1樓：匿名使用者
「36.5%，密度為1.19g/m來的濃鹽酸」的物質的量濃度=（1000*36.5%*1.19）/36.5=11.9mol/l
c濃v濃=c稀v稀=n 11.9v=0.1*0.5 v=4.2ml
（1）需要4.2ml36.5%，密度為回1.19g/m來的濃鹽酸答（2）用量筒量取4.2ml濃鹽酸，燒杯中稀釋，冷卻後，轉移到500ml容量瓶中，定容。就好了
實驗室用密度為1.18g/ml，質量分數為36.5%濃鹽酸配製500ml0.1mol/l的鹽酸溶液，填空並請回答下列問題：（
2樓：公尺湯
（1）濃鹽酸的物質的量濃度為：c=1000ρw
m=1000×1.18×36.5%
36.5
mol/l=11.8mol/l，設所需濃硫酸的體積為v，則有v×11.8mol/l=o.5l×0.1mol/l，則v=0.5l×0.1mol/l
11.8mol/l
=o.0042l=4.2ml；配製該溶液需要的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：4.2；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；
（2）配製一定物質的量濃度的溶液步驟為：量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，正確的操作順序為：bcafed，
故答案為：bcafed；
（3）a．沒有進行a操作，燒杯和玻璃棒上都有殘留的溶質，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會導致溶質的物質的量減少，配製的溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；
b．定容時俯視讀數，加入的蒸餾水體積偏小，配製的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，
故答案為：偏高．
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