影響的操作
18．稱量溶質的小燒杯沒有乾燥。
19．配製前容量瓶中有水滴。
20.定容搖勻後少量溶液外流。
希望能幫到你
滿意請採納 o(∩_∩)o~
一定物質的量濃度溶液的配製誤差分析，稱量溶質的小燒杯沒有乾燥
反正待會還要加水，到時候加的少補回來就是了。當然 嘿嘿抬槓了，燒杯裡的水少於溶解和洗滌所需的總量即可 因為要用容量瓶，總體積已定 高中化學 稱量溶質的小燒杯沒有乾燥，為什麼會無影響？因為你加水加的量是加到刻度上啊，你燒杯裡有水，那你加的水就會少啊 肯定有影響呀。溶劑被水汙染，有些反應是無水反應，對水...
高考化學配製一定物質的量濃度的溶液造成的誤差
在沒有搖動之前，兩種液體沒有充分混和，體積和兩者之和幾乎一樣，但是液體的體積沒有加和性，一般情況下，兩種液體相互混和後，體積會比二者的體積之和要小，但個別的也有的混和後比二者的體積大，只是很少見到，在高中我們見到的一般都是減小了。出現這樣情況主要是因為兩種液體的化學勢不同，在計算起來非常的麻煩，主要...
配製一定物質的量濃度溶液時每步的注意事項有哪些
以配製500ml,0.1mol l碳酸鈉溶液為例。步驟 第一步 計算 所需碳酸鈉的質量 0.5 0.1 106 5.3克。第二步 稱量 在天平上稱量5.3克碳酸鈉固體，並將它倒入小燒杯中。第三步 溶解 在盛有碳酸鈉固體的小燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。第四步 移液 將溶液沿玻璃棒注入...