1樓：帛珠星
假設他用naon進行滴定，對a就有：俯視讀數，把naoh的體積讀少了，而實際上滴入的比讀出來的更多，而他所用來計算的是讀出來的數，這樣計算出來的結果就會偏小。對b就有：
沒有潤洗的話，就使得加入錐形瓶中的hci的濃度就減小了，如果後面的滴定一切正常，就是偏小了。對c就有：錐形瓶不需要乾燥，這個滴定的本質就是氫氧根的物質的量等於氫離子的物質的量。
對d就有：混有na2co3，c1×v1=c2×v2(1代表氫氧化鈉，2代表hci) na2co3 ~ 2hci 而naoh ~ hci 106 73 40 36.5 計算一下就知道，同等質量的naoh比混有na2co3的naoh所消耗的hci多，這樣就需要滴入更多的用混有na2co3的naoh所配置出來的你所謂的標準溶液，這樣就使得v1偏大了，那麼c2也就偏大了對e就有：
2naoh+co2= na2co3 +h2o na2co3 ~ 2hci 2naoh ~ 2hci 這個應給是沒有影響的，對f就有:這種情況也就是相當於你讀的naoh的體積多了，實際卻沒有滴入那麼多，所以結果也就會偏大了。 所以結果是d \ f希望對你有幫助。
高中化學 求詳解
2樓：顏雪乖乖
答案應該是b吧，、
b，不正確是因為不確定碳酸氫鈉是否完全反應，如果氫氧化鈉的量少於碳酸氫鈉那麼v1是小於v2，如果氫氧化鈉的量等於碳酸氫鈉的量，那麼而這時是相等的。
d是正確的。因為固體殘渣只有碳酸鈉。若固體中有氫氧化鈉，那麼二氧化碳會與之反應，題中給出，還有二氧化碳放出呢，那麼則沒有氫氧化鈉固體了。
3樓：匿名使用者
這個題有點問題，應該沒有正確答案，你可以看我的詳細解釋，絕對合理。
解析，該反應是在密閉加熱過程中，會生成水蒸汽和二氧化碳，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉、水和二氧化碳，至於如果碳酸氫鈉有剩餘也會分解為碳酸鈉和水與二氧化碳，那殘留物y應該為碳酸鈉，此時b正確，氣體z就為二氧化碳，此時比較v1、v2發現v1明顯大於v2.至於d中鈉離子可以根據y與稀鹽酸反應生成氯化鈉計算，此時正確。
但是如果是氫氧化鈉剩餘的話那y的成分就是氫氧化鈉和碳酸鈉了。此時c錯。根據計算，此時同樣是v1大於v2.至於d選項就錯了。
若是等量混合此時y就只剩下碳酸鈉了，氣體同樣為水和二氧化碳，v1也是大於v2的，此時d選項也是正確的。
結論是，無論什麼情況，b選項總是真確的。
4樓：小行星
2naoh+4nahco3=3na2co3+co2+h2ona2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o為了比較兩次生成氣體的體積將二式中na2co3的係數與一式的化相等，比較二氧化碳的係數 v1 所以不正確的只有d了 d錯的原因是na+是以離子形式存在的，不是氣體。所以不能用氣體的摩爾公式計算。 5樓：匿名使用者 氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉和水；部分碳酸氫鈉分解出氣體二氧化碳,即z,所以a正確，c正確;b,d不一定正確 高中化學。求詳解 6樓：匿名使用者 22.1, 對，電荷守恆: 2，對，由電荷守恆：c(na+) + c(h+) = c(oh-) + c(a-)，因為中性，所以:c(h+) = c(oh-) 可得 c(na+) = c(a-)， 3，錯，只有少量a-水解，溶液顯鹼性，所以 c(na+) > c(a-)> c(oh-) >c(h+) 4，錯，溫度不變，電離常數就不變 23，a，對，原電池，碳棒作正極，銅離子得電子，有銅析出 b，錯，原電池，鐵作負極，失電子，被腐蝕，但因反應很慢，一般是看不電流指標偏轉。 c，錯，電解池，碳棒作陽極，氯離子失電子，生成氯氣，有黃綠色氣體產生，鐵作陰極，氫離子得電子，生成氫氣，即有無色氣體產生。 d，對，電解池，粗銅作陽極，銅失電子，生成銅離子，粗銅溶解；精銅作陰極，銅離子得電子，在精銅上析出。 7樓：痕跡之舟 22a：典型的電荷守恆 b：也是電荷守恆 c：a-只有少部分會水解，所以應該在第二位d：電離常數只隨溫度變化，所以平衡常數不變選ab23 a：正確 b：如果考慮吸氧腐蝕的話應該是c棒上產生氣體，不過應該觀察不到，電流也很小几乎看不到，反正咋也是錯的 c:陽極（c）產生黃綠色氣體（cl2） d：不清楚 我覺得有精銅產生，但應該看不到吧，所以應該是錯的，你去問問老師吧 8樓：漫天的風火 22.a，b c選項a-濃度大於氫氧根離子濃度 d選項溫度不變電離常數不變 23.a，d b選項指標不偏轉 c選項碳棒上有黃綠色產生，鐵極上有無色氣體放出 高中化學簡單 求詳解 9樓：匿名使用者 1.不正確。該反應中，碘單質作的是還原劑，溴單質是還原產物，可以得出的是碘單質的還原性比溴單質強。 ⑵a→b 反應為 bro3- +6i- +6h+ ==br- +3i2 +3h2o 氧化劑是 bro3- 還原劑是 i- ，比例是 1：6 b點處 含碘物質是3mol，為6mol的一半，化學式 就是 i2 ⑶b→c 含碘物質的量沒變，則碘沒參加反應 bro3- +5br- +6h+==3br2 + 3h2o 歸中反應， ⑷c→d 這個階段的反應是 2bro3－＋i2===2io3－＋br2 n(kbro3)＝4時 ，i2還沒有全部被氧化成io3- ，所以含碘化學式為 i2 和 kio3 反應最終在d點結束，此時碘為io3- ，溴為br2 即總反應為 6bro3- + 5i- +6h+==3br2 + 5io3- +3h2o i-為 a mol ，則消耗的bro3- 為6a/5 ==1.2a mol 10樓：匿名使用者 （1）不正確。由於i2在反應中是還原劑，br2在反應中是還原產物。由此只能說明還原性：i2>br2。（2）你把圖放上來啊。 11樓：匿名使用者 1：不正確，根據元素週期表，碘在br的下面！（溴能氧化碘離子），2：沒圖做不出！ 高中化學求詳解 12樓：匿名使用者 1. 氮原子數是0.2na。硝酸銨在溶液中雖然是以銨離子和硝酸根離子存在，但這兩種離子畢竟含有n原子啊。 2. 碘酸鉀中碘元素的化合價為+5，反應後生成的單質碘其碘元素的化合價為0，所以每一摩爾碘化鉀是得到 5 mol 電子。而 6 mol hi 中有 5 mol 碘離子共失去 5 mol 電子，有 1 mol 是不變的（就是碘化鉀裡的）。 高中化學題，求詳解！ 13樓： 純e為無色油狀液體：這個基本上就是濃硫酸了-，- ①：a為濃氨水 加入過量a時，f中沉澱完全溶解：f中的沉澱為agcl，故f為agno3（高中不考慮zn(oh)2） b+e→無色無味氣體：氣體為co2，故b含co32-或hco3- c+f→不溶於hno3的沉澱：沉澱必為agx，故c含x- b+c→沉澱：沉澱只可能是baco3或caco3，故c含ba2+或ca2+，同時排除b含hco3-的可能，即b一定含co32- c+d→不溶於hno3的沉澱：高中不溶於hno3的沉澱只有agcl、ag2so4和baso4，所以d只能含so42-，則沉澱為baso4，因而排除c含ca2+的可能，c一定含ba2+ 加入過量a時，d中沉澱無變化：由於中學沒有nh4+的沉澱，故d中沉澱必為氫氧化物，而高中常見的無色離子的氫氧化物沉澱只有mg(oh)2和al(oh)3，故d含mg2+或al3+ b+d→沉澱：由於沒有氣體生成，排除al3+ + co32-的反應，因此d一定含mg2+ 至此，答案揭曉： (1)a、濃氨水；b、co32-，陽離子未知；c、bacl2；d、mgso4；e、稀h2so4；f、agno3 (2)b；溶質可能為na2co3或k2co3（常見可溶co32-鹽只有這倆）；鑑別用焰色反應 14樓：匿名使用者 a、濃氨水；b、co32-，陽離子未知；c、bacl2；d、mgso4；e、稀h2so4；f、agno3 高中化學,求詳解~~ 15樓：sky心飄搖 選d解析：粗氧化銅溶於鹽酸溶液中含有cu2+、fe2+，a不行，因為加水加熱是可以使水解更充分，但除去fe2+的同時也會除去cu2+ b不行，因為會引進新雜nh4+ c不行，因為會引進新雜no3- 只有d可以，因為h2o2會分解成h2o和o2,不會引進新雜。 16樓： a不用說了肯定不行 b或形成雜質cu（clo）2 c引進雜質硝酸根， 故排除abc 加入h2o2、cuo不形成的那個雜質，滿足條件，故選d 17樓：匿名使用者 d.通入h2o2,加cuo調節ph至4--5 18樓：匿名使用者 da‘fe2+不生成沉澱 b；會引入銨根離子 c；同b d選項是常用方法，先氧化亞鐵離子，再調節ph在工業流程圖中經常會考到，要好好把握。祝你學習進步。 高中化學問題，求詳解，謝謝 19樓：爵士騷哥 這道題非常簡單，主要考慮一點，固體單質比氣體單質的沸點高，由此可以排除bcd，所以答案是a。如果想進一步瞭解，就買本大學的有機化學。 20樓：life愛美的佳佳 答案是b，但是少了一位數字 第 4 題 由實驗 可知滴加hcl前，ba oh 2中oh 的濃度為 c oh kw c h 10 12 10 8 10 4 由實驗 可知 95攝氏度時，ph 6，說明ba oh 2與新增的鹽酸完全中和，由於加入鹽酸的體積與原ba oh 2溶液體積相等，所以加入鹽酸的h 濃度 ba oh 2溶液中o... 1.硫酸亞鐵.亞鐵離子在空氣中可被氧化成三價鐵 2.選a a,fecl3 可催化過氧化氫分解 b.加熱氯酸鉀可產生氧氣,是碳粉燃燒更旺,所以氯酸鉀不是催化劑 c.無催化劑,只是三價鐵離子和氫氧根的沉澱 d.加入硫酸銅後,鋅單質會置換出銅,從而形成通訊原電池,從而加快反應速率 3.a a.0.5mol... 第一題沒看懂，第二題 nh3中的n從 3變成n2中的n是0價，上公升3個價態。同理 no變成n2中n的化合價從 2變成0，下降2個價態。no2中n2中n的化合價從 4變成0，下降4個價態。按照得失電子守恆。體積比等於物質的量之比可以列出比例關係 設xlno，ylno2x y 3可以求出x y 比例是...高中化學，如圖，求詳解
高中化學問題 求詳細解釋，高中化學的問題，求詳細解釋！
30分 高中化學 氮 求詳解