1樓：匿名使用者
⑴該鹽酸
常見的濃鹽酸質量分數為36%的鹽酸；\x0d比重（密版度）：1.19g/ml.
\x0d解題的思權路為：\x0d質量分數為36%(密度為1.19g/cm3)的鹽酸溶液,一公升的質量為：
1190g,其中含有***1190*36%=428.4g ***的分子量為36.5,所以***的物質的量為11.
74mol.物質的量濃度指一定體積的溶液中含有的溶質的物質的量,高中常用的單位是mol/l 所以：\x0d質量分數為36%(密度為1.
19g/cm3)的鹽酸,其物質的量濃度為( 11.74mol/l)\x0d取出10ml該溶液,加水稀釋到100ml,表明溶質的量沒變而溶液擴大到了十倍既溶液被稀釋了十倍,所以濃度也減少了十倍,\x0d所以：取出10ml該溶液,加水稀釋到1174ml時,其物質的量濃度為( 11.
74mol/l/117.4--應該是0.1mol/l)\x0d或者取出8.
5ml該溶液,加水稀釋到1000ml
實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20g/cm3．（1）此濃鹽酸的物質的量濃度是多少？（列式計算）
2樓：舒瓦瑟爾公爵
（1）質量分數為36.5%，密度為1.20g/cm3濃鹽酸的物質的量濃度=（1000×1.20×36.5%÷36.5）mol/l=12.0mol/l，
答：該濃鹽酸的物質的量濃度為12.0mol/l；
（2）設需濃鹽酸v l，根據稀釋定律，則：
3.00mol/l×0.1l=12.0mol/l?v解得v=0.025 l=25.0ml，
答：需要濃鹽酸體積為25.0ml；
（3）100ml3.00mol/l該鹽酸與300ml2.00mol/l鹽酸混合後若體積為400ml，則此混合溶液的物質的量濃度=（0.
1l×3mol/l+0.3l×2mol/l）÷0.4l=2.
25mol/l，
答：此混合溶液的物質的量濃度是2.25 mol/l．
物質的量濃度為多少的鹽酸才是濃鹽酸呢？ 40
3樓：匿名使用者
質量分數超過37%的鹽酸稱為濃鹽酸。市售濃鹽酸的濃度為37%，實驗用濃鹽酸一般為37.5%，密度1.
179g/cm3，物質的量濃度11.9-12mol/l。是一種共沸混合物。
鹽酸的濃度如下分類：
程度 密度（克/立方厘公尺） 質量分數（%） 物質的量濃度（mol/l）
飽和 1.30 45% 16mol/l
濃鹽酸 1.19 38% 12mol/l
稀鹽酸 1.10 20% 6mol/l
稀鹽酸 1.03 7% 2mol/l
4樓：紙**
在一般情況下，濃鹽酸中***的質量分數在38%左右。分析純濃度約36%-38%。
求質量分數為37的鹽酸的物質的量的濃度。請問怎麼做謝謝
根據物質的量濃度c 質量分數w 密度p 稀釋前的體積v 相對分子質量m 稀釋後體積v 簡化得c p w m p 為37 鹽酸溶液的密度，可以查尋，為1.19g cm3 帶入資料得c 1.19 0.37 36.5 0.012mol cm3.個人意見，希望可以幫助你。計算物質的量濃度的基本公式 c 10...
配製一定物質的量濃度溶液誤差分析
左盤氫氧化鈉的質量 右盤砝碼的質量 油汙的質量 遊碼質量，使溶質偏大，濃度偏大 濺出的液體含有溶質，使溶質偏小，濃度偏小 左盤氫氧化鈉的質量 水的質量 右盤砝碼的質量 遊碼質量。是溶質偏小，濃度偏小 定容是仰視，看刻度線加水，到達刻度線時，實際加水超過刻度線即，定容是仰視，溶液體積偏大，濃度偏小 定...
常溫時，下列溶液中，有關微粒的物質的量濃度關係正確的是
a ph 5的naha溶液，說明ha 的電離大於ha 的水解，則應有c a2 c h2a 故a錯誤 b 相互促進水解，銨根離子水解，電離出氫離子抑制銨根離子水解，則相同濃度時c nh4 大小順序為 故b錯誤 c agcl飽和溶液中c ag 1.8 1?10 mol l，agcl若要在nai溶液中開始...