1樓：匿名使用者
反正待會還要加水，到時候加的少補回來就是了。當然（嘿嘿抬槓了，燒杯裡的水少於溶解和洗滌所需的總量即可）！
2樓：匿名使用者
因為要用容量瓶，總體積已定
高中化學：稱量溶質的小燒杯沒有乾燥，為什麼會無影響？
3樓：我不矯情g灬
因為你加水加的量是加到刻度上啊，你燒杯裡有水，那你加的水就會少啊
4樓：匿名使用者
肯定有影響呀。溶劑被水汙染，有些反應是無水反應，對水分要求很嚴的，而且溶劑量會少些。
如果稱量溶質的小燒杯沒有乾燥，會不會有誤差，為什麼
5樓：匿名使用者
如果溶劑是水的話，不會有誤差。因為只要保證稱量的溶質沒稱錯，後來溶解的時候，也是要加水的呀。
6樓：教授王
會有誤差
水要蒸發的呀
配製一定物質的量濃度溶液可引起的誤差有哪些
7樓：匿名使用者
一、誤差分析的理論依據
根據cb＝nb/v可得，一定物質的量濃度溶液配製的誤差都是由溶質的物質的量nb和溶液的體積v引起的。誤差分析時，關鍵要看配製過程中引起n和v怎樣的變化。在配製一定物質的量濃度溶液時，若nb比理論值小，或v比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若nb比理論值大，或v比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。
二、誤差原因例項歸納
為了便於同學們理解，我們對產生誤差的原因歸納分析如下：
（一）由概念不清引起的誤差
1.容量瓶的容量與溶液體積不一致。
2.溶液中的溶質與其結晶水合物的不一致。
（二）由試劑純度引起的誤差
3．結晶水合物風化或失水。
4．溶質中含有其他雜質。
（三）由稱量不正確引起的誤差
5．稱量過程中溶質吸收空氣中成分。
6．稱量錯誤操作。
7．天平砝碼本身不標準。
8．稱量時藥品砝碼位置互換。
9．量筒不乾燥。
10. 量筒洗滌。
11．量筒讀數錯誤。
（四）由溶解轉移過程引起的誤差
12．未冷卻溶液直接轉移。
13．轉移溶質有損失。
14．燒杯或玻璃棒未洗滌。
（五）由定容過程引起的誤差
15．定容容積不準確。
16．定容後多加蒸餾水。
17.定容時視線不平視。
（六）對實驗結果無影響的操作
18．稱量溶質的小燒杯沒有乾燥。
19．配製前容量瓶中有水滴。
20.定容搖勻後少量溶液外流。
希望能幫到你
滿意請採納 o(∩_∩)o~
一定物質的量濃度的溶液的配製誤差分析
8樓：花開勿敗的雨季
一、稱量誤差分析
（一）天平的砝碼沾有其他物質或生鏽.（mb偏大,cb偏高）
（二）調整「0」點時,遊碼在大於0的位置.（mb偏小,cb偏低）
（三）在敝口容器中稱量naoh、cacl2、cuso4粉末、mgcl2等易吸收水的物質.（mb偏小,cb偏低）
（四）稱量已部分風化的na2co3•10h2o、cuso4•5h2o等.（mb偏大,cb偏高）
（五）用量筒量取濃溶液時,仰視讀數.（mb偏大,cb偏高）
二、配製過程誤差分析
（一）稱好後的藥品放入燒杯時,有少量灑在燒杯外.（mb偏小,cb偏低）
（二）溶解攪拌時有部分液體濺出.（mb偏小,cb偏低）
（三）轉移時有部分液體濺出.（mb偏小,cb偏低）
（四）未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次.（mb偏小,cb偏低）
（五）溶解時放熱,且未冷卻至室溫（20℃）（v偏小,cb偏高）；溶解時吸熱,且未恢復到室溫（20℃）（v偏大,cb偏低）
9樓：斐冬刑浩宕
1.溶解時燒杯有水為何對濃度無影響?
因為溶質的物質的量不變，且你最後溶解時還要加水，所以無影響2攪拌時部分液體溢位為何溶質質量變小從而導致濃度變小?
因為溢位的溶液中含有溶質，溶質變小所以濃度變小3.未洗燒杯和玻璃棒為何溶質質量變小從而濃度變小?
因為燒杯中含有少量原溶液，內含溶質
4.容量瓶整個過程不搖動為何溶液體積變小?
容量瓶不搖，則溶液混合不均勻，且分子間有間隙，所以溶液體積變小5.定容有何作用?
減小誤差
10樓：刁驥念千柔
量筒本身不是精確儀器，生產時已經考慮到它的內壁上附著的損失。
或者，這麼說，100ml的量筒中，到刻度線，液體的體積大於100ml，但是認為倒出來的是100ml
所以，如果洗了，就相當於溶質多了，如果定容體積v正確，就是濃度偏高了。
配置一定物質的量濃度溶液稱量前小燒杯內有水為什麼結果不變
11樓：最愛
因為最終是在容量瓶里定容的.燒杯裡的水最後也加入容量瓶裡。第一次稱燒杯質量時就已經包含了裡面水的質量,加了溶質後再稱量，多的質量就是溶質的質量。
配置方法：
以配製500ml,0.1mol/l碳酸鈉溶液為例。
步驟：第一步：計算：所需碳酸鈉的質量=0.5*0.1*106=5.3克。
第二步：稱量：在天平上稱量5.3克碳酸鈉固體，並將它倒入小燒杯中。
第三步：溶在盛有碳酸鈉固體的小燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。
第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。
第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯2—3次，並倒入容量瓶中。
第六步：定容：倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直。
第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。
第八步：裝瓶、貼籤
配製一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶用蒸餾水洗淨後未乾燥，會不會影響實驗結果，為什麼？
12樓：周仁毅力
不會，因為溶質沒有增多。溶液的體積沒有受到影響（定容一定體積）。
配製一定物質的量濃度溶液誤差分析
左盤氫氧化鈉的質量 右盤砝碼的質量 油汙的質量 遊碼質量，使溶質偏大，濃度偏大 濺出的液體含有溶質，使溶質偏小，濃度偏小 左盤氫氧化鈉的質量 水的質量 右盤砝碼的質量 遊碼質量。是溶質偏小，濃度偏小 定容是仰視，看刻度線加水，到達刻度線時，實際加水超過刻度線即，定容是仰視，溶液體積偏大，濃度偏小 定...
高考化學配製一定物質的量濃度的溶液造成的誤差
在沒有搖動之前，兩種液體沒有充分混和，體積和兩者之和幾乎一樣，但是液體的體積沒有加和性，一般情況下，兩種液體相互混和後，體積會比二者的體積之和要小，但個別的也有的混和後比二者的體積大，只是很少見到，在高中我們見到的一般都是減小了。出現這樣情況主要是因為兩種液體的化學勢不同，在計算起來非常的麻煩，主要...
配製一定物質的量濃度溶液時每步的注意事項有哪些
以配製500ml,0.1mol l碳酸鈉溶液為例。步驟 第一步 計算 所需碳酸鈉的質量 0.5 0.1 106 5.3克。第二步 稱量 在天平上稱量5.3克碳酸鈉固體，並將它倒入小燒杯中。第三步 溶解 在盛有碳酸鈉固體的小燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。第四步 移液 將溶液沿玻璃棒注入...