1樓：吳勇一家人
用熱的純鹼液清洗後抹幹。
用砂紙把鋁絲表面的氧化物擦去（或用酸液除去）
鋁在空氣中表面容易形成一層緻密的氧化物；
硫酸亞鐵溶液（或稀硫酸）
2al+3feso4═al2（so4）3+3fe（或2al+3h2so4═al2（so4）3+3h2↑fe+h2so4═feso4+h2↑）
fefe+cuso4═feso4+cu
試管、鑷子。
分析：（2）除去鐵釘上油的要用純鹼溶液，因為純鹼能使油汙乳化，操作是用熱的純鹼液清洗後抹幹；
久置在空氣中的鋁在空氣中表面容易形成一層緻密的氧化物，為了後面的反應，要用砂紙把鋁絲表面的氧化物擦去（或用酸液除去）；
（3） 設計方案一：只用一種溶液與金屬反應就可確定這三種金屬活動性順序，這種溶液可。
能是：硫酸亞鐵溶液（或稀硫酸）；寫出發生反應的化學方程式 2al+3feso4═al2（so4）3+3fe（或2al+3h2so4═al2（so4）3+3h2↑fe+h2so4═feso4+h2↑）；
設計方案二：只用一種金屬與兩種溶液反應，也能確定這三種金屬活動性順序，這種金屬是 fe；寫出能反應的化學方程式 fe+cuso4═feso4+cu．
（4） 根據方案二所用的藥品是鐵和硫酸銅溶液，所需要的儀器是試管、鑷子．
2樓：匿名使用者
1將鐵釘放入熱的氫氧化鈉溶液中。
2用砂紙打磨 這樣處理的理由是金屬鋁比較活潑，容易跟空氣中的氧氣反應，形成一層緻密的保護膜，打磨是為了去掉氧化膜。
3硫酸亞鐵溶液。
2al+3feso4=al2(so4)3+3fe鐵。fe+cuso4=feso4+cu
4試管2只，鑷子。
有不會的請追問。
3樓：匿名使用者
猜想這種金屬活動性順序是：al>fe>cu除去鐵釘上的油的操作是_將鐵釘放入熱的氫氧化鈉溶液中___久置在空氣中的鋁絲在實驗前要進行一項處理，具體操作是_用砂紙打磨，__這樣處理的理由是金屬鋁比較活潑，容易跟空氣中的氧氣反應，形成一層緻密的保護膜，打磨是為了_去掉氧化膜___
設計方案1：只用一種溶液與金屬反應就可確定這三種金屬活動性順序，這種溶液可能是__硫酸亞鐵溶液、__寫出發生反應的化學方程式__理論上 2al+3feso4=al2(so4)3+3fe___
設計方案2：只用一種金屬和兩種溶液反應，也能確定這三種金屬活動性順序，這種金屬是_鐵___寫出能反應的化學方程式___fe+cuso4=feso4+cu___
完成上述中方案二的實驗，所需要的儀器是：_試管2只，鑷子___
4樓：賀芳茵王悟
1）若生成物c和d分別為鹽和水，則改反應一定是中和反應。錯。酸性氧化物+鹼性。。鹼性氧化物+酸。
都生成鹽和水，，cao+2hcl=cacl2+h2o（2）若生成物c和d分別是單質和化合物，則該反應一定是置換反應。錯。2na2o2+2co2=2na2co3+o2
（3）若a是溶液型鹼，b是可溶性鹽，則c和d不可能是兩種沉澱。
錯。ba(oh)2+feso4=fe(oh)2+baso4
5樓：雲里斯漫
1、若考慮氯元素的化合價，你認為在hcio與hci之間的物質應該是---ci2
2、若考慮分子中原子個數由少到多，你認為可排序為：
hcl（氫氯酸） hclo（次氯酸）hclo3（氯酸）hclo4（高氯酸）
3、若考慮(化合價有高到低的）可排序為：
hclo4（高氯酸） hclo3（氯酸） hclo（次氯酸） hcl（氫氯酸）
6樓：網友
答案依次是 一。 cl2 二 。hclo hclo2 hclo3 hclo4 三。若考慮氧原子數目又少到多可排序為 hclo hclo2 hclo3 hclo4
7樓：史函玉
a錯誤，浸洗後，粗鹽中的氯化鎂溶到飽和食鹽水中了 ，氯化鎂的質量當然變了，要不浸洗也沒用了啊。
b錯誤，浸洗後，粗鹽中的氯化鎂溶到飽和食鹽水中了。
觀點：同意，「再用飽和食鹽水浸洗」，飽和食鹽水就不能再溶解食鹽了，但是可以溶解氯化鎂，所以粗鹽中氯化鈉不變，但氯化鎂一定減少了。
c錯誤，浸洗一定次數後，食鹽水中的氯化鎂也會飽和。
觀點：同意，食鹽水中的氯化鎂溶解的越來越多，當氯化鎂也達到飽和時，就失去「洗鹽」的作用了，所以是不可能無限次的使用下去的。
d正確，在飽和食鹽水中，氯化鈉是不可繼續溶解的，也就是說，對氯化鎂的溶解僅限於顆粒表層，顆粒越小，接觸的氯化鎂越多，溶解的就越多，顆粒越大，晶體裡面剩餘的氯化鎂就越多。
所以選d
8樓：匿名使用者
選d用飽和食鹽水浸洗，可以除去氯化鎂雜質，（氯化鎂雜質會溶進飽和食鹽水）而不會再溶解nacl，顆粒越小，除雜越充分！
9樓：_minstrel丶
用飽和食鹽水浸泡，由於溶液裡nacl已經飽和，因此不再溶解粗鹽中的nacl，但可以溶解其中的mgcl等雜質。
a，由於雜質的溶解，浸泡後nacl變純，質量分數增大。
b，因為mgcl在飽和食鹽水中溶液度一定，不可能永遠溶解進去，因此不能無限制的使用。
c，原因同a，浸洗後，mgcl含量變少。
d，粗鹽中如果顆粒過大，則會把mgcl等雜質包裹在裡面，使它無法溶解除去。因此顆粒大小直接影響其含量。
10樓：匿名使用者
選d、a>b
naoh+hcl=nacl+h2o
na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑106 73
把第乙個方程式乘以2，得到。
2naoh+2hcl=2nacl+2h2o80 73
可以看出，消耗等量的hcl，na2co3用的更多，所以等質量的氫氧化鈉和碳酸鈉固體na2co3消耗的少，naoh消耗的多。
11樓：朝華問邇
答案是：d
解：氫氧化鈉的摩爾質量為40g\mol,碳酸鈉摩爾質量為108g\mol,先假設有40x108g質量的氫氧化鈉和碳酸鈉固體，則有naoh 108 mol 需要hcl，a= 108mol；
na2co3 40 mol---需要hcl b= 80mol；. a=a b=
可知 a>b。
12樓：匿名使用者
取等質量的氫氧化鈉和碳酸鈉固體，分別加入同一溶質質量分數的鹽酸，恰好完全反應後溶質均為nacl。若與氫氧化鈉反應用去鹽酸ag，與碳酸鈉反應用去鹽酸bg，則a與b之間的關係正確的是（d）a、a=b b、a≤b c、ab
13樓：爺是你的人間希望
既然c是一切生命都離不開的氧化物，那顯然就是h2o了。
f是藍色沉澱，首先想到cu(oh)2。
由d+e=f+g 可知，該反映是d銅離子和e氫氧根反應生成cu(oh)2和另一種鹽g。
再看a+b=c+d，c是h2o，d是銅離子，a是含有兩種元素的固體化合物，不難想到a是cuo，b是氫離子。
這樣b+e=c+g就是氫離子和氫氧根反應生成水還有另一種鹽g。
以上都是用離子來討論的。
寫出乙個b+e=c+g的化學方程式。
可以是hcl+naoh=h2o+nacl.
14樓：網友
f是cu(oh)2，c是h2o。
d中含有cu，a與b反應除了生成d還生成水，而且a為含有兩種元素的固體化合物，所以推測a是cuo，b是強酸（如hcl或者h2so4或者hno3），相對應的d是cucl2或者cuso4或者cu(no3)為強鹼(如naoh或者koh)
b+e=c+g：h2so4+2naoh=2h2o+na2so4
15樓：遊子娃
這是套用2010北京25題，由i．可知x可能是碳酸氫鈉、碳酸鎂、鹼式碳酸鎂鋁中的一種；則ii知不可能含碳酸氫鈉；由iii、iv知x中x中含鋁元素，則x不可能是碳酸鎂；由v知x中還含有鎂元素，則x只有是鹼式碳酸鎂鋁。
⑴由題意很易知道a是co2，電子式略。
⑵由i中h+總量，，知oh－為，則co32－：oh－＝1：16
⑶一定不含的元素是鈉、矽。
⑷al3+ +3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4+
⑸al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o
⑹mg(oh)2
⑺mg(oh)2為，即mg2+為，則依電荷守恆知al3+為。
碳酸鎂鋁中各離子的物質的量之比為：mg2+:al3+:oh-:co32-=6:2:16:1
即x的化學式為mg6al2(oh)16co3
16樓：佟禮徭琴
2000t含雜質3百分的生鐵fe=2000*(1-3%)=1940tfe3o4中的含fe(質量分數)=168/232=的原子量為56,3個原子=3*56=168,fe3o4的分子量=232)
1940/的純鐵需要的純四氧化三鐵提供)
磁鐵礦石的質量=方法2fe3o4---3fe
232168x*90%
2000*(100-3)%x=
17樓：孝榮花飛寅
選ca.改反應為可逆反應，無法完全反應。
b.可通過通入氦氣增大壓強，但容器體積未改變，反應物濃度不變，所以平衡不移動。
c.對d.不一定。
18樓：簡堂宇文青夢
任取一種溶液滴入其它三種液體內，如有兩種液體產生沉澱，則取的這種溶液是mgso
4，那另外一種液體是。
nahso4 ，接下來的事情就簡單了。
19樓：熊楚佘樂悅
答案是：試劑兩兩混合後，既能形成沉澱，又有氣體生成的是碳酸鈉，有沉澱生成的是硫酸鎂，有氣體生成的是硫酸氫鈉，剩下的是氫氧化鈉。
naco3與nahso
4 反應有氣體二氧化碳生成。
naco3與mgso
4 反應有沉澱碳酸鎂生成。
20樓：吾澎湃類洮
1)有白色沉澱生成。
（2）分析：影象ab段發生的反應為。
bacl2+na2co3
=baco3
+2nacl
消耗的na2co3
質量為(212-106)*10%=，代入方程式：
bacl2+na2co3
=baco3
+2nacl
求解：x=y=
因此hcl的質量為。
+na2co3
=h2o+co2
+2nacl
求解：z=m=
(3)b點時：溶質氯化鈉質量為。
溶質質量分數為。
21樓：薩樹花平媚
用氫氧化鉀最好，既能使cucl2形成氫氧化銅完全沉澱，並且不會帶進其他的雜質。
22樓：郭蘭環戌
選第乙個，恆溫恆壓的時候，氣體分子的密度不變，平衡不移動。
23樓：令運旺冉培
ca.此反應是可逆反應。
b.壓強的改變必須引起濃度的變化才會導致化學平衡的移動。
d.平衡時，so2濃度不一定等於o2濃度的兩倍。
24樓：蓋蘭柳茶
這樣子得話，那可能的原因就只有b了。
因為氧化銅不可能分解的。再說了粗銅裡面又沒說混有炭，你老師說a又不對，所以只能是不完全然燒剩的了。初中而已，題目不會太複雜的。並且還是第二小題而已，難的題目一般不會在前面的。
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一道高中化學題目
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