1樓：說車兔兔
第17題，首先明確溶解度的定義：在一定溫度下，溶質在100g的溶劑中溶解達到飽和狀態時溶質的質量就是溶解度。
從圖中可知，在t1刻，溶解度c在最上邊，b居中間，a最下邊，依據溶解度和溶質質量分數的關係：
可以推理出。
相同溫度下，飽和溶液的溶解度越大，它的溶質質量分數也越大的。
所以在t1時刻，溶質質量分數大小為。
a＜b＜c在t2時刻，a的溶解度為60g，那麼此時a的溶質質量分數為。
濃溶液稀釋的過程中，不變的量只有溶質的質量，那麼。
設稀釋後溶液的質量為x，則有。
解得x=600g
減去本來溶液的160g，那麼需要加水。
600-160=440g
第2 0題 如下：
2樓：匿名使用者
17題，第乙個空：c＞b＞a，因為飽和溶液的溶解度越大。該飽和溶液的溶質的質量分數也越大。
第二個空：b＞c＞a，第二個空用到的還飽和溶液的溶解度越大，溶質的質量分數越大。
3樓：熊宜欣
氫氧化鈣和碳酸鈉的化學方程式滿足題意。
初中化學題 急
4樓：匿名使用者
首先問下，naco3是什麼東東。。。
溶液減輕克，即反應釋放的co2，共。故原來固體中的na2co3有，即克。
最終溶液內含有nacl共克，所以質量分數就是。
溶解度s=
5樓：匿名使用者
na2co3 + 2hcl= 2nacl + h2o + co2
x y 11+即。
x= y=所以溶質的質量分數為（
原混合物中na2co3的含量為若求質量就是。
30攝氏度時溶液的溶解度。
s=這個題的關鍵就是好好利用減少的二氧化碳的質量來求出原來混合物中碳酸鈉的質量和反應生成的氯化鈉的質量，之後可以求原混合物中的氯化鈉，從而可求反應後總的氯化鈉質量，後面的問題順其自然就出來啦！
這個題涉及到了質量守恆定律，你要好好看看課本上的原話，這個定律很好用的！你這麼愛學習！加油，有問題的話大家都會盡力幫你的！
6樓：王昶鄢湛芳
有一種可以溶解。
有一種難溶物。
nacl+agno3=nano3+agclmgcl2+2agno3=mg(no3)2+2agclbacl2+2agno3=2agcl+ba(no3)2alcl3+3agno3=al(no3)3+3agcl2kcl+agco3=2agcl+k2co3na2so4+bacl2=2nacl+baso4cuso4+baco3
k2so4+ba(no3)2=2kno3+baso4na2co3+ba(no3)2=2nano3+baco3k2co3+ca(no3)2=caco3+2kno3一種可溶物。
有一種難溶物。
6銨鹽的性質不穩定遇鹼可以分解出氨。
硫酸銨、硝酸銨。
氯化銨磷酸銨。
初中化學題，急求答案 20
7樓：網友
首先是d符合答案，d．通常情況下，甲烷是一種無色、無味、易與水化合的氣體前面沒問題，是對的，但是易於水化合就不對了，題目中提到了，可燃冰是甲烷和水在低溫高壓下形成的，不能說易於。
a和b是比較容易判斷的，都是對的！
關鍵是c. 與煤比較，可燃冰是一種高效能源這個在課本裡是不會學到的，我們可以把可燃冰大體的看做甲烷，甲烷和煤比較的話，肯定是高效能源，因為煤中含的雜質比較多，同質量的甲烷燃燒比煤放出的熱量高多了。所以我們可以認為可燃冰也具有甲烷的這種性質。
這只代表個人觀點，如果不對請指正！
8樓：匿名使用者
答案：d。
氣態有機物一般是不溶於水，不與水化合的，如：甲烷（ch4），乙烯（c2h4），乙炔（c2h2）。只有在極特殊的條件下，例如：
可燃冰(ch4·x h2o)，是甲烷在經過上億年的持續高壓下，才與水化合而形成的。
9樓：匿名使用者
選d甲烷物理性質：
甲烷是無色、無味、可燃和微毒的氣體。甲烷溶解很小 在.1千帕時，100單位體積的水，只能溶解3個單位體積的甲烷。
10樓：方方
d符合答案，d．通常情況下，甲烷是一種無色、無味、易與水化合的氣體前面沒問題，是對的，但是易於水化合就不對了，題目中提到了，可燃冰是甲烷和水在低溫高壓下形成的，不能說易於。
a和b是比較容易判斷的，都是對的！
關鍵是c. 與煤比較，可燃冰是一種高效能源希望能幫到你。
11樓：匿名使用者
d。在通常情況下，甲烷不易與水化合。
12樓：匿名使用者
d.通常情況下，甲烷是不溶與水的，只有在特殊情況下才會溶於水，如題中提到的低溫高壓條件。
求助初中化學題
13樓：化學教育學習
這是溶液的稀釋問題，稀釋前後溶液的濃質不變。
簡單說，反應前溶液的質量乘以反應前溶液的濃度，等於稀釋後溶液的質量乘以稀釋後溶液的濃度，濃度即溶液中溶質的質量分數。可以簡單表示為：
m（濃溶液）× c（濃溶液） =m（稀溶液） ×c （ 稀溶液） .
初中化學題~~急急急~~
14樓：網友
作為你原來的同位，你一定知道我的化學不好，o(∩_o...
這次除了第一題不確定外，剩下的100%哦！
1.解：設需要濃硫酸x。
500g*25%=98%x
x=然後~~~你自己看看吧。
2.需要20%x 則10%的200-x
12%*200＝20%x+10%（200-x）24=
x=40答：20%的40克，10%的160克。
3.設溶液為x。
50g*80%=10%x
x=40g50g-40g=10g
答~~~4.答案是a，元素的種類看質子數，與中子無關。單個原子的質子數與電子數相同，為原子序數。中子不帶電。
15樓：匿名使用者
已知某種核原料的原子核中含有1個質子和2個中子，那麼a。該原子是一種氫原子。
b。該元素是非金屬元素。
c。該原子核外有1個電子。
d。該原子核帶1個單位的正電荷。
所以，你肯定抄錯題了 ！
初中化學題 急求解
16樓：尛遊俠
a是caco3呀 溶液中肯定有cacl2 也有nacl啦 這就是b的成分呀 na2co3+2hcl=nacl+h2o+co2↑ 溶液蒸發後 hcl就成氣體飛走啦 呵呵。
一道初中化學題 急急急
17樓：匿名使用者
co還原氧化鐵生成co2，加上原先混合氣體中的co2一起與ca(oh)2反應生成白色沉澱caco3
由此看來，白色沉澱caco3中的c全都**於混合氣體中的c計算得混合氣體中的c的質量為30％*4g=則設白色沉澱質量為x
注：12/100是乙個碳酸鈣分子中碳的質量分數）
解得x=10g
所以最終所得白色沉澱質量為10g
希望我的解答對你有所幫助。o(∩_o~~
18樓：匿名使用者
這個別看反應 co還原後生成co2 最後都轉化成caco3沉澱。
原來c的含量為 即 最後caco3也是 就是10g
19樓：匿名使用者
混合物中不論是co還是co2中的c最終都轉化成co2，那麼總c的質量為4×30%=
最終的co2為，生成的白色沉澱caco3的質量就為10g。
中間的計算步驟你自己很容易就能列出來，在這打很慢的這道題的原理就是這樣。
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20樓：匿名使用者
加鹽酸沒沉澱，再加bacl2 有白色沉澱則 陰離子是 so42-
又溶質只有一種，則是 na2so4 硫酸鈉。
圖中加紫色石蕊 得到白色沉澱是 錯的，應該是得到紫色的溶液。
21樓：匿名使用者
na2so4
題目是不是出錯了，加石蕊後怎麼會有白色沉澱？
22樓：匿名使用者
若紫蕊變紅，可能是nahso4
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23樓：冒楚潔
（1）小王是不是錯把濃氨水滴入酚酞試劑裡啦？
小張的裝置漏氣吧。
2）濃氨水能使酚酞試劑變紅。
分子在不斷運動。
24樓：pcb觀察
錯誤原因：1.空氣中有濃氨水粒子。
2.濃氨水濃度不夠。
結論：1.氨水能使酚酞溶液變紅；
燒杯濃氨水中有肉眼見不到的微粒逸出，有些微粒進入了燒杯a中的溶液，使溶液成分改變，顏色變紅。
25樓：匿名使用者
1 燒杯內原有的鹼性物質未洗滌乾淨。
2 .酚酞濃度過小。
3 試驗前必須洗淨儀器，並注意溶液配置的濃度應適宜。
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1 ph lg0.01 2，ph 4，ph 7 2 ph 2 lg2 2.3 3 ph 12.7 4 1 10 這個應該挺簡單的，套公式就可以了。高中化學題一道，急急急急急急急急急急急！5 第乙份加入硝酸來銀，有沉澱產源生，得可能bai有碳酸根也可能有硫酸根第二du份加入足量的zhi氫氧化dao 鈉...