1樓：獅子的尾巴
第一題沒看懂，第二題：
nh3中的n從-3變成n2中的n是0價，上公升3個價態。
同理：no變成n2中n的化合價從+2變成0，下降2個價態。
no2中n2中n的化合價從+4變成0，下降4個價態。
按照得失電子守恆。
體積比等於物質的量之比可以列出比例關係 設xlno，ylno2x+y=3可以求出x= y=
比例是1：3
2樓：匿名使用者
2010高中化學知識點詳解大全《金屬的腐蝕與防腐》
.解金屬腐蝕的概念和分類金屬的腐蝕：金屬單質失去電子成為金屬陽離子的過程化學腐蝕 電化腐蝕 含義直接與具有腐蝕性的化學物質接觸發生氧化還原反應而消耗的過程 ..
高中化學知識點，高中化學知識點總結。解金屬腐蝕的概念和分類金屬的腐蝕：金屬單質失去電子成為金屬陽離子的過程化學腐蝕 電化腐蝕 含義直接與具有腐蝕性的化學物質接觸發生氧化還原反應而消耗的過程 ..
2010高中化學知識點詳解大全《化學反應速率》
.考點1化學反應速率的概念與係數比規律：1.
通過計算式： =來理解其概念：2.
係數比規律 在同一反應中高中化學知識點，用不同物質來表示的反應速率時，高中化學知識點總結其比值一定等於 ..詳見。
3樓：匿名使用者
1) no + no2 + 2naoh ==2nano2 + h2o2) l nh3恰好將 l no和no2的混合氣完全轉化為n2 ==molnh3恰好將 mol no和no2的混合氣完全轉化為n2!
no---xmol
no2---ymol
x + y ==3
2x + 4y ==
x ==y ==
v(no) /v(no2) =1/3ok!
4樓：血舞冰霜
1:no +no2+2naoh=2nano2+h2o2:解：用簡化的方法，本題可以看做是：份的nh3把3份的（no和no2混合物）還原為了n2。
你一定知道：nh3中n的化合價為-3，no中n為+2，n2為中n為+4.氧化與還原轉移電子數相等。簡單的說，有多少化合價降低，就有多少公升高，設no和no2分別為x 和y。
nh3中n公升高的：，根據已知，可列如下方程：
x+y=3（no和no2總共3份）；2x+4y=和no2變n2降低的）。解方程，得：x=，y=，：3
高中化學——氮
5樓：匿名使用者
無論是硝酸鈉還是亞硝酸鈉，氮原子與鈉原子個數比永遠是1:1，所以知道氮原子數目就等於鈉原子數目也就等於氫氧化鈉的物質的量，由題意可知氮原子物質的量為m+n mol 所以鈉原子物質量也是m+n mol 需要氫氧化鈉也就是m+n mol 除以物質量濃度a 得到答案d
6樓：匿名使用者
看方程式，第乙個方程式3no2——生成1no，第二個方程式no2——消耗1no，所以若完全消耗1molno，需4molno2參與，現在說有m molno2和n molno，並且全部反應，所以n=（1/4）m，再把兩個方程式加和，相當於有m+(1/4)m摩爾的no2，去掉no得：
2no2+2naoh===nano3+nano2+h2o，現在有5/4molno2,需要(5/4)m摩爾naoh，體積為，,題中沒有這個答案把拆成（m+n）的（m+n）/al選d
7樓：創作者
3no2+2naoh=2nano3+no↑+h2o；no2+no+2naoh=2nano2+h2o
2no2 + 2naoh = nano3 + nano2 + h2o
如果能夠“完全吸收該混合氣體”，則一定有m≥n【一氧化氮有剩餘時，不能夠被吸收。】我們假定m＞n，按照方程式，需要氫氧化鈉2nmol，此時剩餘二氧化氮m-n mol，根據方程式，可知需要氫氧化鈉(m-n)mol,所以一共需要氫氧化鈉(m-n) mol+2nmol=m+n mol，除以濃度，答案為d。
有關氮的高中化學知識
8樓：x沒意思
氮是一種化學元素，化學符號是n，原子序數是7，相對原子量為14。
質子數：7 中子數：7
所屬第二週期，所屬va族。
氮氣為無色、無味的氣體，熔點，沸點，氣體密度克/公升 。
氮氣結構式：n≡n(氮氣)，氮氣化學性質不活潑，空氣中含量約78%。
9樓：匿名使用者
鎂條燃燒能夠和氮反應生成氮化鎂。
氮氣可以用於食品保險。
空氣中含量最多的是氮氣。
工廠製作化肥需要用到氮氣，氮氣可以用作高速冷卻劑。
幾道高一有關氮專題的化學題
10樓：匿名使用者
1.答：銅+4硝酸=硝酸銅+2二氧化氮+2水，3二氧化氮+水=2硝酸+一氧化氮氣體，可知最終被還原的氣體為一氧化氮。所以硝酸的摩爾數即一氧化氮的摩爾數，即3a/。
2.鐵鋁在這道題中因理解為鈍化，銀常溫下很難反應，故銅。
3.答：硫酸鋁中鋁與硫酸的比例是2:
3，硫酸氨中氨離子與硫酸根的比例是2:1,由題得，硫酸根的摩爾數為b，硫酸氨中的氨離子數為c mol ，所以硫酸氨中的硫酸根為c/2,所以硫酸鋁中得硫酸根離子數為（b-c/2）mol，所以鋁離子數為（b-c/2）*2/3mol,所以鋁離子的濃度為：（（b-c/2）*2/3）/a=(2b-c)/3a。
4.設1體積為公升即17*560/17*560+約，設2體積為1昇則氨水質量為910kg氨水的摩爾的量為26mol。。。我算出來居然是26mol/l
11樓：蘭依芷
挺簡單的，就是打著太費事了。
高一化學關於氮的。好難。不會。求解析過程
12樓：網友
通入氧氣後，發生的反應為。
4no+3o2+2h2o=4hno3
要想液面恢復到原高度，意味著反應結束後，試管內要有8ml o24no+3o2+2h2o=4hno3
8ml 6ml
因此通入的o2總體積為6+8=14ml
從而通入的o2與通入的no的體積比值為14：8=7：4
13樓：匿名使用者
2no+o2=2no2 3no2+h2o=2hno3+no當o2不足時，即生成的no不繼續發生反應即得到8ml
24 24 24 8 所以不可能，只有o2過量。
即有方程4no+3o2+2h2o=4hno3，即最後剩餘o2 8ml，即剛好把no反應完還剩餘8ml
8 6 即需要6ml o2，因此o2的量=6+8=14ml 所以比為o2：no=14：8=7：4 希望能幫到你~~~
14樓：乙隻鴨子半條魚
其中發生了這個反應：
4no+3o2+2h2o=4hno3
8ml 6ml
因為液面高度與原通入no時液面高度相同，所以最後剩下的一定是o2，若是n2那應該比之前的要多而不是一樣高度一樣多。
最後氧氣一共反應的加上生成的是6ml+8ml=14ml:8ml氮的最後就是7:4
15樓：網友
你可以用極限的思想去理解：根據化學式4no+3o2+2h2o=4hno3，可知要想最後液面保持不變，如果通入少量的o2，那麼就是會消耗4/3的no，這樣液面不會保持原來的高度，只有o2及其過量，把no消耗完畢以後，液面靠繼續同o2回覆高度，所以o2通入的量為兩部分：和no反應的那部分3個單位以及最後回覆液面的高度和原來no等體積的那部分4個單位，比值為（3+4）：
4no+3o2+2h2o=4hno3
高中化學，求詳解，高中化學簡單 求詳解
假設他用naon進行滴定，對a就有 俯視讀數，把naoh的體積讀少了，而實際上滴入的比讀出來的更多，而他所用來計算的是讀出來的數，這樣計算出來的結果就會偏小。對b就有 沒有潤洗的話，就使得加入錐形瓶中的hci的濃度就減小了，如果後面的滴定一切正常，就是偏小了。對c就有 錐形瓶不需要乾燥，這個滴定的本...
高中化學，如圖，求詳解
第 4 題 由實驗 可知滴加hcl前，ba oh 2中oh 的濃度為 c oh kw c h 10 12 10 8 10 4 由實驗 可知 95攝氏度時，ph 6，說明ba oh 2與新增的鹽酸完全中和，由於加入鹽酸的體積與原ba oh 2溶液體積相等，所以加入鹽酸的h 濃度 ba oh 2溶液中o...
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