1樓：匿名使用者
so2（g）+o2（g）=2so3（g）
原來的摩爾濃度分別為和1，按照題目中體積的so2轉化率為80%，可知。
平衡後so2的摩爾濃度為，so3的摩爾濃度為，o2的摩爾濃度為。
平衡常數為（
因為反應物的體積大於生成物的體積，這種情況下增加壓強必會導致平衡正向移動。
2、很簡單。反應構成中原子個數是不變的。
可以用最簡單的加減法來計算：假設體容器積為1l，那麼各1mol的x2和y2，反應完成後剩下的x2和0.
16mol的y2，這即意味著生成的的z是由的x2和0.
84mol的y2組成的。
由此可得方程式x2+2y2=2z，那麼z的化學式就很清楚了，為xy2。
2樓：網友
平衡時so2只剩下20%應該是吧，so3是，o2是。
平衡常數有公式吧。。。書上的，把資料代進去就是了。
最好答：向正反應方向移動 （我們是這麼定的規範）2很容易吧。。。
你把xy都當成原子，那麼就是2mol的x原子和y原子，x消耗了，y消耗了，z生成了0.
84mol，所以z=x+y*2
一道關於化學平衡的題
3樓：匿名使用者
從圖甲中可知a起始濃度為，平衡濃度為，轉換濃度為0.
09mol/l，而c起始濃度為，平衡濃度為，轉化濃度為0.
06mol/l，可知反應中a與c的化學計量數之比為3:2。
從圖乙中可知既然t3~t4為使用催化劑，則t4~t5階段應該是降壓。降壓正逆反應速率均同等程度減小而相等，平衡不移動，說明該反應為氣體體積不變反應，反應為3a = b + 2c（可逆）。
4樓：麥嘜響噹噹
a起始濃度為，物質的量為，說明體積為4l。
a b cc初 x
c 此行為改變量)
c末 根據反應前後各物質改變量守恆，可得b的△c=。因此得出b為生成物。
後面還用嗎？
5樓：捷陽霽
根據甲圖可以看出。
a為反應物，c為生成物，且係數之比為3:2再根據乙圖，知t4-t5為壓強改變階段，並且改變壓強後正反應速率和逆反應速率同時減小且相等，說明改變壓強不影響平衡狀態。
因此反應物和生成物係數相等。
所以b為生成物，且係數之比為3:1:2.
6樓：逍遙
從甲圖可以確定a反應物，c生成物且它們的反應係數比a:c=3：2；
乙圖中反應速率隨時間的變化（且四個階段都只改變一種條件，每次改變條件均不同），這其中催化劑加入對反應平衡沒有影響，只改變反應速率；溫度和濃度的改變必然會影響化學平衡，t2~t3和t5~t6分別改變的是溫度和濃度。
剩下t4~t5是改變壓強條件了 ，反應速率降低但是平衡沒有被破壞，說明這個反應是等體反應，在體系中abc都是氣體，所以b是生成物，反應為3a——b+2c （可逆的）
b初始量為。
希望對你有幫助。
一道有關化學平衡的題，求高人解
7樓：匿名使用者
利用化學平衡和等效平衡來解~~
首先2s02+02===2so3 反應為體積減小的反應。
a、b中開始時都是2molsomolo2,所以不管它們過程中怎麼反應，裡面的物質都可以看作是2molsomolo2，所以，當你把a、b聯通（假設這是c容器）時，相當於在乙個恆壓的容器中充入了4molsomolo2，而a也是乙個恆壓容器，溫度又相同，所以a與c是乙個等效平衡~~
因此：c容器在反應達到平衡時的體積（即a與b總體積）為a的2倍，即，而b的體積恆定為1l，所以a最終體積為。
8樓：匿名使用者
ab兩容器連通後，重新達平衡時的溫度、壓力都和a單獨平衡時一樣，所以反應的程度也一樣，a容器1l變為，減少，和b連通總容積為2l，減少0.
4l，所以a容器的體積為。
一道化學平衡題
9樓：網友
在乙個固定容積為5l的密閉容器中充入 mol so2和，半分鐘後達到平衡，若繼續通入0.
20mol so2和 o2，則平衡 向正反應方向 移動，【增大反應物濃度，平衡右移。】再次達到平衡後，0.
一道化學平衡題
10樓：匿名使用者
這個反應，是比較特殊的，只有一種生成物是氣體，k=【co2】，也就是說k只與［co2］濃度有關，當溫度不變時，達到平衡時，co2的濃度是一定的。可以這樣說，你加入再多的co2，也有足夠量的氧化鈣和它反應（由於不考慮固體的濃度），生成碳酸鈣，達到平衡時，保證co2的濃度是一定的。
這個題和有兩種反應物（兩種反應物的濃度都需要考慮）時，是不一樣的，兩種反應物的濃度都需要考慮時，第一次達到平衡後，再加入其中一種物質，而另一種物質沒有足夠量和它反應，使新加入物質的轉化率降低。
一道關於化學平衡的題目。求解
11樓：匿名使用者
答案為 a 或者 b
原因如下：因為為可逆反應，所以容器中必然存在三種物質，而不會完全反應掉，答案c要求物質z完全分解，不可能，答案d要求物質a完全反應，也不可能，而a和b則存在可能。
平衡狀態的物質系統並不是一定的，化學反應的平衡有著不同的狀態，在不同的條件如溫度，壓強下反應的平衡狀態會發生改變。
12樓：光量子突擊
x2（g)+y2(g)=2z(g)
思路是極限轉化法，由於可逆反應中任何一種反應物都不可能全部轉化成生成物，所以會有乙個轉化量的限定範圍。
以a為例：假設x2全部轉化為z，則z的濃度為，而這種情況是不可能的，所以z的濃度一定小於，而不能等於或超過，a可以排除。
其餘選項同理，可知選b
13樓：汞元寶
觀察一下知道這裡面y2是過量的。。。所以 可以讓x2全部消耗，看看剩下多少z和y2.。然後再讓z完全消耗，看看能有多少x2 y2 這樣就行了。。。
方法就是這個，答案自己做吧，告訴你答案也沒意義。）
14樓：匿名使用者
a和b。對可逆反應而言，物質無法完全轉化。
一道化學平衡題，一道關於化學平衡的題
就是乙個恆容下等效平衡的問題，你只要把反應物都推到左邊，和開始給的反應物用量相同，就對了。比如第乙個你把nh3全部換算成n2,h2。算出來n2的物質的量是2 2 2 3 h2 2 2 3 3,和最初的一樣。最後乙個是不同的。n2 3h2 2nh3 生成nmol的nh3，要消耗的n2,的h2nh3的濃...
一道高中化學平衡題,請求化學高手幫忙
h 0，說明是吸熱反應，溫度公升高，平衡向正反應方向移動先看a，若b c為固體，那麼整個體系中只有a是氣體，氣體平均相對分子質量不變 b，平衡向正方向移動，氣體的總體積呈減小趨勢，氣體平均相對分子質量會變大 c，可能 d，b和c都是氣體，氣體質量沒變，氣體的物質的量減小，氣體平均相對分子質量變大 我...
解一道化學題，求解一道化學題
設原固體中氫氧化鈉的質量為x，生成nacl的質量為y。naoh hcl nacl h2o40 36.5 58.5x 50g 14.6 y 40 x 36.5 7.3 58.5 yx 8 g，y 11.7 g 氫氧化鈉的是8 g 原來nacl的質量是16.3 8 8.3 gnacl的總質量是8.3 1...