1樓：雷浩翱
第（4）題
由實驗①可知滴加hcl前，ba(oh)2中oh-的濃度為：
c(oh-)=kw/c(h+)=10^-12/10^-8=10^-4
由實驗③可知：95攝氏度時，ph=6，說明ba(oh)2與新增的鹽酸完全中和，由於加入鹽酸的體積與原ba(oh)2溶液體積相等，所以加入鹽酸的h+濃度=ba(oh)2溶液中oh-濃度，即a=4
實驗②中反應後ph=7，poh=12-7=5，可知氫氧化鋇過量，此時溶液中的oh-由兩部分組成：氫氧化鋇電離出的，和水電離出的。而h+只有水電離出的。
水電離出的oh-永遠等於水電離出的h+，因此水電離產生的c(oh-)=c(h+)=10^-7
第（5）題
①ba(oh)2是2元鹼，nahso4相當與1元酸，相同的摩爾濃度，他們完全中和的體積比是1：2，95攝氏度時，完全中和後ph=poh=6，溶液顯中性。此題考了兩個方面：
1、不同「元」數的酸鹼中和；2、中性的條件是ph=poh，而不是ph=7，ph=7只有在常溫下（25攝氏度）才是中性。
②ba(oh)2+2nahso4=baso4↓+na2so4+2h2o
由方程式可知，參加反應的ba(oh)2和nahso4物質的量之比為1：2，由於二者同體積、同物質的量的濃度，所以可判斷ba(oh)2過量，最終溶液顯鹼性。這種情況看下已經無需再去計算ph值了，只需看那個過量即可判斷了。
③按甲方式，可知ba(oh)2過量，混合後的oh-的濃度為：
c（oh-）=（2*0.1mol/l*0.01l-0.1mol/l*0.005l）/（0.01l+0.005l）=0.1mol/l
ph=12-poh=12-1=11
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假設他用naon進行滴定，對a就有 俯視讀數，把naoh的體積讀少了，而實際上滴入的比讀出來的更多，而他所用來計算的是讀出來的數，這樣計算出來的結果就會偏小。對b就有 沒有潤洗的話，就使得加入錐形瓶中的hci的濃度就減小了，如果後面的滴定一切正常，就是偏小了。對c就有 錐形瓶不需要乾燥，這個滴定的本...
30分 高中化學 氮 求詳解
第一題沒看懂，第二題 nh3中的n從 3變成n2中的n是0價，上公升3個價態。同理 no變成n2中n的化合價從 2變成0，下降2個價態。no2中n2中n的化合價從 4變成0，下降4個價態。按照得失電子守恆。體積比等於物質的量之比可以列出比例關係 設xlno，ylno2x y 3可以求出x y 比例是...
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