1樓：匿名使用者
hno3有三個去向
cu(no3)2中由銅守恆0.3*2=0.6molno和no2一共1.12l即0.05mol無論兩者何種比例n都為0.05
所以一共消耗了0.11mol硝酸
2樓：
3no2+ h2o ===2hno3 + no3mol 2mol 22.4l
x=0.15mol 0.1mol 1.12l
因為又會產生hno3所以不能以hno3計應該以cu計cu-----2e ----- 2hno3 ------cu(no3)2
1mol 2mol 2mol1.92/64 0.06mol 0.06mol0.06+ o.15-0.1=0.11mol
3樓：
問你消耗的硝酸，還要加上生產硝酸銅的硝酸
已知銅是0.03mol，那麼需要0.06mol硝酸根跟它形成鹽，消耗0.
06mol，後來又生成0.05mol氣體（no2和no），跟硝酸根1比1對應，所以又消耗0.05mol，所以一共消耗0.
11mol
4樓：夢歔★抝影
簡單我來教你
這個有2個反應，所以不能用普通方法做。應該用元素守恆cu+4hno3=cu(no3)2+2no↑+2h2o 3cu +8hno3=3cu(no3)2+no↑+h2o
這中間要用到元素守恆，n（hno3）=1/2n(cu)+1/2n(氣體）
高中化學銅硝酸反應問題
5樓：世界
當硝酸為濃硝酸時,硝酸被還原成二氧化氮：
cu + 4 hno3 = cu(no3)2 + 2 no2↑ + 2 h2o
離子反應：cu + 4 h+ + 2 no3- = cu2+ + 2 no2↑ + 2 h2o
硝酸為稀硝酸時,硝酸被還原成一氧化氮：
3 cu + 8 hno3 = 3 cu(no3)2+ + 2 no↑ + 4 h2o
離子反應：3 cu + 8 h+ +2 no3- = 3 cu2+ + 2 no↑ + 4 h2o
產生差異的原因是濃硝酸具有強氧化性，可以把-5價的 n氧化為最**+4價，而稀硝酸的氧化性弱於濃硝酸。
6樓：熊燕
上海精銳教育老師回答：nacl+agno3=agcl沉澱+nano3，所以n(ag)=n(nacl)=0.024*0.
1=0.0024mol，所以銀的質量分數=0.0024*108/0.
3=0.864，所以銅的質量分數=0.136
銅和硝酸反應的化學方程式
7樓：你就是一演員
氮的計算：硝酸與銅的反應，應用題講解
8樓：曉熊
當硝酸來為濃硝酸時，源硝酸被還原成二氧化氮
baicu + 4 hno3 = cu(no3)2 + 2 no2↑ + 2 h2o
cu + 4 h+ + 2 no3- = cu2+ + 2 no2↑ + 2 h2o
硝酸為稀硝酸時du，硝zhi酸被還原成一dao氧化氮
3 cu + 8 hno3 = 3 cu(no3)2 + 2 no↑ + 4 h2o
3 cu + 8 h+ +2 no3- = 3 cu2+ + 2 no↑ + 4 h2o
9樓：↘『筱寶
當硝酸為濃
硝酸時，硝酸被還原成二氧化氮
cu + 4hno3 = cu(no3)2 + 2no2↑ + 2h2o
當硝酸為稀硝酸是，硝酸被還原專成一氧化氮屬3cu + 8hno3 =3 cu(no3)2 + 2no↑ + 4h2o
10樓：難忘
因為濃稀硝酸
的氧化性不同
，因此氧化產物也不相同
當硝酸為濃版硝酸時，硝酸被還原成二氧化氮權cu + 4hno3 = cu(no3)2 + 2no2↑ + 2h2o
當硝酸為稀硝酸是，硝酸被還原成一氧化氮
3cu + 8hno3 =3 cu(no3)2 + 2no↑ + 4h2o
11樓：豬毛豆
濃硝酸cu + 4hno3 = cu(no3)2 + 2no2↑ + 2h2o
稀硝酸3cu + 8hno3 =3 cu(no3)2 + 2no↑ + 4h2o
12樓：劉項嬰
3cu+8hno3(稀）=3cu(no3)2+2no+4h2o
cu+4hno3(濃）=cu(no3)2+2no2+2h2o
高中化學。銅與稀硝酸反應轉移的電子數目，要求詳細解說！ 20
13樓：has小店
3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑+4h2o這個是反映的化學方程式。
我們可以根據銅的轉移電子數目來看反映的數目。銅每mol轉移電子數目為2mol。
14樓：超級
稀硝酸生成no，化學方程式：3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑+4h2o
15樓：寶成局琴
因為此反應是放熱反應，所以隨著反反應的進行反應速度會增大，但當稀硝酸濃度進一步減小時，速度還是會降下來的。
高中化學 硝酸計算
16樓：
你好，此題是典型的守恆法計算的應用
不妨設最後收集到標準狀況下氣體(一氧化氮)的體積為xl只看反應最初和最末的電子轉移情況即可
銅（0——>+2）,氮（硝酸根中的+5——>一氧化氮中的+2）2*2.4/64=3*x/22.4
x=0.56l
希望有所幫助，不懂可以追問，有幫助請採納
17樓：匿名使用者
此題中發生的化學反應為： cu + 4hno3 = cu(no3）2 + 2no2 ↑ + 2h2o
隨著硝酸濃度變稀反應為： 3cu + 8hno3 = 3cu(no3）2 + 2no ↑ + 2h2o
混合氣體通過水時，發生反應： 3no2 + h2o = 2hno3 + no
no和no2氣體總的物質的量為：1.12 /22.4=0.05mol 即化合價變化的氮原子n(n)=0.05mol
通過過程分析知，最終的變化過程是，銅失去的電子，硝酸中的氮原子得到電子，最終全部變為no，我們把整個過程的所有物質看成乙個整體，電子得失也是相等的，於是：
cu變為cu2+（每個cu失去2電子）失去的電子總物質的量：n失= 2.4 / 64 * 2 =0.075 mol
雖然前兩步反應中，hno3分別轉化為no，no2，但是由於第三步反應，no2又轉化為no，整個過程的最終變化是，hno3中的有化合價變化的n原子全部變成了no（注意第三步反應的no2也轉化為hno3，最終效果還是原hno3中的n轉化為no）
由hno3變為no(每個n得到3電子 設no為x mol 則 得到電子總物質的量：n得=3x mol
所以有方程： 3x = 0.075 mol x = 0.025mol
v(no)=0.025 *22.4 v (no)=0.56l
18樓：噩夢甦醒中
這是選擇題吧，要分情況討論的，最好給一下選項
有關銅和硝酸反應的怎麼計算啊?
19樓：青青陌上桑
標況下2.24l氣體為0.1mol，銅的量為：3.84/63.5=0.06mol
銅和濃硝酸反應方程式為：
cu+4hno3(濃)=cu(no3)2+2no2↑+2h2o如全部為濃硝酸，則生成氣體量為：0.06*2=0.12mol銅和稀硝酸反應方程式為：
3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no↑+4h2o由方程可見，全部為稀硝酸反應生成氣體量為：0.06/3*2=0.04mol
設與濃硝酸反應的銅為xmol，稀硝酸的銅為yx+y=0.06
2x+2/3y=0.1
x=0.045
y=0.015
反應的硝酸的量為：0.045*4+0.015*8/3=0.12mol
20樓：破天de一劍
cu——2no3——2hno3
3.84
0.06mol 0.12molnox——hno3
2.24
0.1mol 0.1mol
n=0.12+0.1=0.22mol
21樓：山東華能
可採用電子得失法求解
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