1樓：匿名使用者
根據物質的量濃度c=質量分數w*密度p*稀釋前的體積v/(相對分子質量m*稀釋後體積v)，簡化得c=p*w/m (p——為37%鹽酸溶液的密度，可以查尋，為1.19g/cm3 )，帶入資料得c=1.19*0.
37/36.5=0.012mol/cm3.
個人意見，希望可以幫助你。
2樓：透亮杯兒
計算物質的量濃度的基本公式：
c=1000ρω/m
式中ρ---密度單位g/ml
ω---質量分數
m---摩爾質量單位g/mol
例如本題
c=1000×1.185×37%/36.5=12.0mol/l
濃鹽酸含hcl37%，密度為1.19g/ml，計算濃鹽酸的物質的量濃度、質量摩爾濃度，以及hcl和h2o的摩爾分數
3樓：憶回首一笑
c(hcl)=1190g/l*37%/36.5g/mol=12.1mol/l
假定濃鹽酸的體積是1l
m（h2o)=1000cm3*1.19g/cm3*(137%)=749.7g
n(hcl)=12.1mol/l*1l=12.1mol
質量摩爾濃度=12.1mol/0.7497kg=16.1mol/kg
n(h₂o)=749.7g/18g/mol=41.65mol
x(h₂o)=41.65mol/(41.65mol+12.1mol)*100%=77.5%
x (hcl)=1-77.5%=22.5%
質量分數超過20%的鹽酸稱為濃鹽酸。市售濃鹽酸的濃度為36%~38%，實驗用濃鹽酸一般也為36%~38%，物質濃度：12mol/l。
密度1.179g/cm3，是一種共沸混合物。濃鹽酸在空氣中極易揮發，且對**和衣物有強烈的腐蝕性。
濃鹽酸反應生成氯氣、氯化物、水。
濃鹽酸，含hcl37%(質量分數)，密度1.19g/ml,求物質的量濃度和摩爾分數
4樓：匿名使用者
以1公升溶液為例：
物質的量濃度 = 1000*11.9*37%/36.5=12.06mol/l
溶液中水的物質的量=1000*1.19*(1-37%)/18=41.65mol/l
摩爾分數=12.06/(12.06+41.65)=0.2245
37%的鹽酸(密度1.19g/ml),它的物質的量的濃度是多少？
5樓：drar_迪麗熱巴
37%的鹽酸的物質的量的濃度是12.1mol/l。
解：令37%的鹽酸的質量為m克。
那麼37%的鹽酸的體積v=m/ρ=m(g)/1.19(g/ml)=(m/1.19)ml=(m/1190)l，
37%的鹽酸中hcl的質量m1=37%*m=0.37m，
37%的鹽酸中hcl的摩爾質量m=36.5g/mol，
37%的鹽酸中hcl的物質的量n1=m1/m=((0.37m)/36.5)mol
因此37%的鹽酸中hcl的物質的量濃度c1=n1/v，則
c1=n1/v=((0.37m)/36.5)/(m/1190)
=12.1mol/l
即37%的鹽酸中hcl的物質的量濃度為12.1mol/l。
物質的量濃度公式中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。
在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。
溶質的量是用物質的量來表示的，不能用物質的質量來表示。
例如：配製1mol/l的氯化鈉溶液時，氯化鈉的式量為23+35.5=58.5，故稱取58.5g氯化鈉，加水溶解，定容至1000ml即可獲得1mol/l的氯化鈉溶液。
物質的量濃度與質量分數之間的互換
（1）將溶質的質量分數換算成物質的量濃度時，首先要計算1l溶液中含溶質的質量，換算成相應物質的量，有時還需將溶液的質量換算成溶液的體積，最後才換算成溶質的物質的量濃度。
（2）將溶質的物質的量濃度換算成溶質的質量分數時，首先要將溶質的物質的量換算成溶質的質量，有時還將溶液的體積換算成質量，然後換算成溶質的質量分數。
（3）相關公式為n=m/m=v·ρ·ω/m，c=n/v。
6樓：匿名使用者
37%的鹽酸,密度為1.19g/cm3,求其物質的量濃度
[設問]物質的量濃度的概念是如何下的定義
[引導]根據定義,題目中未給體積,能否就取體積為1l來計算呢
[講述]在計算中注意單位的換算.把1l變為1000ml,與密度(單位:g/cm3)相乘才得質量單位:g.
[設問]若固定溶液的體積為1l,已知溶液的密度為ρ(g/cm3),溶液中溶質的質量分數為b%,溶質的摩爾質量為m(g/mol),則物質的量濃度如何求 回答:溶質的質量相等.
溶質的質量=溶液的密度×溶液的體積×溶質的質量分數
=物質的量濃度×溶液的體積×溶質的摩爾質量
分析:求物質的量濃度,應知道溶質的物質的量和溶液的體積,二者都未給,應如何求呢
思考,回答:以1l溶液中含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量,單位是:mol/l
思考,討論,推導:(體積×密度×b%)/摩爾質量=溶質的物質的量,再用溶質的物質的量/溶液的體積(1l)=溶質的物質的量濃度
學生討論,得出結論:
物質的量濃度=[1000×ρ×b%/m×1](mol/l)
c(hci)=[1000ml×1.19g/cm3×37%]/36.5g/mol×1l=12 mol/l
自己算了，不要總靠別人，方法已告訴你了。
用密度為1.19g/cm3、hcl的質量分數為37%的濃鹽酸配置1l 1mol/l的稀鹽酸．完成下述操作步驟，並回答有關問
7樓：手機使用者
（1）密度為1.19g/cm3、hcl的質量分數為37%的濃鹽酸的物質的量濃度c=1000×1.19g/ml×37%
36.5g/mol
=12.06mol/l，設需要濃鹽酸的體積為v，依據稀釋前後溶液所含溶質的物質的量不變，12.06mol/l×v=1mol/l×1000ml，解得v=82.9ml；
故答案為：82.9ml；
（3）稀釋濃鹽酸的正確操作為：向盛有濃鹽酸的燒杯中加入約100ml水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻；
故答案為：向盛有濃鹽酸的燒杯中加入約100ml水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻；
（4）轉移液體的正確操作為：將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉移到容量瓶中，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，並將洗滌液也轉移到容量瓶中；
故答案為：將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉移到容量瓶中，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，並將洗滌液也轉移到容量瓶中；
（5）定容的正確操作為：向容量瓶中加水，當液面離刻度1～2cm（或液面接近刻度線）時改用膠頭滴管逐滴滴加水至凹液面與刻度相切；
故答案為：向容量瓶中加水，當液面離刻度1～2cm（或液面接近刻度線）時改用膠頭滴管逐滴滴加水至凹液面與刻度相切；
（7）試劑瓶標籤上應註明溶液的名稱和濃度（或稀鹽酸、1mol/l），故答案為：溶液的名稱和濃度（或稀鹽酸、1mol/l）．
鹽酸物質的量濃度
8樓：房老師
答：【】要求73g***氣體100%溶於100**中；
【】先計算鹽酸的質量分數w% = 73/ (100+73) = 42.2%
【】求鹽酸物質的量濃度 c = 42.2% x 1.1x1000/36.5/1 = 12.7 ( mol/l) 。
注意：本題的計算，與實際存在的鹽酸，不符合。
9樓：匿名使用者
鹽酸物質的量濃度=(71/35.5)/(100+71)/1000*1.1=12.9 mol/l
濃鹽酸含hcl37%密度為1.19g'ml求濃鹽酸的物質的量濃度 怎麼做
10樓：匿名使用者
1000 * 1.19 * 0.37 / 36.5 = 12.063 (mol/l) 注：36.5為鹽酸的式量。
求質量分數為37.23%的鹽酸【密度為1.19g/c】的物質的量濃度？求解題詳細過程？
11樓：小愁
c=1000pw/m(p為密度為w質量分數) =1000*1.19*37.23%/36.5 =12.138mol/l
該鹽酸的物質的量濃度是多少,物質的量濃度為多少的鹽酸才是濃鹽酸呢？
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