1樓：令羽鷹狼
設hbr, h2so3物質的量 均為xmol
(1)已知cl2+2br- =2cl-+br2,有一半 br-變為br2(溴水).即依然有br-,所以 cl2已經完全反應完畢.(不然cl2會繼續氧化br-)
(2)已知溴水能氧化亞硫酸,所以亞硫酸還原性強於溴水.又因為溶液中存在溴水,故可得so3(2-)被全部氧化為so4(2-).
綜合(1)(2)可以認為是cl2氧化了全部亞硫酸和部分溴離子.
每個s原子失去兩個電子,xmol硫原子失去2xmol電子,加上0.5xmol溴離子失去的0.5xmol電子,總共有2.5xmol電子發生轉移,由電子數守恆得
2.5x=0.01*2
x=0.008(mol)
c=0.08mol/l
問題就解決了,這類問題主要考慮幾個守恆:物料守恆(物質的量守恆),電荷守恆,氧化還原時得失電子數守恆,有時還會遇到質量守恆,然後利用這些守恆關係建立等式,最終解決之.還要注意題目中的提示,比如"已知溴水能氧化亞硫酸"這句話,點出了溴和亞硫酸根的還原性.
這裡有很多不錯的化學題,知識面也廣.
2樓：
氯氣先亞硫酸生成硫酸
設含亞硫酸,所以（0.01－x）mol
剩氯氣再與hbr反應
1*x=2*(0.01-x)
x=0.008mol
c=0.008/0.1=0.08mol/l
3樓：柴奕聲接雲
解:這是多步反應計算問題
一種情況:
若鐵過量根據硫粉算:fe~s
~fes
~h2so4
~h2s
~1.5
o256
321.5*22.4xb
v1x為反應掉的鐵粉=
7b/4
則剩餘鐵粉=
a-7b/4
v1=33.6b/32
另外根據多餘的鐵算:fe
~h2so4~h2
~0.5
o256
0.5*22.4
a-7b/4
v2v2
=(11.2a-19.6b)/56
此情況下總共耗氧氣
v1v2
=33.6b/32
(11.2a-19.6b)/56
氧氣佔空氣的五分之一,所以耗空氣v
=(v1
v2)*5=[33.6b/32
(11.2a-19.6b)/56
]*5另一種情況:
若硫粉過量,根據鐵算,則fe~s
~fes
~h2so4
~h2s
~1.5
o256
321.5*22.4ay
v1y為反應掉的硫粉=4a/7
剩餘硫粉=b
-4a/7
v1=33.6a/56
還有反應s~
o232
22.4b-
4a/7
v2v2
=22.4b
-12.8a
此情況下耗氧氣v1v2=
33.6a/56
22.4b
-12.8a
耗空氣v
=(v1
v2)*5
=[33.6a/56
(22.4b
-12.8a)/32]*5
所以v的範圍為[33.6b/32
(11.2a-19.6b)/56
]*5和[33.6a/56
(22.4b
-12.8a)/32]*5之間!
4樓：闢秋芸赧苓
a是h2，b是cl2，c是hcl，d是na，f是過氧化鈉，g是o2，沒有e哦，方程式<1>
2na+o2=na2o2，
<2>2na2o2+2co2=2na2co3+o2<3>2na+2h2o=2naoh+h2，不要忘了加氣體符號哦，望採納！
一道高中化學題，一道高中化學題目。。
答案應為b 在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱 定義要點 1 必須是酸和鹼的稀溶液，因為濃酸溶液和濃鹼溶液在相互稀釋時會放熱 2 強酸和強鹼的稀溶液反應才能保證h aq oh aq h2o l 中和熱均為57 3 kj mol 1，而弱酸或弱鹼在中和反應中由於電離吸收...
一道高中化學題
姐姐,你這就相當於是在問為什麼h2o通電才能得到h2和o2一樣好吧.通電才會使得反應能夠進行下去啊,不通電的話電子是不會平白無故轉移的好吧 2h2o 2e h2 2oh 產生2moloh 則轉移2mol電子.氧氣和甲醇那叫做燃料電池,是原電池的一種 ch4o h2o 6e co2 6h 消耗32g,...
一道高中化學題不會啊
直接用原子守恆就可以了 2fe fe2o3112 160x ax 112a 160 所以鐵的質量分數為112a 160a 70 所以鋁為30 不懂問 ag鐵鋁合金最終變成了ag三氧化二鐵，鐵元素守恆，故鋁的質量等於三氧化二鐵中氧的質量，鋁在合金中的質量分數相當於氧在三氧化二鐵中的質量分數，即3 16...