1樓：麥啊冬
別把它想的太抽象了，分三種情況：就像疊火柴盒乙個道理
1恆溫恆容：
對方在t度1l 的容器中加入了amola bmolb,我們想在相同條件下建乙個和他一樣的平衡狀態，傻子都會，盡情模仿，加入了amola bmolb唄，結果必然一樣，所以在恆---溫---恆---容時建等效，必需起始加入量相----等！
2恆溫恆壓：
恆壓就意味著體積可能變化 。對方在t度1l 的容器中加入了amola bmolb，建立平衡，我們在t度2l 的容器中該怎麼加料才能和對方平衡後等效？
當然的我們在每個一公升的容器中都應加入amola bmolb，我們共加入了2amola 2bmolb，你會發現與對方的加入量是成--比--例--的！
3反應前後物質的量相等（又稱等體反應)
如h2+i2====2hi
對方在t度1l 的容器中加入了amolh2與 bmoli2,
我們在t度2l 的容器中加入2amolh2 與2bmoli2平平衡後必與其等效。
然後我們將體積壓縮至1l,平衡不移動，每種物質的量是不變的，所以與對方加入amolh2與 bmoli2仍等效，
所以對於等體反應來講，只要起始加入量成比例，
不論恆溫恆容還是恆溫恆壓都等效。
2樓：匿名使用者
你想，如果其中一種反應物多了，自然就會逼著另一種反應物也參與反應，所以平衡會向反應方向移動。
3樓：糝公尺參
首先宣告一下，這部分內容高考肯定會考，但難度肯定會降低（新課改的形勢所逼）
你所提的問題，涉及到等效平衡問題，對於反應前後物質的量不發生變化（指氣體）的反應，等比加入反應前後各物質的百分含量不變。對於反應前後物質的量發生變化的反應，等量加入各物質的百分含量才保持不變。
解決此類問題關鍵是深刻領會，等量加入和等比加入。
祝你好運。
4樓：匿名使用者
因為濃度會影響平衡，但k不變
高中化學關於化學平衡的問題
這裡的體積分數指的是氣體總體積,不是容器體積.再次充入的氣體先隔離,平衡後與原平衡等效,將隔離物移除,合併兩個容器,則新平衡依然等效.既然是等效平衡那麼此時no2體積分數不變.但題目要求體積不變,因此將容器壓縮,平衡正向移動,no2減少,故體積分數減少.虛擬過程應該是這樣的 設固定容器a的體積為x....
一道高中化學平衡題,請求化學高手幫忙
h 0，說明是吸熱反應，溫度公升高，平衡向正反應方向移動先看a，若b c為固體，那麼整個體系中只有a是氣體，氣體平均相對分子質量不變 b，平衡向正方向移動，氣體的總體積呈減小趨勢，氣體平均相對分子質量會變大 c，可能 d，b和c都是氣體，氣體質量沒變，氣體的物質的量減小，氣體平均相對分子質量變大 我...
一道化學平衡題，一道關於化學平衡的題
就是乙個恆容下等效平衡的問題，你只要把反應物都推到左邊，和開始給的反應物用量相同，就對了。比如第乙個你把nh3全部換算成n2,h2。算出來n2的物質的量是2 2 2 3 h2 2 2 3 3,和最初的一樣。最後乙個是不同的。n2 3h2 2nh3 生成nmol的nh3，要消耗的n2,的h2nh3的濃...