1樓：匿名使用者
電離的只是很小部分可視為常數
離子積20度下為1乘十的負十四次方
水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：h2o+h2o≒h3o+ + oh-,簡寫為h2o≒h+ + oh-,是乙個吸熱過程.水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生，大約55.
5×10^7個水分子中只有1個水分子發生電離。實驗測得，25℃時1l純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發生電離。1l純水的質量為1000g，它的物質的量近似為55.
5mol，電離產生的h+為1×10^(－7)mol，55.5:1×10^(－7)=55.
5×10^7:1，所以說55.5×10^7個水分子中約只有1個水分子電離。
由水分子電離出的h+和oh-數目在任何情況下總相等，25℃時，純水中c(h+)=c(oh-)=1×10^(-7)mol/l。c(h+)·c(oh-)=k(w),其中k(w)稱作水的離子積常數,簡稱水的離子積，c(h+)和c(oh-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度.k(w)只隨溫度變化而變化,是溫度常數.
如25℃,c(h+)=c(oh-)=1×10^(-7)mol/l,k(w)=1×10^(-14);100℃時,c(h+)=c(oh-)=1×10^(-6)mol/l,k(w)=1×10^(-12)。在其它物質的溶液中，如酸、鹼和鹽，由於溶質發生電離與水解，導致h+或oh-的濃度發生變化，抑制了水的電離，所以水的電離平衡也向左移動，因此可以利用水的離子積常數來簡單地判斷溶液的ph值。由水的離子積常數簡單判斷ph的方法：
常溫下，稀溶液中c（h+）和c（oh-）的離子積總是1.0x10^(-14)，知道c（h+）就可以計算出c（oh-），反之也一樣。在室溫下，酸鹼性與溶液中c（h+)和c（oh-)的關係如下：
1.酸性溶液中：c（h+）>c(oh-)，c（h+）>1.
0x10^(-7)mol/l2.中性溶液中：c（h+）=c(oh-)=1.
0x10^(-7)mol/l3.鹼性溶液中：c（h+）[1] 2不同溫度下水的離子積t/℃0102025405090100kw/10-140.
1140.2920.6811.
012.925.4738.
055.0[1]
高中化學疑問關於水的離子積。。
2樓：匿名使用者
水的離子積原指純水電離的h+與oh-濃度的積；但實驗表明在水中含其它溶質時，溶液中的h+與oh-（包括溶質電離出的）濃度的積不變，仍然等於該溫度下純水的離子積。
此時離子積就不是專指水電離出的h+與oh-濃度積了。
3樓：郭意新
這是溶液內部總的oh根濃度，水電離的濃度永遠不會達到這一水平！想想為什麼h離子小於常值，但隨溫度變化的規律必定的。計算方法是c(水)h×c（其他不包含水電離的oh）=10『-14
4樓：
- - 你都說了 水的電離情況任何時候都相等所以 水在常溫下的電離是10*-7
h和oh都相同
但是 加入水電離出的h+濃度為10^-12mol/l時 那麼它就是酸性或者鹼性溶液了
5樓：匿名使用者
水的離子積對溶液適用 c（溶液總氫離子）*c（溶液總氫氧根離子）=10^-14
關於高二化學水的離子積計算 **等
6樓：匿名使用者
反應完後，剩餘naa強鹼弱酸鹽，溶液中有以下離子分子：na+，a-，ha，h2o，h+，oh-。
有兩個方程式：a- + h2o = ha + oh-，h2o = h+ + oh-
其中h+完全由水電離。
ph=9，[h+]=10^-9mol/l
由水電離出的oh-=由水電離出的h+=10^-9mol/l答案應該是錯的。
7樓：拿破崙華盛頓
既然ph為9，即氫離子濃度為10^-9，所以，你算錯了，溶液中氫離子濃度為10^-9，而不是(10^-5+10^-9)
8樓：匿名使用者
如果酸和鹼是等量反應，生成強鹼弱酸鹽，酸根水解 ，溶液顯鹼性。水解得到的氫氧根當然是水電離的
高二化學水的離子積題目
9樓：匿名使用者
ph相同的等體積的兩份酸溶液，醋酸由於與水結合一部分氫離子，所以醋酸的量要多。因此同樣產生氫氣，不可能是zn過量，因此必須zn是適量的，③正確。因此只能是鹽酸剩餘了zn。
因此⑤正確。反應過程中，醋酸的ph由於有電離，因此下降得慢，平均速率要快，④正確。①，b速率快，時間短。
②a=b，ph相同。
10樓：匿名使用者
醋酸裡有鋅剩餘
開始速率相等期間b速率大於a因為氫離子濃度大（弱酸部分電離 ）b
11樓：匿名使用者
a解：【分析】因為ph相同的等體積的兩份溶液a和b，a為鹽酸，b為醋酸，分別和鋅反應，若最後僅有乙份溶液中存在鋅，可以知道，醋酸是弱酸，不完全電離，即c(h+)=c(ch3cooh)x電離程度，其中電離程度<1，又因為c(hcl)=c(h+)，現兩者的ph相同，即h+濃度相等，所以c(ch3cooh)x電離度=c(hcl)，所以c(ch3cooh)>c(hcl)，因為放出的h2質量相同，zn有剩餘，那麼剩餘的zn只能存在於hcl溶液中。因為ch3cooh的濃度大於hcl，zn與ch3cooh中的h+反應後，ch3cooh還會電離出h+，造成h+大於hcl，所以zn只能存在於hcl溶液中。
①反應所需要的時間為ba⑤正確，見分析⑥錯誤，見分析因此正確的答案就是③④⑤，答案選擇a
高中化學的有色溶液 離子 沉澱，高中化學的有色液體及離子
1.紅色 fe s 2 血紅色 cu2o 磚紅色 fe2o3 紅棕色 紅磷 紅棕色 液溴 深紅棕色 fe oh 3 紅褐色 i2的ccl4溶液 紫紅色 kmno4 紫紅色 在空氣中久置的苯酚 粉紅色 2.橙色 溴水k2cr2o7溶液溴，溶於有機溶劑中橙色或橙紅色 甲基橙在ph 3.3 4.4的溶液中...
高中化學有色離子及作用,高中化學常見有色離子
有色溶液 cu2 藍色 fe2 淺綠色 fe3 黃色 mno4 紫紅色 fe3 遇s 呈現血紅色 fe2 淺綠色或灰綠色 遇比較強的氧化劑變成fe3 黃色 現在就想到這些，看其他高手有沒補充，至於離子的作用，就高中化學來說，掌握諸如fe3 具有氧化性就行了，希望答案對你有幫助。鐵離子都有顏色，銅離子...
高中化學離子濃度求解釋c選項， 高中化學 如題，c選項如何計算？
c項是正確的。這裡考的是醋酸根離子的水解反應。醋酸根是弱酸，會水解。一部分醋酸根離子會與氫離子結合生成醋酸。由於氫離子一部分被結合，所以氯離子的濃度要大於氫離子濃度。但是醋酸根離子水解結合的氫離子數量很小，在等體積情況下，氫離子濃度 稍小於0.15m 會大於鈉離子濃度 0.1m 同理，由於醋酸根離子...