1樓:匿名使用者
樓上錯,是1:5才對
根據不交叉原則,kcl中的cl是hcl中 的cl ,cl2中乙個是kclo3中的,五個是hcl中的,電子轉移為5個
5mol cl +5 → 0 化合價降低 被氧化1mol cl -1 → 0 化合價公升高 被還原所以是1:5
是這個:kclo3+6hcl=kcl+3cl2↑+3h2o1:5,kclo3中的cl降1,hcl中的cl公升5,kcl中的就是原來hcl不變的。
氯酸鉀和濃鹽酸的反應式錯了,要改為:kclo3+6hcl(濃)===kcl+3cl2↑+3h2o。氯酸鉀中乙個正五價的氯得五個電子變成乙個零價的氯;濃鹽酸中五個負一價的氯失去五個電子變成五個零價的氯;六個零價的氯組成三個氯氣,剩下的乙個負一價氯就組成氯化鉀。
所以被還原的元素和被氧化的元素間的質量比是1比5。
2樓:重案先鋒
方程式什麼亂七八糟的啊?抄都抄不好!
是這個:kclo3+6hcl=kcl+3cl2↑+3h2o
1:5,kclo3中的cl降1,hcl中的cl公升5,kcl中的就是原來hcl不變的。
3樓:等電子的氯
5mol cl +5 → 0 化合價降低 被氧化
1mol cl -1 → 0 化合價公升高 被還原
所以是1:5
4樓:蔡君安
氯酸鉀和濃鹽酸的反應式錯了,要改為:kclo3+6hcl(濃)===kcl+3cl2↑+3h2o。氯酸鉀中乙個正五價的氯得五個電子變成乙個零價的氯;濃鹽酸中五個負一價的氯失去五個電子變成五個零價的氯;六個零價的氯組成三個氯氣,剩下的乙個負一價氯就組成氯化鉀。
所以被還原的元素和被氧化的元素間的質量比是1比5。
解一道化學題,求解一道化學題
設原固體中氫氧化鈉的質量為x,生成nacl的質量為y。naoh hcl nacl h2o40 36.5 58.5x 50g 14.6 y 40 x 36.5 7.3 58.5 yx 8 g,y 11.7 g 氫氧化鈉的是8 g 原來nacl的質量是16.3 8 8.3 gnacl的總質量是8.3 1...
一道化學題 防範火災措施,一道化學題
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lz你方程式寫錯唉 是cu oh 2 1.根據方程式可以知道 80 100 40 98 x1 解得x1 49g 2.一樣根據方程式 80 100 40 160 x2 解得x2 80g 那麼w cuso4 80 200 40 3生成物中可溶的只有na2so4 所以再根據方程式,可以得到 80 100 ...