1樓：夢中的藍精靈
1，因為該反應是等體積反應，所以起始狀態物質的量加倍，雖然導致其濃度加倍，但達到平衡時，其轉化率與之前相同，所以，平衡時hi的物質的量也加倍，為2a。
2，由開始的已知條件可知，該條件下當起始狀態不存在hi，且h2和i2的物質的量比是1:2時（保持平衡時各組分的體積分數不變，），1molh2產生amolhi，所以的hi的生成需要初始狀態時0.
5mol的h2的存在。將起始狀態的hi全部轉化為h2和i2，則h2和i2的物質的量分別為和0.
5mol，恰好起始狀態時不需要加h2.
3，假設hi的初始加入量為x，將其轉化成h2和i2的物質的量分別是和，所以(m+0.
5x):(g+:
2,解得x=2g-4m，所以hi的初始加入量為2g-4m。所以可以等價為初始狀態只有h2和i2時的物質的量分別為g-m和2g-2m。所以平衡時hi的物質的量為（g-m）a。
1molh2產生amolhi）
2樓：殷若誠
這其實很好算。
由於1mol氫氣與2mol碘蒸汽平衡後生成amol的碘化氫，並且化學反應的氣體體積不變，因此壓強與濃度對化學反應平衡無影響。所以，2mol氫氣和4mol碘蒸汽平衡後生成2amol的碘化氫。 故第一空填2a
再看平衡後生成的碘化氫的化學反應，由上例可知，如果容器內只含有反應物的話，就應該是含有氫氣與1mol碘蒸汽。
再看現在，現有1mol的碘化氫，採用極值法，生成物為0，就知道碘化氫物質的量全部轉化成反應物時，滿足氫氣應有的物質的量（，但不滿足碘蒸汽應有的物質的量（1-1/2=，由此可以看出其缺少0.
5mol的碘蒸汽。 故第二空填0，第三空填。
同理也得出第四第五空分別填 2g-4m (g-m)a
3樓：超級一氧化碳
這是乙個等溫、等容的等效平衡，由於給定反應前後計量數不變，所以只需將投料物質按方程轉化為起始投料物質，看投料比是否與起始給定的投料比相等，若相等即可等效，不相等就不等效。
1、 2：4：x=1:2:a解得x=2a
2、 (x+：（y+：:2:a 解得x=0;y=
3、（ m+x/2)：(g+x/2)：x=1:2:a 解得：x=2g-4m
4樓：零午風尚
從上到下 a 1 (2g-4m) ma
反應物濃度成比例。
望及時謝謝。
化學等效平衡問題，求思路！
5樓：匿名使用者
【分析】等效平衡分為「完全等效（全等）」和「相似等效」。
一）完全等效：兩次所給的資料經轉化後，完全一樣；
二）相似等效：1. 恆溫恆壓：
兩次所給的資料經轉化後，資料比相同；
2. 恆溫恆容：
1）氣體總係數變化的反應，無相似等效；
2）氣體總係數不變的反應，有相似等效：
兩次所給的資料經轉化後，資料比相同。
解】本題 恆溫恆容，h2 + br2 --2hbr ，屬於分析中的（二）-2-（2）情況。
已知起始狀態 h2 、 br2 分別是 1molmol ，平衡時hbr amol；
1) 起始狀態 h2 、 br2 分別是 2molmol ，資料比也是1：2，故達到平衡時，與已知狀態是相似等效。所有成份均翻倍；hbr為 2a mol；
2) 平衡狀態hbr為，數值減半了；按相似等效看，起始量也應減半；
故起始h2 、 br2 分別是 （hbr起始為0）；
但這裡還給了hbr的起始量1mol，將其折算成h2和br2，各為；
因此，起始h2 、 br2 分別是.5mol （hbr起始為1mol）
3) 根據前面的計算可以知道，若要保持相似等效，則將hbr起始量折算為h2和br2後，起始h2 、 br2 必須保持1：2
設hbr的起始量為 x mol, 可折算成 x/2 mol的h2、x/2 mol的 br2
故：（m+x/2）：(n+x/2) =1 ：2
解之可得 x = 2（n-2m）
折算後的h2起始為 m+ x/2 = m + n-2m) =n - m
跟圖中第一行已知起始相比，翻了（n-m）倍，故平衡態hbr也得翻(n-m)倍，即為 (n-m)a mol。
希望你能看明白。
6樓：暗影希爾芙
這種題目先假設完全反應，把已知條件的反應物的量轉換成生成物的量，生成的溴化氫是2mol，然後按照比例推算就可以了。
求化學等效平衡的例題（有解析）
7樓：寶唄ぁ愛伊
在一定溫度下，反應a2(g)+b2(g) 2ab(g)達到平衡狀態的標誌是（ ）
a．單位時間內生成n mol的a2同時生成n mol的ab
b．容器內的總壓強不隨時間變化。
c．單位時間內生成2n mol的ab同時生成n mol的b2
d．單位時間內生成n mol的a2同時生成n mol的b2
e．容器內a2、b2、ab物質的量之比是1∶1∶2時的狀態。
f．容器中c(a2)=c(b2)=c(ab)時的狀態。
分析】化學平衡狀態的根本標誌是v正=v逆，平衡混合物中各組分的濃度或質量分數、體積分數等保持不變，只要具備上述兩點之一，便一定是平衡狀態，否則，不能確定為平衡狀態。
a項，根據化學方程式中的化學計量數之比，生成n molab必消耗 mola2，即a2在單位時間內消耗 mol，同時生成n molab，顯然未達到平衡狀態。
b項，是從壓強方面來敘述的，由於此反應是反應前後氣體分子數不變的反應，達到平衡或未達到平衡壓強都相同，因此不能以壓強來說明已達到平衡狀態。相反，如果此反應不是等體積反應，容器內總壓強不隨時間的延長而變化（溫度恆定），反應則可以認為已處於平衡狀態了。
c項，由題意可知，當單位時間內生成2n mol ab時，也就消耗了n mola2和n molb2，這樣同一時刻相同體積的容器中消耗的a2和生成的a2都是n mol，說明反應處於平衡狀態。
d項，只知道單位時間生成n mola2和n molb2，卻不知道同時消耗多少a2和多少b2，故無法確定是否達到平衡。
e、f兩選項是以混合物成分的含量來敘述的，由於達到化學平衡狀態時，反應混合物中各物質的濃度是保持不變，並不是相等，也不是它們的分子數之比一定等於其化學方程式中各物質的化學計量數之比，所以e、f也不符合題意。
答案：c
8樓：喵喵的星家園
題目：t℃時，將3mola(g）和1molb(g)通入容積為2l的密閉容器中（容積不變）發生如下反應，3a (g）+ b(g)= 4c(g)，2min時反應達平衡狀態（溫度不變），此時容器內剩餘了，保持溫度和容積不變，對原平衡混合物中三者的物質的量作如下調整，可使平衡正向移動的是：
a.均減半 b.均加倍 c.均增加 d.均減少。
解析：選dd的解釋，第一種：平衡狀態abc物質的量的比是：
8 都增加 變成：
2 反應向逆方向進行 d同理 向正方向進行。
第二種當達到平衡狀態時：分別為 !!
則此時若按分批加入法做：只加時，雖和原平衡等效！
但此量為時：a b c ; 平衡應是逆向移動的！
只有當加入的物質也符合abc物質的量比為3:1:1時，不移動！
一道化學等效平衡題目
9樓：冬雲貫頂
注意到條件不變，所以反應的平衡常數不變。
而前面加入的h2和br2分別為1mol和2mol，然後生存xmolhbr
所以只要後面加入的物質中，將hbr換算為h2和br2而兩者的比例為1：2，就可以維持同樣的平衡了（不知道這句你能不能明白）
所以，換算後得到h2為a+c/2mol而br為b+c/2mol2(a+c/2)=b+c/2，得到4a+c=2b,所以1正確選項2：沒有必要物質的量跟原先一樣，只要初始料比例相同就可以了選項3：錯誤。
選項4：對應1molh2的是xmolhbr對應a+c/2molh2的是(a+c/2)xmol hbr前面得知 b=2a+c，所以a+c/2不等於(a+b+c)/2，所以4錯誤。
所以選a
高中化學 等效平衡 急急急！
10樓：網友
d選項是必然正確的，因為無論反應怎麼進行，總的物質的量始終是。
看其他選項為什麼不正確。
題目的關鍵在於容器是絕熱的，即與外界沒有熱交換，那麼反應的吸放熱會影響體系的溫度。
雖然兩容器中加入的物質的量等效，但是反應進行的方向是不同的，也就是說乙個是放熱乙個是吸熱，即乙個是公升溫乙個是降溫，又因為起始溫度相同，那麼平衡溫度一定不同。
這樣再來看其他選項。
a錯誤。體積不同，原因是溫度不同，而物質的量又相同，溫度高的體積大。
b錯誤。平衡不一致，體積溫度都不相等，找不出氫氣濃度相等的必然解釋，只能說在十分特殊的情況下有可能相等，不存在必然性。
c錯誤。原因是溫度不同，反應速率不同。
11樓：小葛二蛋
d正確 另乙個gogo已經說的很明白了，就是h2+i2=2hi，這個反應前後摩爾沒有任何變化，所以不管平不平衡甲乙的物質的量都相等。其他的都可以無視了。
一道有關等效平衡化學題
12樓：匿名使用者
2a(g) +b(g) =3c(g) +d(s)
起始： 2 1
平衡： 由於容積為1l，a、b、c濃度分別為.2（mol/l）
k= ÷2。
a）2a(g) +b(g) =3c(g) +d(s) ，若達平衡時c為，其物質的量為。
起始：1 平衡： 不能為，不合理）
b）2a(g) +b(g) =3c(g) +d(s)
起始： 3
平衡： 達平衡時a、b、c濃度與題目所說平衡一致，且可看出k符合，說明可達相同平衡）
c）2a(g) +b(g) =3c(g) +d(s)
起始： 2 1 0 1
平衡： 達平衡時a、b、c濃度與題目所說平衡一致，且可看出k符合，說明可達相同平衡）
d）2a(g) +b(g) =3c(g) +d(s)
起始： 0平衡： 不能為，不合理）
13樓：哈密瓜的網球
3c+，c:3c+2d,d:
3c+,原來是3c+1d.等效平衡···應該是3:
1啊···
化學等效平衡的問題 （要詳解)o(∩_∩)o謝謝
14樓：葬花酷
在一恆溫恆容密閉容器中，1和2其實是等效的，因為他們的平衡點相同（就是k)所以他們平衡時v和各成份百分比相同，所以ac是對的。
15樓：鄭1元
反應和②反應其實是等效平衡應為它們前後氣體體積相等，而切投料成比例。
a.由等效平衡 的定義知道這兩個等效平衡各組分百分含量相同。所以百分組成相同。對。
b.不對。c.
平均相對分子質量=總質量/總物質的量。由質量守恆定律，前後氣體質量不變，而這個反應前後氣體等體積，由阿佛加德羅定律 物質的量不變，所以平均相對分子質量不變。平均相對分子質量相同。
d總質量不變，總體積不變（為容器體積）。所以密度相等選ac
一道化學平衡題，一道關於化學平衡的題
就是乙個恆容下等效平衡的問題，你只要把反應物都推到左邊，和開始給的反應物用量相同，就對了。比如第乙個你把nh3全部換算成n2,h2。算出來n2的物質的量是2 2 2 3 h2 2 2 3 3,和最初的一樣。最後乙個是不同的。n2 3h2 2nh3 生成nmol的nh3，要消耗的n2,的h2nh3的濃...
給分 有關化學平衡的一道題，一道關於化學平衡的題
so2 g o2 g 2so3 g 原來的摩爾濃度分別為和1，按照題目中體積的so2轉化率為80 可知。平衡後so2的摩爾濃度為，so3的摩爾濃度為，o2的摩爾濃度為。平衡常數為 因為反應物的體積大於生成物的體積，這種情況下增加壓強必會導致平衡正向移動。2 很簡單。反應構成中原子個數是不變的。可以用...
一道語文題，求助,求助一道語文題，急
日薄桑榆 猶日薄西山。比喻老年的時光 日薄西山 太陽快要落山了。比喻衰老的人或腐朽的事物臨近死亡。薄，迫近。語出 漢書 揚雄傳上 臨汨羅而自隕兮，恐日薄於西山。日薄虞淵 猶日薄西山。虞淵，神話傳說中日入之處。淮南子 天文訓 扞日呴至於虞淵，是謂黃昏。莊逵吉校 太平御覽 作 薄於虞淵 日不我與 時日不...