1樓：十年蒼茫一聲笑
電解氯化鈉溶液
陰極反應：2cl- = cl2↑+ 2e-陽極反應：2h2o + 2e- = h2↑ + 2oh-總反應：
2nacl + 2h2o ==通電== 2naoh + h2↑ + cl2↑
2樓：匿名使用者
2cl-=cl2+2e-
一道化學題目求幫忙
3樓：匿名使用者
列方程，設10%的鹽水是x公升，則20%的就是5x公升x+5x+選項=84
0.1x+0.2*5x+0.3*選項=84*0.25解得x=6，所以選項為b
4樓：谷宇一澤
1算zn物質量（6.5÷56=0.1）0.
1mol 稀鹽酸足量zn定完全溶解由程式式：zn+2hcl==zncl?+h?
↑ 知0.1molzn 完全溶解消耗稀hcl2.0mol 氫氣0.
1mol標況氣體專摩爾屬
體積22.4l/mol所氫氣體積（0.1×22.4=2.24l）
2先求500g硫酸銅溶液體積（500g×1g/cm3=500cm3=500ml=0.5l）硫酸銅溶液物質量濃度0.1mol/l所該硫酸銅溶液共含硫酸銅（0.
1×0.5=0.05mol）硫酸銅摩爾質量160g/mol,所含硫酸銅質量（160g/mol×0.
05=8g）,其質量數（8/100 %=80%）需要水質量（100-8=92g）硫酸銅溶液銅離濃度=硫酸根濃度=硫酸銅濃度=（0.05mol/0.5l=0.
1mol/l）
5樓：匿名使用者
酚酞是一種弱有機酸，在ph＜8.2的溶液裡為無色的內酯式結構，當8.2專
式結構。
屬 酚酞的醌式或醌式酸鹽，在鹼性介質中很不穩定，它會慢慢地轉化成無色羧酸鹽式；遇到較濃的鹼液，會立即轉變成無色的羧酸鹽式。所以，酚酞試劑滴入濃鹼液時，酚酞開始變紅，很快紅色退去變成無色。
石蕊是藍紫色粉末。是從植物中提取得到的藍色色素，能部分地溶解於水而顯藍色。石蕊是一種常用的指示劑，變色範圍是ph5.
0—8.0之間。石蕊起指示劑作用是由於石蕊中含石蕊精(c7h7o4n)的原因。
其原理是石蕊也是一種弱酸，在水溶液中存在如下平衡：hz代表石蕊分子
在中性溶液中：[hz]=[z-]
在酸性溶液中：由於[h+]則大，平衡向左移，溶液呈紅色。
在鹼性溶液中：由於[oh-]增大，平衡右移，則溶液呈藍色。
鹽遇到酸鹼指示劑指示劑會變色，顯示酸的顏色
一道化學題 10
6樓：安眠
要注意反應的原理（co2能反應的物質）和開啟裝置有液體流入的原因（壓強變化）
一道化學題
7樓：匿名使用者
第一空是等於，第二空大於
（1）設等質量m 則混合後質量分數=(b%m+4b%m)/2m=2.5b%
（2）設等體積v。密度依次為p1，p2（p1質量分數==（b%p1v+4b%p2v)/(p1v+p2v)=b%(p1+4p2)/(p1+p2)>2.5b%
一道化學題
8樓：匿名使用者
難道就我想多了，不考慮碳酸氫鈉的問題嗎？鹽酸先反應掉氫氧化鈉，再生成碳酸氫鈉，然後才開始冒氣泡吧。
9樓：匿名使用者
這題簡單的一批有什麼好問的？
一道化學題
10樓：月之凰
需要用到以下公式：
δg=-rtlnk
δg=δh-tδs
首先，因為反應的δg已知是22.4kj/mol，所以可以根據公式1計算出298k時此反應的k=1.185e-4。
因為對於此反應，k=p(o2)/p0，所以可得p(o2)為1.185e-4個大氣壓，也就是12pa。
根據公式2，因為δg、δh和t都是已知的，所以可以解得δs=133.557 j/mol。溫度變化不大時可忽略反應焓變和反應熵變的變化，因為當δg<=0的時候即氧化銀分解，所以當δg=0時，可解得t=465.
72k，也就是192.57攝氏度。
11樓：池菀國懌
（1)cac2+2h2o→hc≡ch+ca(oh)2；hc≡ch+h2→(pd/(pdo、caco3)→ch2=ch2（2）通過調節分液漏斗的開關，降低食鹽水的流速。
（3）h2、c2h4、c2h2；b。
（4）((0.02+0.02)*22.4*1000-672)/0.02*22.4*1000
=0.5。
一道化學題
12樓：匿名使用者
首先第10題是乙個利用電解生產氯氣（cl2）和氫氣（h2）的實驗裝置。
13樓：匿名使用者
陽極區的離子有：li+ cl- h+ oh-。陽極氧化，是cl-放電 2cl- -2e- -----cl2↑。
陰極放電的是水中的h+ 。2h2o+2e- --h2↑+2oh-a：ph不變
b：錯 陰極還原，化合價降低
c：錯2cl- -2e- -----cl2↑ 轉移1mol電子，生成0.5molcl2
d:對。li+帶正點，朝帶負點的陰極區移動。
14樓：
原料是licl 電解產生h2與cl2 留下lioha陽極失去電子 被氧化 生成cl2 溶於水有酸性 ph下降 錯誤b陰極被還原 反應是 2h2o + 2e- == h2↑+2oh- 錯誤
c 總反應式為 2licl + 2h2o == 2lioh + h2↑ +cl2↑ 轉移2個電子 1mol電子通過 生成0.5mol cl2 錯誤
d右邊為陰極 陽離子向陰極移動 電解生成oh-(見b) b口進入低濃度lioh d口出高濃度lioh 正確
答案：d
15樓：步行街小號科技
自己想天天不好好學習
16樓：雨後陽光
首先要清點下通電前溶液中存在的各種離子：li+,cl-,h+,oh-
在電解過程中，陽極發生氧化反應，失去電子，考慮上述各種離子失電子能力的強弱，cl-最容易失電子，故陽極反應為： 2cl- - 2e- = cl2（氣體符號）
同理，陰極發生還原反應，得到電子，考慮上述各種離子得電子能力的強弱，h+最容易得電子，故可先假設陰極反應為： 2h+ + 2e- = h2（氣體符號） 。但考慮到初始溶液中加入了氫氧化鋰，也即在鹼性條件下電解，不應將h+當作反應物，在方程兩邊各加上2oh-，左邊的h+和oh-在一起寫成h2o，則陰極反應寫作：
2h2o + 2e- = h2（氣體符號） + 2oh-
搞清楚了兩極發生的反應，就可以分析選項了：
a.陽極區由cl-生成cl2，ph變化不明顯（即使考慮少量cl2溶於水，也是ph降低），a選項錯誤；
b.按照陰極反應式，還原產物應該是h2，b選項錯誤；
c.按照前述兩極反應式，每通過2mol電子生成1mol cl2，c選項錯誤（改為生成0.5mol cl2才對）；
d.正確，因為陽極區cl-生成cl2而減少，導致li+過剩，在電場作用下向陰極移動，穿過陽離子交換膜後進入陰極區，與陰極生成的oh-結合生成lioh，使lioh濃度變大，變成濃溶液從d口流出。故d選項正確。
綜合上述，本題選d。
這種電化學題一定要按照上面的思路分析溶液中的各種離子，它們的得失電子能力順序是什麼，再得出正確的兩極反應式，分析反應前後兩極物質濃度的變化情況，通過反應式觀察反應中轉移的電子數。分析結束後就不難解答了。
一道化學題
17樓：老生常探
「o2的平衡濃度為4.4mol/l」則平衡時o2為0.22mol；
「n2o3的平衡濃度1.6mol/l」則平衡時n2o3為0.08mol；b錯誤；
如果設反應1生成的o2為 xmol,反應2生成的o2為 ymol,則有：
x + y = 0.22【據o2】, x - y = 0.08【據n2o3】, 解之得：
x = 0.15 y = 0.07
a.平衡時，n2o5有0.25-x = 0.10mol，它的平衡濃度為2.0mol/l，錯誤；
c.n2o5轉化率為 0.15÷0.25 = 60％,正確；
d.n2o的平衡濃度為y÷0.05 = 1.4mol/l.cw錯誤。
18樓：盛瀅鎖琳瑜
判斷物理變化還是化學變化的本質就是是否有新物種生成啊
所以根據這個可以判斷dba
19樓：官梓陰松
dba。謝謝房主給我！！
一道化學題
20樓：匿名使用者
過氧化鈉：na2o2
過氧化鉀：k2o2
乙炔：c2h2
過氧化氫：h2o2
21樓：糖糖這被佔用了
乙炔（c2h2），過氧化氫（h2o2）
22樓：欠費的飛機
h2o2，na2o2過氧化氫，過氧化鈉
一道高中化學題，一道高中化學題目。。
答案應為b 在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱 定義要點 1 必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱 2 強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證h aq oh aq h2o l 中和熱均為57 3 kj mol 1，而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收...
解一道化學題，求解一道化學題
設原固體中氫氧化鈉的質量為x，生成nacl的質量為y。naoh hcl nacl h2o40 36.5 58.5x 50g 14.6 y 40 x 36.5 7.3 58.5 yx 8 g，y 11.7 g 氫氧化鈉的是8 g 原來nacl的質量是16.3 8 8.3 gnacl的總質量是8.3 1...
一道化學題 防範火災措施，一道化學題
注意事項 注意消防器材擺放地點 注意消防通道位置 發生火災時 溼毛巾，匍匐撤離 走安全通道，不乘電梯 是要求考慮化學物質？比如 co有毒，輕於空氣，匍匐前進。注意避免使用明火，另還需注意滅火器的擺放的位置，萬一有意外，可以及時處理。一道化學題 a 因為硝酸鉀易溶於水 硫不溶於水，易溶於cs2 而c在...