一道高中的化學題

1樓：來自開羅坦率的海豹

答案：a

1淺綠色溶液，這在試題中一般指原溶液裡有fe（+2價）滴加kscn無現象說明原溶液中無三價鐵，現在往下看。

2滴加氯水，溶液變紅，說明溶液中有三價鐵，再聯絡下氯水的氧化性，得出原溶液有2價鐵！a錯。繼續滴加溶液變棕黃色，說明溶液中的2價鐵全部被氧化為3價鐵了。

再次滴加有氣體產生，這氣體可能是弱酸根遇氫離子的產物，也可能是氯水中放出的氧氣！將氣體通入澄清石灰水後有白色沉澱，說明氣體中有二氧化硫，仍有氣體溢位，說明氣體中還存在氧氣（由於fe【2價】會和hco3和co3水解反應，所以排除co2的干擾）

3再往2中溶液通入上述兩種溶液，由於已經引入了氯離子，所以agno3失效溶液一定會產生沉澱！bacl2沉澱說明溶液中還有剩餘的so3(酸根）剩餘。

b：可以沒有so4，因為so3被氧化後會代替它的作用。

c:由題可知，無色氣體中一定有so2

d：由於氯水的引入，也帶進了cl離子，故原溶液有無cl對現象無影響！

2樓：匿名使用者

a.正確，2價鐵離子呈淺綠色，滴入氯水後，2價鐵被氯水氧化成3價鐵，kscn遇fe3+呈血紅色，之後氯水過量，更多的2價鐵被氧化成3價鐵，因為3價鐵呈黃色，所以過量的fe3+的黃色蓋過原先的血紅色呈棕黃色

b.不一定，若存在亞硫酸根，氯水會把亞硫酸根氧化成硫酸根，同樣也可以產生上述現象

c.錯誤,中學學到的可以使澄清石灰水變渾濁的氣體只有so2和co2，若該氣體是co2，那麼溶液中必有碳酸氫根離子或碳酸根離子，但二者均不能與fe2+共存，則該氣體必有so2

d.不一定，有無cl-都可以產生上述現象

3樓：匿名使用者

a.正確，2價鐵離子稀溶液為淺綠色，滴入氯水後，2價被氧化成3價鐵離子，kscn與fe3+作用，馬上就變成血紅色溶液，隨著氯水的滴加，更多的2+鐵離子被氧化成3價，所以溶液變成棕黃色，因為3價鐵為此顏色，可推知a是正確的。

b.不一定，因為氯水會把亞硫酸更氧化成硫酸根。

c.正確，氯水將scn-氧化成氮氣和co2d.無法判斷。

有一摸一樣的題，詳情請見

4樓：灬幽鬼灬

a正確，因為亞鐵離子不會使kscn變紅而被氧化成3價後就會使其變紅。