1樓：匿名使用者
lz你方程式寫錯唉 是cu(oh)2
1.根據方程式可以知道 80/100*40%=98/x1 解得x1=49g
2.一樣根據方程式 80/100*40%=160/x2 解得x2=80g
那麼w(cuso4)=80/200=40%
3生成物中可溶的只有na2so4 所以再根據方程式，可以得到 80/100*40%=142/x3
解得x3=71g 再根據質量守恆定律，生成物的溶液的溶質質量分數w(na2so4)=71/(100+200-49)≈29%
2樓：匿名使用者
naoh:100g*40%=40g
2naoh+cuso4===cu(oh)2↓+na2so440g x y z
x=80g y=49g z=71g
硫酸銅溶液中溶質質量分數：80/200=40%生成物溶液：100g+200g-49g=251g生成物溶液中溶質質量分數：71g/251g=
3樓：匿名使用者
首先，反應式中的氫氧化銅書寫錯誤；
1.通過氫氧化鈉溶液計算出氫氧化鈉的質量，再經反應式計算生成的沉澱氫氧化銅[cu(oh)2]的質量；
2.由之前算出的氫氧化鈉的質量，可以計算出硫酸銅的質量；
2.由之前算出的氫氧化鈉的質量，可計算出硫酸鈉的質量。
化學題~~~
一道化學題~~
4樓：網友
d吧，蠟燭要在氧氣中燃燒才生成二氧化碳和水。 而且這是結論不是現象。
5樓：匿名使用者
d蠟燭燃燒時生成二氧化碳和水不是反應的現象。現象是我們可以觀察到的。
化學題~急
6樓：匿名使用者
根據生產氣體。
2al+3h2so4---al2(so4)3+3h2 ;
總的(al)=
根據生產氣體。
2al+ 2naoh+2h2o---2naalo2+3h2 ;
沒有參加反應的al為克 m=
那麼與fe3o4反應的鋁就是克 也就是摩爾。
8al+3fe3o4---4al2o3+9fe
也就是混合物是摩爾al2o3 摩爾fe 摩爾鋁。
從中取一半 都能與鹽酸反應 fe al生成h2
; m(fe3o4)= g .
2)m= mol n= mol v= l
7樓：手機使用者
解析：只有剩餘的鋁單質與氫氧化鈉溶液反應，生成氫氣（摩爾，就是剩餘鋁摩爾）；和鹽酸反應的是剩餘的鋁和置換生成的鐵。
和稀硫酸反應的是全部的鋁，因為這時生成3．36 l氫氣（摩爾，所以有摩爾鋁）。
因為第一是「將所得混合物研細並分成兩等份，分別投入過量的燒鹼溶液和鹽酸中」，所以每份只有摩爾鋁，剩餘摩爾，那麼與四氧化三鐵反應的鋁是摩爾。
解：(1)8al + 3fe3o4 ==9fe + 4al2o3
8mol 3mol 9mol
xmolx=
鋁質量=克，四氧化三鐵質量=克。
該鋁熱劑的質量分數：al%=
fe3o4%=
2)2al+2naoh+2h2o==2naalo2+3h2
即m等於剩餘鋁物質的量，是摩爾）
fe+2hcl==fecl2+h2
1mol 2mol
即n等於生成鐵物質的量的2倍，是摩爾）
生成氫氣與鐵等物質的量，是摩爾，v=公升）
化學題~~
8樓：匿名使用者
首先知道三價陽離子說明比原來失去三個電子，也就是質子現在應該比電子多三個（這也就是正三價的由來），所以質子數=電子數+3=31+3=34
中子數就等於質量數減質子數=70-34=36耶！
9樓：擺渡知道擺渡
核內質子數是 化合價+電子個數=31+3=34個。
中子數=質量數-核內質子數=70-34=36
一道化學試題~~~~~~~~~~~~~**等
10樓：楓葉藍
a mno2是催化劑，不會溶解。
b al溶於naoh溶液，有fe剩餘。
c 按照化學方程式二者是1:2反應，可反應到一定程度，濃硫酸會變稀，cu有剩餘。
排除法，所以選d
幾道化學題 ~~~~~~~~~~
11樓：流淚世界末日
對於這3個題。
第乙個：3no2+2h2o=2hno3+no 氣體體積由3變為1.故少了2體積氣體。水上公升了2/3
第二個：n2不與水。no2反應。3no2+2h2o=2hno3+no
設n2為x no2為y
20的n2和no2：x+y=20,殘留氣體為10：x+1/3y=10
解得x=5 y=15
第三個：2no+o2=2no2.原子守衡。知氮原子數和氧原子數反應前後不變。
比值為2a:(2a+b)
拓展：3no2+2h2o=2hno3+no
2no+o2=2no2
1).no與no2 混合。兩方程式疊加4no2+o2+2h2o=4hno3
1：4的比例加入氧氣和二氧化氮則充分反映。
大於1：4則剩下o2
小於1：4則剩下4no2
3）no與o2 混合。兩方程式疊加4no+3o2+2h2o=4hno3
3：4的比例加入氧氣和一氧化氮則充分反映。
大於小於的情況如上例推。
完全手打啊~！！累！！
那些粘答案的真是煩啊……
12樓：慶陽人在重慶
第乙個：3no2+2h2o=2hno3+no 氣體體積由3變為1.故少了2體積氣體。水上公升了2/3
第二個：n2不與水。no2反應。3no2+2h2o=2hno3+no
設n2為x no2為y
20的n2和no2：x+y=20,殘留氣體為10：x+1/3y=10
解得x=5 y=15
第三個：2no+o2=2no2.原子守衡。知氮原子數和氧原子數反應前後不變。
比值為2a:(2a+b)
拓展：3no2+2h2o=2hno3+no
2no+o2=2no2
1).no與no2 混合。兩方程式疊加4no2+o2+2h2o=4hno3
1：4的比例加入氧氣和二氧化氮則充分反映。
大於1：4則剩下o2
小於1：4則剩下4no2
3）no與o2 混合。兩方程式疊加4no+3o2+2h2o=4hno3
3：4的比例加入氧氣和一氧化氮則充分反映。
大於小於的情況如上例推。
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