1樓：匿名使用者
da，b中碳酸根會和h離子反應，產生的h2會減少c中的no3-是強氧化性的酸，遇到h+就相當與溶液中有了hno3。hno3和fe反應不會生成h2所以產生的h2會減少
只有d，其中存在弱酸鹽的水解平衡，會結合成為醋酸，降低h+濃度，使反應速度降低，但由於醋酸的電離平衡，消耗掉h+後又會電離出來。使總的h+不變，所以產生的h2也就不會變。
設2中co2為x。則：2中所消耗的co也是x，1中生成的co為0.1+x，則：x+0.1+x=1.9；x=0.9
2樓：偉
d加含弱酸陰離子的物質，弱酸與鐵反應速率減慢且不影響放氫氣的量碳酸根加進去會變成二氧化碳逸出，所以不選a b硝酸根也是強酸根，速率不變得
設總共容器1l，設上面的氫氣為x mol 下面的則是(1.9-x)mol
nco2=nco下=(1.9-x)
1.9-x+0.1=x
x=1mol
co2濃度為0.9mol/l
3樓：匿名使用者
c kno3(aq)稀釋了原溶液,但不影響h+的濃度,其餘都會影響
倆個反應都生成h2，所以h2濃度由倆部分組成．
在方程2中，當平衡時co和h2的濃度應該是相等的都為0.1，再由方程1可知co2的濃度1.8mol/l
4樓：匿名使用者
d由於ch3coona是強鹼弱酸鹽，會發生水解：
ch3coona+h2o===ch3cooh+naoh會減低溶液的電離度，但總反應的氫離子總量不變，故能降低反應速率，而不會減少氫氣的總量。
這道題能將兩步反應化為乙個總反應：c+2h2o==2h2+co2h2o：co2=2：1=1.9mol/l:?通過計算的？=0.85mol/l
高中化學題。急急急,高中化學題。急急急
1 ph lg0.01 2，ph 4，ph 7 2 ph 2 lg2 2.3 3 ph 12.7 4 1 10 這個應該挺簡單的，套公式就可以了。高中化學題一道，急急急急急急急急急急急！5 第乙份加入硝酸來銀，有沉澱產源生，得可能bai有碳酸根也可能有硫酸根第二du份加入足量的zhi氫氧化dao 鈉...
高中化學題（推斷題）高中化學推斷題
此題的突破口有2 1 焰色反應。看到透過藍色鈷玻璃看到藍色焰色的資訊，應該馬上反應出有鉀元素。2 極大的反應比例，高中時段很難得見到諸如1 60此類極大的反應比例，題目又給出a乃單質的說法，能考慮的情況也只能是分子中原子含量極大的碳族單質了。注意到b和c反應得特殊性 反應進去，又反應出來 大膽猜測b...
高中化學題
a，nacl溶液蒸乾可得nacl固體，正確 b，mgcl2 2h2o 可逆 mg oh 2 2hcl，hcl從溶液中逸出，最終得到mg oh 2固體，注意mg oh 2加熱不會分解，錯誤 c，mg clo3 2的溶解度隨溫度變化較大，而nacl的溶解度隨溫度的變化較小，所以可以用重結晶法進行提純，正...