1樓：一絲不掛
a．ph=5的naha溶液，說明ha-
的電離大於ha-的水解，則應有c（a2-）＞c（h2a），故a錯誤；
b．①③相互促進水解，②銨根離子水解，④電離出氫離子抑制銨根離子水解，則相同濃度時c（nh4
+）大小順序為①＞④＞②＞③，故b錯誤；
c．agcl飽和溶液中c（ag+）=
1.8×1?10
mol/l，agcl若要在nai溶液中開始轉化為agi，則應有c（ag+）×c（i-）≥1.0×10-16，則c（i-）≥1
1.8×1?11
mol．l-1，故c正確；
d．將0.2 mol/l的某一元酸ha溶液和0.1 mol/l naoh溶液等體積混合後溶液中存在電荷守恆為c（oh-）+c（a-）=c（h+）+c（na+），存在物料守恆，為c（ha）+c（a-）=2c（na+），二者聯式可得2c（oh-）+c（a-）=2c（h+）+c（ha），故d錯誤．
故選c．
下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是（ ）a．常溫下，ch3coona和ch3cooh混合溶液ph=7
2樓：藥罐子
a．溶液呈中性，則copyc（h+
）=c（oh-），根據電荷守恆得c（na+）=c（ch3coo-），溶液中含有部分醋
酸，但電離程度較小，所以溶液中微粒濃度大小順序是c（na+）=c（ch3coo-）＞c（ch3cooh）＞c（h+）=c（oh-），故a正確；
b．電解質溶液中存在電荷守恆和物料守恆，根據電荷守恆c（h+）+c（na+）=c（oh-）+c（hco3
-）+2c（co3
2-），根據物料守恆得2c（co3
2-）+2c（hco3
-）+2c（h2co3）=c（na+），所以得c（oh-）-c（h+）=c（hco3
-）+2c（h2co3），故b正確；
c．二者反應生成碳酸鈉，溶液中的溶質是等物質的量濃度的nahco3和na2co3，碳酸根離子水解程度遠遠大於碳酸氫根離子，所以c（co3
2-）＜c（hco3
-），故c錯誤；
d．碳酸氫鈉溶液呈鹼性，說明hco3
-的水解程度大於電離程度，則c（co3
2-）＜c（h2co3），故d錯誤；
故選ab．
對於常溫下pH3的醋酸溶液，下列說法正確的是AC
a 常溫下ph 3的醋酸溶液，存在電荷守恆為 c h c ch3coo c oh 故a正確 b 加水稀釋，c ch coo?c ch cooh c oh?的分子和分母同乘以氫離子的濃度得kakw 溫度不變，這個比值不變，故b錯誤 c 醋酸鈉溶於水溶液中的醋酸根離子抑制醋酸的電離，平衡左移，氫離子濃度...
在構成下列物質的微粒中各含有什麼化學鍵？高一化學題
非極性鍵 同種非金屬之間的鍵 那麼只含有非極性鍵的就是有單質 氫氣 氯氣 晶體矽 白磷極性鍵 不同的非金屬之間 非金屬化合物就是含有極性鍵 二氧化碳離子鍵 活潑的金屬離子與活潑的非金屬離子之間那麼還有金屬離子的化合物就是 氯化鈉 氯化銨中銨根之間還有共價鍵 既含有離子鍵，又含有極性鍵的是 苛性鉀 k...
下列有關溶液的說法，不正確的是A蔗糖溶液是
a 溶液是均 一 穩定的混合物，故a說法正確 b 硝酸鉀在20 時溶解度是31.6g，是指該溫度下，100 中最多溶31.6g，所以131.6g硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀31.6g，故b說法錯誤 c 把水噴向空中可以增加水與氧氣的接觸面積，所以增加了水中氧氣的溶解量，故c說法正確 d 不飽和到飽和溶液的...