1樓：滷的氫化物
就是乙個恆容下等效平衡的問題，你只要把反應物都推到左邊，和開始給的反應物用量相同，就對了。
比如第乙個你把nh3全部換算成n2,h2。算出來n2的物質的量是2＋2/2＝3
h2:2/2*3=3,和最初的一樣。最後乙個是不同的。
2樓：網友
n2+3h2=2nh3
生成nmol的nh3，要消耗的n2,的h2nh3的濃度為n/(3+3-0.
中nh3的濃度為n/[2+2(2-n)]=n/(6-2n)b中nh3的濃度為n/(
5+2-2n)=n/(6-2n)c中nh3的濃度為n/(8/3+2+2*2/3-2n)=n/(6-2n)
d中nh3的濃度為n/(4-2n)
abc濃度相同，所以d不正確。
3樓：
nh3:1mol
因為化學平衡並不等與完全反應，所以要讓產物理想化，根據題中提示當氫氣全部反應生成2摩的氨氣，還剩2摩的氮氣，所以按這個思路進行對比就可以了。
4樓：匿名使用者
ad不正確，這是乙個可逆反應，所以a不對。d是很明顯的錯。
5樓：冰紫在夜
等同平衡。此反應為放熱反應，溫度不變，則反應比第乙個反應徹底。
6樓：0星期八
回答這個問題首先要抓住「可能」兩個字ad都不行應為可逆反應不可能是徹底的而c沒有反應也是不可能的，至於你說的為什麼正逆反應都能發生這根條件有關比如說其他條件不變增大壓強就會向正方向進行，減小壓強就會向反方向進行。
7樓：匿名使用者
由於是可逆反應，所以參與反應的物質的平衡濃度不可能是或y=都反應了，才能滿足要求，是不可能的。
或y=此時三種物質都有，是可能 的。
反應沒有進行。
x，y都反應了。
8樓：網友
可逆反應中，正逆反應不是可能發生，而是一定發生，而且是同時發生，所謂平衡是正逆反應速率相同，物質濃度在數值上不再變化，而實際上反應是沒有停止的。
9樓：網友
因為是可逆反應，反應不可能完全進行，因此a、d錯，數值都是按照反應完全進行得到的。c，y=和起始濃度一樣，只要反應進行了，就不會是這個值。
正逆反應都可能進行，這和反應的條件有關，看條件有利於向哪個方向進行了。
一道關於化學平衡的題
10樓：匿名使用者
從圖甲中可知a起始濃度為，平衡濃度為，轉換濃度為0.
09mol/l，而c起始濃度為，平衡濃度為，轉化濃度為0.
06mol/l，可知反應中a與c的化學計量數之比為3:2。
從圖乙中可知既然t3~t4為使用催化劑，則t4~t5階段應該是降壓。降壓正逆反應速率均同等程度減小而相等，平衡不移動，說明該反應為氣體體積不變反應，反應為3a = b + 2c（可逆）。
11樓：麥嘜響噹噹
a起始濃度為，物質的量為，說明體積為4l。
a b cc初 x
△c 此行為改變量)
c末 根據反應前後各物質改變量守恆，可得b的△c=。因此得出b為生成物。
後面還用嗎？
12樓：捷陽霽
根據甲圖可以看出。
a為反應物，c為生成物，且係數之比為3:2再根據乙圖，知t4-t5為壓強改變階段，並且改變壓強後正反應速率和逆反應速率同時減小且相等，說明改變壓強不影響平衡狀態。
因此反應物和生成物係數相等。
所以b為生成物，且係數之比為3:1:2.
13樓：逍遙
從甲圖可以確定a反應物，c生成物且它們的反應係數比a:c=3：2；
乙圖中反應速率隨時間的變化（且四個階段都只改變一種條件，每次改變條件均不同），這其中催化劑加入對反應平衡沒有影響，只改變反應速率；溫度和濃度的改變必然會影響化學平衡，t2~t3和t5~t6分別改變的是溫度和濃度。
剩下t4~t5是改變壓強條件了 ，反應速率降低但是平衡沒有被破壞，說明這個反應是等體反應，在體系中abc都是氣體，所以b是生成物，反應為3a——b+2c （可逆的）
b初始量為。
希望對你有幫助。
14樓：網友
答案是 d
這個是用等效平衡去解答。
1可逆反應a(g)+2b(g)<=4c(g),前後係數不相等。
2 在恆容積的容器內 達到平衡時且a的物質的量分數為ω%.
前後係數不相等 在恆容積的容器內 要維持等效平衡的話 必須滿足所有的生成物折算成反應物必須全部對應相等。
所以a 不對 a相當於加壓 平衡會逆向移動。
b 不對 b不能夠和 n(a)：n(b)：n(c)=2：
2：1相等 也就不等形成等效平衡 所以最終不能夠是n(a)：n(b)：
n(c)=2：2：1
對於cd而言 恆定壓強的容器 只要滿足折算成反應物的時候 比值相等就可以了。
舉例子 比如對於某個反應新增abc 分別新增 1 1 2 和新增 2 2 4形成的平衡等效 因為比值相等。
題目中 達到平衡時，各物質的量之比為n(a)：n(b)：n(c)=2：2：1折算之後的比例是a:b=3比4
所以c經過計算是不對。
對於d 他是對的對 也構造等效平衡。
加入c任意的話 折算成反應物的比例是不是2：4=a:b
乙個比利是3：4 乙個是2：4 是不是說明後者的2：4的a少了一定 所以勒夏特列原理 反應物a少了 平衡會向逆向移動一點進行補充 但是不能夠抵消他的減小 所以就分數減少。
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一道高中化學平衡題,請求化學高手幫忙
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1.氧氣濃度增加，平衡向正方向移動，所以二氧化硫的轉化率提高。2.雖然平衡向正方向移動，但反應平衡移動是很小的，加進去的氧氣只有很少的一部分發生反應，所以氧氣的轉化率降低。2so2 o2 2so32 1 2在上述可逆反應中，假設有2mol 的so2,要想把它完全轉化為so3 加o2 1 mol,肯定...