1樓：教授王
（1）ph=-lg0.01=2，ph=4，ph=7（2）ph=2 + lg2 = 2.3
（3）ph=12.7
（4）1:10
2樓：匿名使用者
這個應該挺簡單的，套公式就可以了。
高中化學題一道，急急急急急急急急急急急！！！！！！！！！！！！！！！！ 5
3樓：笨笨老婆
第乙份加入硝酸來銀，有沉澱產源生，得可能bai有碳酸根也可能有硫酸根第二du份加入足量的zhi氫氧化dao
鈉有氣體產生，這種氣體只能是氨氣，所以一定有銨根，根據產生氣體0.04mol，可知銨根有0.04mol。
第三份加入氯化鋇得沉澱6.27g，酸洗後只剩下2.33g，證明沉澱有一部分溶於酸，是碳酸鋇，有一部分不溶於酸，是硫酸鋇，所以硫酸鋇2.
33g，即0.01mol，碳酸鋇3.94g，即0.
02mol。
因為原溶液裡既有碳酸根又有硫酸根所以不能有鋇離子和鎂離子，由上述結論得現在已知的陽離子帶電荷量為0.04mol，而陰離子的帶電量為0.06mol（碳酸根和硫酸根都帶兩個單位負電荷），所以溶液中還應該有鉀離子，為0.
02mol（溶液中陰陽離子所帶的電荷要守恆）。
高中化學題急急急
4樓：秋菊開花
去作業幫或者知乎問，主要你這**不清楚
5樓：匿名使用者
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6樓：匿名使用者
@多麼善良的男人：三個月前，乙個人讚了我，他娶了乙個如花似玉的老婆。一週前，乙個人讚了我，他中了500萬。
今年，贊了我的人都娶了如花似玉的老婆結婚那天還中500萬。我嘴開過光，話已經放到這了。
7樓：匿名使用者
網路上又出現了新詞，你為什麼要放棄**？這到底
是什麼意思呢？小編特意去收集了一下資料，下面來給大家解釋一下：出處：
這句話的出處是源於乙個網癮少年，經過一段時間戒除網癮但沒有成功，而且不準備再進行**了。他的主治負責人就問他，你為什麼要放棄**？於是這段話就又被網友流傳下來了。
寓意：用來調侃一些nc（腦殘）的人，如果有人對你說這句話就是暗指你該吃藥了！反正不是好意思！
小編建議聽到這句話以後，直接一板磚飛過去。這只是建議出了事小編可不負責！大哥，你該**了。。。
下面再來看一下網友收到你為什麼要放棄**的神回覆，可以適當的時候借鑑一下：1.因為我看不起醫生。
2.那醫生拒絕了我。3.
藥太難吃了。4.對不起，我實在治不好。
5.是你先壞的規律！6.
可不可以給換個醫生。
高中化學題。
8樓：笨笨熊**輔導及課件
（6） 14g氮氣的抄物質的量為襲0.5mol，含氮原子0.5x2＝1mol,即na個氮原子。
7g乙烯的物質的量為0.25mol，含原子0.25x6＝1.5mol，即1.5na個。
（7） 22g二氧化碳和標準狀況下11.2l***氣體的物質的量都是0.5mol，含有的分子數都是0.5na個。
9樓：中公教育
n2的和c2h4的分子量都是28，即可知為28g/mol。那麼由其質量計算，分子數
分別為回0.5mol和0.25mol，由於n2是2個原子，c2h4是6個原子，那答麼14gn2的原子數為1mol，7gc2h4的原子數為1.
5mol，所以不同。
同理，22gco2的分子數為0.5mol。由於標況下氣體分子數為22.
4l/mol，則標況下11.2l的hcl分子數為0.5mol，所以相同。
10樓：獨孤凌雲
n2和c2h4的分子量均為28，14gn2是0.5mol，原子數是1mol，7gc2h4是0.25mol，原子數是1.5mol，所以第6個錯了。
co2分子回量44,22g是0.5mol，標況下
答11.2l的hcl也是0.5mol，「分子數」是相同的，所以第7個對了
11樓：匿名使用者
乙酸來乙酯比水輕，在未振盪的情況自下，倒入紫色石蕊試液，試管內由上至下依次為：乙酸乙酯，石蕊，碳酸鈉溶液，而製取過程中有少量乙酸揮發，溶於試管內乙酸乙酯層，所以試管底部呈藍色（紫色石蕊遇碳酸鈉）中層呈紫色（紫色石蕊）頂層為紅色（紫色石蕊遇乙酸乙酯中溶解的乙酸），形成三色環。 d
高中化學問題**等急急急
12樓：
陽極總反bai
應2h₂o + 4co₃²⁻- 4e⁻ =o₂↑+ 4hco₃⁻，原來1個co₃²⁻對坦雹應2個na⁺，補du上na⁺仿信寬2h₂o + 4na₂co₃ - 4e⁻ =o₂↑+ 4nahco₃ + 4na⁺，
na⁺多出來了，zhi
而備亮陰極室，由dao於版oh⁻的增加，需要補充na⁺這樣權，就導致na⁺通過交換模→
13樓：心情衝浪
離子交換樹脂的功能就是陽離子交換
高中化學題急急急！！！！！！！！！！！1
14樓：匿名使用者
2 al + 6hcl=2alcl3 +3h2
2 6 3
2al + 2naoh +2h2o=2naalo2 +3h2
2 2 3
等體積等物質的量濃度的鹽酸氫氧化鈉溶液，即等物質的量
從以上兩個方程式可知，等量的鋁消耗鹽酸的物質的量大於氫氧化鈉的物質的量
1、如果鹽酸和氫氧化鈉都過量
則氫氣的量由鋁決定，因此氫氣一樣多
顯然不符合
2、如果鹽酸和氫氧化鈉都不足
則氫氣的量由鹽酸和氫氧化鈉分別決定，因此氫氣為1：3
顯然不符合
3、只有放鹽酸的鋁過量，放naoh的鋁完全反應
假定鹽酸和氫氧化鈉的物質的量都為6mol
2 al + 6hcl=2alcl3 +3h2
6mol 3
由於等質量的鋁生成氫氣的質量比為5:7
可知鋁與氫氧化鈉生成氫氣的物質的量=3*7/5=4.2mol
因此2al + 2naoh +2h2o=2naalo2 +3h2
2 2 3
2.8 2.8 4.2
即氫氧化鈉過量
15樓：註冊取名真無語
兩mol鋁和兩moloh-反應生成3molh2，兩mol鋁和6mol鹽酸反應生成3molh2，所以如果是鋁都反應完了的話生成氫氣肯定是一樣的，所以應該是鹽酸量不足，鋁剩餘。0h-不能確定，鋁可能反應完也可能剩餘
高中化學選擇題急急急
16樓：隨我心意
你這是寒假作業吧？厲害呀！不用自己做了。
17樓：匿名使用者
網路上又出現了新詞，你為什麼要放棄**？這到底是什麼意思呢？小編特意去收集了一下資料，下面來給大家解釋一下：
出處：這句話的出處是源於乙個網癮少年，經過一段時間戒除網癮但沒有成功，而且不準備再進行**了。他的主治負責人就問他，你為什麼要放棄**？
於是這段話就又被網友流傳下來了。寓意：用來調侃一些nc（腦殘）的人，如果有人對你說這句話就是暗指你該吃藥了！
反正不是好意思！小編建議聽到這句話以後，直接一板磚飛過去。這只是建議出了事小編可不負責！
大哥，你該**了。。。下面再來看一下網友收到你為什麼要放棄**的神回覆，可以適當的時候借鑑一下：1.
因為我看不起醫生。2.那醫生拒絕了我。
3.藥太難吃了。4.
對不起，我實在治不好。5.是你先壞的規律！
6.可不可以給換個醫生。
18樓：匿名使用者
爺爺哈哈哈
高中化學，下面除了第四題以外其他的都求詳細解析！急急急！
19樓：雲和山的彼端
1，醋酸是弱酸，電離度1%左右，ph=3，ch+=0.001moll-。醋酸濃度在0.
1moll-左右，而氫氧化鈉為強鹼完全電離，coh-=**aoh=0.001moll-，比如說等體積1公升混合，生成0.001mol的醋酸鈉，剩餘0.
099mol的醋酸，而且醋酸的電離程度還大於醋酸鈉的水解程度，溶液呈酸性，，2，等體積等濃度混合，完全反應生成nh4no3，nh4++h2o=nh3.h2o+h+，nh4+水解，水解出nh3.h2o分子，和h+離子，溶液呈酸性。
，3，道理同1，氨水過量，氨水的電離程度還大於nh4+的水解程度，溶液呈鹼性，，5，一元強鹼和一元強酸同濃度同體積混合ph=7，比如同時1moll-的硫酸和氫氧化鈉等體積混合，硫酸完全電離，ch+=2ch2so4=1x2=2moll-，而1moll-的氫氧化鈉**a=1moll-，等體積混合，硫酸過量，溶液呈酸性
20樓：匿名使用者
1、ph來劃分，醋酸還有很多很多沒有電離，兩個混合後必定是酸性，醋酸接著電離。
2、等體積等濃度後完全反應，變成硝酸銨，硝酸銨水解是酸性了。
3、ph來劃分，和第一題一樣，氨水有很多是分子太的，沒有電離，所以，混合後是鹼性。
5、ph是不是7和溫度有關，
21樓：雷浩翱
（1）醋酸電離的h+濃度，與氫氧化鈉電出的oh-濃度相等，但氫氧化鈉是強鹼，完全電離出了oh-，醋酸是弱酸，沒有完全電離出h+（有後勁兒），當二者中和後，醋酸還會繼續電離出h+，所以最後的結果應該是ph<7
（2）此題要注意兩個方面，一是濃度未指明是什麼濃度，是質量百分比濃度，還是物質的量的濃度（摩爾濃度），如果是前者，肯定不對，由於本題未明確，可以直接判斷為錯誤。如果是等體積、等摩爾濃度，就要看第二點，是強強中和還是強弱中和，只有強酸強鹼中和（等體積、等摩爾濃度），才會ph=7，強弱中和，ph值偏向強的（酸或鹼）一方。本題是一元強酸和一元弱鹼中和，如果是等體積、等摩爾濃度的話，ph應該<7
（3）請參考（1）自己分析
（5）此題也要注意兩個方面，一是要指明濃度的種類，和（2）一樣，不再分析。現在分析第二種情況，假設已經指明是摩爾濃度，答案依然是錯的。因為沒有說名是幾元酸和幾元鹼反應，顯然等體積、等摩爾濃度的h2so4和naoh反應，最後要顯酸性；而等體積、等摩爾濃度的hcl和ba(oh)2反應，最後要顯鹼性。
高中化學題（推斷題）高中化學推斷題
此題的突破口有2 1 焰色反應。看到透過藍色鈷玻璃看到藍色焰色的資訊，應該馬上反應出有鉀元素。2 極大的反應比例，高中時段很難得見到諸如1 60此類極大的反應比例，題目又給出a乃單質的說法，能考慮的情況也只能是分子中原子含量極大的碳族單質了。注意到b和c反應得特殊性 反應進去，又反應出來 大膽猜測b...
高中化學題
a，nacl溶液蒸乾可得nacl固體，正確 b，mgcl2 2h2o 可逆 mg oh 2 2hcl，hcl從溶液中逸出，最終得到mg oh 2固體，注意mg oh 2加熱不會分解，錯誤 c，mg clo3 2的溶解度隨溫度變化較大，而nacl的溶解度隨溫度的變化較小，所以可以用重結晶法進行提純，正...
高中化學題
考點 化學反應速率變化曲線及其應用 化學平衡建立的過程 分析 由題意可知乙個反應前後體積不變的可逆反應，由於容器恆容，因此壓強不影響反應速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響 結合圖象可知反應速率先增大再減小，因為只要開始反應，反應物濃度就要降低，反應速率應該降低，但此時正反應卻是公升高的，這說明...