1樓:匿名使用者
化學最重要的就是方程試了,所以一定要掌握化學方程式彙總
一. 物質與氧氣的反應:
(1) 單質與氧氣的反應:
1. 鎂在空氣中燃燒:2mg + o2 點燃 2mgo
2. 鐵在氧氣中燃燒:3fe + 2o2 點燃 fe3o4
3. 銅在空氣中受熱:2cu + o2 加熱 2cuo
4. 鋁在空氣中燃燒:4al + 3o2 點燃 2al2o3
5. 氫氣中空氣中燃燒:2h2 + o2 點燃 2h2o
6. 紅磷在空氣中燃燒:4p + 5o2 點燃 2p2o5
7. 硫粉在空氣中燃燒: s + o2 點燃 so2
8. 碳在氧氣中充分燃燒:c + o2 點燃 co2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2c + o2 點燃 2co
(2)化合物與氧氣的反應:
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2co + o2 點燃 2co2
11. 甲烷在空氣中燃燒:ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o
12. 酒精在空氣中燃燒:c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o
二.幾個分解反應:
13. 水在直流電的作用下分解:2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅:cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑
15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀:2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑
17. 碳酸不穩定而分解:h2co3 === h2o + co2↑
18. 高溫煅燒石灰石:caco3 高溫 cao + co2↑
三.幾個氧化還原反應:
19. 氫氣還原氧化銅:h2 + cuo 加熱 cu + h2o
20. 木炭還原氧化銅:c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑
21. 焦炭還原氧化鐵:3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵:2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅:co+ cuo 加熱 cu + co2
24. 一氧化碳還原氧化鐵:3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2
四.單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
(1) 金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑
27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑
28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑
29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑
31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑
32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑
33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑
(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應:fe + cuso4 === feso4 + cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應:zn + cuso4 === znso4 + cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應:cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg
(3)鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應:fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o
38. 氧化鐵和稀硫酸反應:fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o
39. 氧化銅和稀鹽酸反應:cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o
40. 氧化銅和稀硫酸反應:cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
41. 氧化鎂和稀硫酸反應:mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應:cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o
(4)酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質:2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o
46.消石灰放在空氣中變質:ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o
47. 消石灰吸收二氧化硫:ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o
(5)酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48.鹽酸和燒鹼起反應:hcl + naoh ==== nacl +h2o
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應:hcl + koh ==== kcl +h2o
50.鹽酸和氫氧化銅反應:2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應:2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應:3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o
53.氫氧化鋁藥物**胃酸過多:3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o
54.硫酸和燒鹼反應:h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o
55.硫酸和氫氧化鉀反應:h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o
56.硫酸和氫氧化銅反應:h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o
57. 硫酸和氫氧化鐵反應:3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o
58. 硝酸和燒鹼反應:hno3+ naoh ==== nano3 +h2o
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應:caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應:hcl + agno3 === agcl↓ + hno3
63.硫酸和碳酸鈉反應:na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應:h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl
(7)鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅:2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4
66.氫氧化鈉與氯化鐵:3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl
67.氫氧化鈉與氯化鎂:2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl
68. 氫氧化鈉與氯化銅:2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉:ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh
(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3
71.硫酸鈉和氯化鋇:na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl
五.其它反應:
72.二氧化碳溶解於水:co2 + h2o === h2co3
73.生石灰溶於水:cao + h2o === ca(oh)2
74.氧化鈉溶於水:na2o + h2o ==== 2naoh
75.三氧化硫溶於水:so3 + h2o ==== h2so4
76.硫酸銅晶體受熱分解:cuso4?5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o
77.無水硫酸銅作乾燥劑:cuso4 + 5h2o ==== cuso4?5h2o
還有就是概念了:
初中化學知識總結(化學口訣)
1、基本反應型別:
化合反應:多變一
分解反應:一變多
置換反應:一單換一單
復分解反應:互換離子
2、常見元素的化合價(正價):
一價鉀鈉氫與銀,
二價鈣鎂鋇與鋅,
三價金屬元素鋁;
一五七變價氯,
二四五氮,硫四六,
三五有磷,二四碳;
一二銅,二三鐵,
二四六七錳特別。
3、實驗室製取氧氣的步驟:
「茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)」
「查」檢查裝置的氣密性
「裝」盛裝藥品,連好裝置
「定」試管固定在鐵架臺
「點」點燃酒精燈進行加熱
「收」收集氣體
「離」導管移離水面
「熄」熄滅酒精燈,停止加熱。
4、用co還原氧化銅的實驗步驟:
「一通、二點、三滅、四停、五處理」
「一通」先通氫氣,
「二點」後點燃酒精燈進行加熱;
「三滅」實驗完畢後,先熄滅酒精燈,
「四停」等到室溫時再停止通氫氣;
「五處理」處理尾氣,防止co汙染環境。
5、電解水的實驗現象:
「氧正氫負,氧一氫二」:
正極放出氧氣,負極放出氫氣;
氧氣與氫氣的體積比為1:2。
6、組成地殼的元素:養閨女(氧、矽、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價形成的關係:
「失陽正,得陰負,值不變」:
原子最外層失電子後形成陽離子,元素的化合價為正價;原子最外層得電子後形成陰離子,元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。
8、化學實驗基本操作口訣:
固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;
塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶,手貼標籤再傾倒。
讀數要與切面平,仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷汙,
不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平,遊碼旋螺針對中;
左放物來右放碼,鑷子夾大後夾小;
試紙測液先剪小,玻棒沾液測最好。
試紙測氣先濕潤,粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰,三分之二為界限。
硫酸入水攪不停,慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性,隔網加熱杯和瓶。
排水集氣完畢後,先撤導管後移燈。
9、金屬活動性順序:
金屬活動性順序由強至弱:k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au (按順序背誦)
鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金
10、「十字交叉法」寫化學式的口訣:
「正價左負價右,十字交叉約簡定個數,寫右下驗對錯」
11、過濾操作口訣:
鬥架燒杯玻璃棒,濾紙漏斗角一樣;
過濾之前要靜置,三靠二低莫忘記。
12、實驗中的規律:
①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置(固固加熱型);
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2裝置(固液不加熱型)。
②凡是給試管固體加熱,都要先預熱,試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水(不與水反應)的,都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的,都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的,都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時,先要檢查裝置的氣密性,導管應露出橡皮塞1-2ml,鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時,長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時,一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時,最後一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時,一定是「一通、二點、三滅、四停」
13、反應規律:
置換反應:
(1)金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣
(2)金屬單質 + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽
(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
復分解反應:
①鹼性氧化物+酸→鹽+h2o ②鹼+酸→鹽+h2o
③酸+鹽→新鹽+新酸 ④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
⑤鹽+鹼→新鹽+新鹼
14、金屬+酸→鹽+h2↑中:
①等質量金屬跟足量酸反應,放出氫氣由多至少的順序:al>mg>fe>zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應,酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應,放出的氫氣一樣多。
④在金屬+酸→鹽+h2↑反應後,溶液質量變重,金屬變輕。
金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中:
①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時,
反應後溶液的質量變重,金屬變輕。
②金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時
,反應後溶液的質量變輕,金屬變重.
15、催化劑:一變二不變(改變物質的反應速率,它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)
氧化劑和還原劑:得氧還,失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑,失去氧元素的物質是氧化劑)
16、用洗氣瓶除雜的連線:長進短出
用洗氣瓶排水收集氣體的連線:短進長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連線:密小則短進長出,密大則長進短出
17、實驗除雜原則:先除其它,後除水蒸氣
實驗檢驗原則:先驗水,後驗其它
關於鐵的化學方程式及其鐵離子的化學方程式
鐵在氯氣中燃燒 2fe 3cl2 2fecl3 鐵與硫反應 fe s fes 鐵與水反應 3fe 4h2o fe3o4 4h2 4.鐵與非氧化性酸反應 fe 2hcl fecl2 h2 5.鐵和過量的稀硝酸反應 fe 4hno3 稀 fe no3 3 no 2h2o 過量的鐵和稀硝酸反應 3fe 8...
幾個高中化學方程式,高中所有化學方程式
1。將金屬鐵放入稀鹽酸中 fe 2hcl fecl2 h2 2.向氯化亞鐵溶液通入氯氣 cl2 2fecl2 2fecl3 3.碳酸鈉水解 co3 2 h2o hco3 oh 4.氯氣通入水中 cl2 h2o hcl hclo 5.碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應 ca hco3 2 2naoh ca...
各種化學方程式和離子方程式急用謝謝
樓上回答有部分錯誤,更正一下 1 fecl3 3nh4scn fe scn 3 3nh4cl fe3 3scn fe scn 3 或者fecl3 nnh4scn fe scn n 3 n nnh4 3cl 其他類似 這種寫法中學不作要求 2 mgcl2 na2co3 h2o mg oh 2 co2 ...