1樓：留博紅冰薇
以配製500ml,0.1mol/l碳酸鈉溶液為例。
步驟：第一步：計算：所需碳酸鈉的質量=0.5*0.1*106=5.3克。
第二步：稱量：在天平上稱量5.3克碳酸鈉固體，並將它倒入小燒杯中。
第三步：溶解：在盛有碳酸鈉固體的小燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。
第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。
第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯2—3次，並倒入容量瓶中。
第六步：定容：倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直。
第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。
第八步：裝瓶、貼籤
二、討論：在配製溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？
φ誤差分析：
φ固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準確；
φ把溶液向容量瓶中轉移，溶液灑了；
φ未洗滌燒杯和玻璃棒；
φ用待配液潤洗了容量瓶；
φ定容時水加多了或加少了；
φ定容時未平視刻度線。
討論：仰視、俯視對溶液濃度有何影響？
φ俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質的量濃度增大；
φ仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質的量濃度減小。
三、容量瓶的使用六忌：
φ一忌用容量瓶進行溶解（體積不準確）
φ二忌直接往容量瓶倒液（灑到外面）
φ三忌加水超過刻度線（濃度偏低）
φ四忌讀數仰視或俯視（仰視濃度偏低，
俯視濃度偏高）
φ五忌不洗滌玻璃棒和燒杯（濃度偏低）
φ六忌標準液存放於容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）
2樓：涵芳腦
配置一定物質量濃度的溶液
配製一定物質的量濃度的溶液需要哪幾個步驟
3樓：久久得六
配置溶液一共有八個步驟：
1、計算：所稱取固體的質量或所量取液體的體積。
2、稱量：稱量固體時要注意天平的精確程度，同樣量取液體時，也要注意量筒和滴定管的精確程度。如托盤天平就不能稱出5.
85 g固體nacl，量筒就不能量出5.25 ml液體的體積。因為他們的精確程度為0.
1。建議使用電子天平。
3、溶解：一般在燒杯中進行，在溶解過程中有的有熱效應，故還要冷卻，這是因為容量瓶的容量、規格是受溫度限制的，如果未冷卻，會因為熱脹效應而產生誤差。
4、移液：轉移液體時要用玻璃棒引流，且其下端一般應靠在容量瓶內壁的刻度線以下部位。
5、洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質盡可能地轉移到容量瓶中，以防產生誤差。
6、定容：當向容量瓶中加水至刻度線1 cm～2 cm處時，再改用膠頭滴管至刻度處。
7、搖勻：這時如果液面低於刻度線，不要再加水。
8、裝瓶：容量瓶不能長時間盛放液體，應盛裝在指定的試劑瓶中，並貼好標籤。
4樓：匿名使用者
1、計算：n=m/m , c=n/v ,ρ=m/v
例：實驗室用密度為1.18g/ml，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/l的鹽酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2、稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。
3、溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30ml）蒸餾水溶解。
4、復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。
5、轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
6、洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
7、 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
8、定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
9、搖勻，蓋好瓶塞反覆上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。
10、由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標籤。
擴充套件資料：
計算公式
用液體試劑配製：
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：
ω1ρ1 v1= ω2ρ2 v2
ω1：稀釋質量分數ρ1 ：密度v1：欲配溶液體積
ω2：濃溶液質量分數ρ2：密度v2：需用濃溶液體積
例：要配製20%的硫酸溶液1000ml，需要96%的濃硫酸多少毫公升？
查表知：20%時ρ1 =1.139g/ml；96%時ρ2=1.836g/ml
代入公式：
20%×1.139×1000=96%×1.836×v2
v2=0.2 ×1.139×1000/0.96 ×1.836=129ml
5樓：好戰的血
以配製500ml,0.1mol/l碳酸
鈉溶液為例.
步驟：第一步：計算：所需碳酸鈉的質量=0.5*0.1*106=5.3克.
第二步：稱量：在天平上稱量5.3克碳酸鈉固體,並將它倒入小燒杯中.
第三步：在盛有碳酸鈉固體的小燒杯中加入適量蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使其溶解.
第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中.
第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯2—3次,並倒入容量瓶中.
第六步：定容：倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直.
第七步：搖勻：蓋好瓶塞,上下顛倒、搖勻.
第八步：裝瓶、貼籤
6樓：冬雲
實驗四配製一定物質的量濃度的溶液
配製一定物質的量濃度的溶液通常需要哪幾個步驟？
7樓：蕭汀蘭繆環
1，計算所需溶質和溶劑的質量
2，準備製取溶液所需的潔淨器皿
3，準確量取溶質
4，溶解稱量好的或者量取好的溶質
5，在容量瓶中加溶劑定容
8樓：惠素芹慎煙
1.計算所需物質的量濃度的溶質的質量
2.稱量所需質量的溶質
3.加入適量水中，混勻
4.室溫定容
9樓：詩玉蘭雲裳
1質量體積2
托盤天平量筒3
燒杯中5
兩到三次
容量瓶6
距離刻度線2-3cm
膠頭滴管
凹液面最低點與刻度線水平
分析並歸納配製一定物質的量濃度的溶液的注意事項
10樓：化學俊傑
配製過程中的注意事項
(1)根據所配溶液的體積選取相應規格的容量瓶.如配950ml某濃度溶液應選1000ml的容量瓶,確定溶質時,不能按照950ml計算,要按照1000ml計算;
(2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水;
(3)容量瓶中不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋,容量瓶不能作為反應容器,不能用來長期貯存溶液;
(4)引流時,玻璃棒下端應伸到刻度線以下;
(5)當容量瓶中液體佔容積2/3左右時應進行搖勻;
(6)在容量瓶的使用過程中,移動容量瓶,手應握在瓶頸刻度線以上部位,一面瓶內溶液受熱而發生體積變化,使溶液濃度不準確.
11樓：涵芳腦
配置一定物質量濃度的溶液
一定物質的量濃度溶液的配製，需要八個步驟是哪八個？
12樓：金牛咲
1、計算：所稱取固體的質量或所量取液體的體積。
2、稱量：稱量固體時要注意天平的精確程度，同樣量取液體時，也要注意量筒和滴定管的精確程度。如托盤天平就不能稱出5.
85 g固體nacl，量筒就不能量出5.25 ml液體的體積。因為他們的精確程度為0.
1。建議使用電子天平。
3、溶解：一般在燒杯中進行，在溶解過程中有的有熱效應，故還要冷卻，這是因為容量瓶的容量、規格是受溫度限制的，如果未冷卻，會因為熱脹效應而產生誤差。
4、移液：轉移液體時要用玻璃棒引流，且其下端一般應靠在容量瓶內壁的刻度線以下部位。
5、洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質盡可能地轉移到容量瓶中，以防產生誤差。
6、定容：當向容量瓶中加水至刻度線1 cm～2 cm處時，再改用膠頭滴管至刻度處。
7、搖勻：這時如果液面低於刻度線，不要再加水。
8、裝瓶：容量瓶不能長時間盛放液體，應盛裝在指定的試劑瓶中，並貼好標籤。
注意事項：
1、只能配製容量瓶上規定容積的溶液。
2、 轉移溶液時玻璃棒要靠在刻度線以下。
3、如果加水定容超過了刻度線，不能將超出部分吸走，而應重新配製。
4、用膠頭滴管定容時，眼睛應平視液面。
5、搖勻後若出現液面低於刻度線的情況，不能再加水。
擴充套件資料
1、物質的量濃度公式中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。
2、在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。
3、溶質的量是用物質的量來表示的，不能用物質的質量來表示。
例如：配製1mol/l的氯化鈉溶液時，氯化鈉的式量為23+35.5=58.5，故稱取58.5g氯化鈉，加水溶解，定容至1000ml即可獲得1mol/l的氯化鈉溶液。
4、溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或分子等其他特定組合，如 c（nacl）。
非電解質在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶質微粒的濃度即為溶質分子的濃度。如 1mol/l乙醇溶液中，乙醇分子的物質的量濃度為1mol/l。
強酸、強鹼、可溶性鹽等強電解質在其水溶液中以陰離子和陽離子形式存在，各種微粒的濃度要根據溶液的濃度和溶質的電離方程式來確定。
13樓：匿名使用者
準確的來說，應十個步驟。
計算：c1v1=c2v2, m=cvm2.稱量或量取：固體稱量，液體量取。
3.溶解或稀釋：固體溶解，液體稀釋。
4.冷卻：將稀釋後的溶液冷卻至室溫。
5.轉移：將冷卻的溶液轉移到容量瓶中。
6.洗滌：將燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌2-3次，全注入到容量瓶中。
7.振盪：將容量瓶中的溶液振盪搖勻。
8.定容：向容量瓶中加蒸餾水，到刻度線1-2cm處時，改用膠頭滴管，至溶液的凹液面與刻度線相切。
9.搖勻：蓋好瓶蓋，搖勻。
10.倒出，貼標籤。
14樓：寶寶
一、配製一定物質的量濃度的溶液需要八個步驟是：
1、計算：所稱取固體的質量或所量取液體的體積。
2、稱量：稱量固體時要注意天平的精確程度，同樣量取液體時，也要注意量筒和滴定管的精確程度。如托盤天平就不能稱出5.
85 g固體nacl，量筒就不能量出5.25 ml液體的體積。因為他們的精確程度為0.
1。建議使用電子天平。
3、溶解：一般在燒杯中進行，在溶解過程中有的有熱效應，故還要冷卻，這是因為容量瓶的容量、規格是受溫度限制的，如果未冷卻，會因為熱脹效應而產生誤差。
4、移液：轉移液體時要用玻璃棒引流，且其下端一般應靠在容量瓶內壁的刻度線以下部位。
5、洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質盡可能地轉移到容量瓶中，以防產生誤差。
6、定容：當向容量瓶中加水至刻度線1 cm～2 cm處時，再改用膠頭滴管至刻度處。
7、搖勻：這時如果液面低於刻度線，不要再加水。
8、裝瓶：容量瓶不能長時間盛放液體，應盛裝在指定的試劑瓶中，並貼好標籤。
二、一定物質的量濃度溶液的配製容易忘記的注意事項：
1、用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能接觸瓶口。
2、在使用容量瓶過程中，如需要移動容量瓶，手應握在瓶頸刻度線以上，以免瓶內液體因受熱而發生體積變化，導致溶液濃度不準確。
3、定容搖勻後，液面低於刻度線，不能再滴加蒸餾水。
配製一定物質的量濃度溶液誤差分析
左盤氫氧化鈉的質量 右盤砝碼的質量 油汙的質量 遊碼質量，使溶質偏大，濃度偏大 濺出的液體含有溶質，使溶質偏小，濃度偏小 左盤氫氧化鈉的質量 水的質量 右盤砝碼的質量 遊碼質量。是溶質偏小，濃度偏小 定容是仰視，看刻度線加水，到達刻度線時，實際加水超過刻度線即，定容是仰視，溶液體積偏大，濃度偏小 定...
高考化學配製一定物質的量濃度的溶液造成的誤差
在沒有搖動之前，兩種液體沒有充分混和，體積和兩者之和幾乎一樣，但是液體的體積沒有加和性，一般情況下，兩種液體相互混和後，體積會比二者的體積之和要小，但個別的也有的混和後比二者的體積大，只是很少見到，在高中我們見到的一般都是減小了。出現這樣情況主要是因為兩種液體的化學勢不同，在計算起來非常的麻煩，主要...
一定物質的量濃度溶液的配製誤差分析，稱量溶質的小燒杯沒有乾燥
反正待會還要加水，到時候加的少補回來就是了。當然 嘿嘿抬槓了，燒杯裡的水少於溶解和洗滌所需的總量即可 因為要用容量瓶，總體積已定 高中化學 稱量溶質的小燒杯沒有乾燥，為什麼會無影響？因為你加水加的量是加到刻度上啊，你燒杯裡有水，那你加的水就會少啊 肯定有影響呀。溶劑被水汙染，有些反應是無水反應，對水...