1樓：手機使用者
氧化性與還原性強弱判斷的十大依據：
1．以原子結構為依據：例如，比較na+ mg2+ al3+ 的氧化性強弱。na+ mg2+ al3+ 三種微粒電子結構相同，但核電核數依此增大，微粒半徑依此減小，故氧化性由強到弱的順序為al3+ ＞ mg2+ ＞ na+
2．以元素在週期表中的位置為依據。
① 同主族元素從上到下原子還原性增強（氧化性減弱），離子氧化性減弱（還原性增強）
② 同週期元素，從左向右原子還原性減弱，氧化性增強。
3．根據氧化－還原程度的大小判斷。
① 不同氧化劑與同一還原劑反應，看還原劑被氧化的程度。使其呈**態者氧化性強。
② 不同還原劑與同一氧化劑反應，看氧化劑被還原的程度。使其呈低價態者還原性強。
4．以反應物，產物之間的關係判斷。
對於氧化－還原反應一般有如下對應關係：氧化劑＋還原劑＝還原產物＋氧化產物。
則氧化性：氧化劑＞氧化產物，還原性：還原劑＞還原產物。
如根據： k2cro7+14hci=2kci+crci3+ci2↑+7h2o 可以判斷在酸性條件下，氧化性：k2cro7＞ ci2 ，還原性：hci＞ crci3
5．依據金屬活動性順序判斷。
按照金屬活動性順序，排在前面的金屬元素其原子的還原性強，排在後面的金屬元素其陽離子的氧化性強。例如，還原性na>mg>ai, 氧化性cu2+>h+>zn2
6. 根據非金屬活動性順序比較．如按f、 o 、ci、 br 、i 、s的順序從左向右原子氧化性減弱，而陰離子還原性增強。
7. 根據元素價態高低比較。
① 同種元素一般價態較高者氧化性強。
如氧化性：fe3+>fe2+sn4+>sn2+ ,s(+6)>s(+4)>s(0)>s(-2)
② 含氧酸的比較：hcio>hcio2>hcio3>hcio4（氧化性）
8．根據原電池、電解池的電極反應判斷。
① 兩種不同的金屬構成原電池的兩極，還原性：負極金屬＞正極金屬
② 在電解過程中，氧化性越強的金屬陽離子優先在陰極放電，還原性強的非金屬陰離子優先在陽極放電。
9．氧化性、還原性強弱與外界條件有關。
①濃度。一般而言，同種氧化劑濃度大者氧化性強。如氧化性：濃hno3>稀hno3
②溫度。公升高溫度氧化劑氧化性增強，還原劑還原性也增強。反之，可根據溫度條件判斷氧化性和還原性強弱。
如：常溫下kmno4可將hci氧化為ci2，而mno2則需加熱才能將hci氧化為ci2，因此得知氧化性：kmno4>mno2
③溶液得酸鹼度。一般在酸性環境下，氧化性較強，如酸性kmno4或酸性k2cro7
10．根據微粒得失電子放出（或吸收）的能量判斷。
當幾種原子獲得相同的電子數形成穩定結構的陰離子時，放出的能量越大或形成的離子穩定性越強，則該原子的氧化性越強，反之越弱；同理，當失去電子也一樣。
2樓：明成助力家教
一般說來，強記這些東西沒有多大的用處。不過你能這樣，說明你學習很積極。建議你根據課本或者練習題上的物質總結下就可以了。
關於高中常見的酸的酸根，高中常見酸 酸根也帶上 的酸性強弱比較
硫酸 硫酸根 硝酸 硝酸根 亞硫酸 亞硫酸根 亞硝酸 亞硝酸根 碳酸 碳酸根，碳酸氫根 很簡單哦 鹽酸酸根不知道算不算，失去質子後是氯離子 反正加個 根 就差不多，如果結合了質子，還加個 氫 比如，磷酸對應磷酸根，結合了乙個質子就磷酸氫根，結合了倆質子就是磷酸二氫根。化學我覺得得培養感覺 這都不用記...
高中常見的酸有哪些？
硝酸，濃硫酸，硒酸，次氯酸，氯酸，亞氯酸，滷酸，高滷酸，亞硝酸，高錳酸，高氙酸等。1 硝酸。硝酸 nitric acid 分子式為hno 是一種有強氧化性 強腐蝕性的無機酸，酸酐為五氧化二氮。硝酸的酸性較硫酸和鹽酸小 pka 易溶於水，在水中完全電離，常溫下其稀溶液無色透明，濃溶液顯棕色。硝酸不穩定...
常見易錯成語及解析，高中常見成語
1 曾幾何時 表示 過去沒有多久 常誤用為 曾經 不知何時 2 不學無術 指 沒有學問才能 不能在其前加上 整天 整月 等修飾詞語。3 不可理喻 指 無法用道理使之明白 常誤用為 不可思議 4 不以為然 指 不認為是正確的 常誤用為 不以為意 表示 不放在心上 無所謂 5 守株待兔 貶義詞，指 不主...