1樓：小書童
1．物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一
用物質的量可以衡量組成該物質的基本單元（即微觀粒子群）的數目的多少，符號n，單位摩爾（mol），即乙個微觀粒子群為1mol。如果該物質含有2個微觀粒子群，那麼該物質的物質的量為2mol。對於物質的量，它只是把計量微觀粒子的單位做了一下改變，即將「個」換成「群或堆」。
看一定質量的物質中有幾群或幾堆微觀粒子，當然群或堆的大小應該固定。現實生活中也有同樣的例子，啤酒可以論「瓶」，也可以論「打」，一打就是12瓶，這裡的打就類似於上面的微觀粒子群或微觀粒子堆。
2．摩爾是物質的量的單位
摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol。「物質的量」是以摩爾為單位來計量物質所含結構微粒數的物理量。
使用摩爾這個單位要注意：
①.量度物件是構成物質的基本微粒（如分子、原子、離子、質子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molcacl2可以說含1molca2+，2molcl-或3mol陰陽離子，或含54mol質子，54mol電子。
摩爾不能量度巨集觀物質，如「中國有多少摩人」的說法是錯誤的。
②.使用摩爾時必須指明物質微粒的種類。如「1mol氫」的說法就不對，因氫是元素名稱，而氫元素可以是氫原子（h）也可以是氫離子（h+）或氫分子（h2），不知所指。
種類可用漢字名稱或其對應的符號、化學式等表示：如1molh表示1mol氫原子， 1molh2表示1mol氫分子（或氫氣），1molh+表示1mol氫離子。
③.多少摩爾物質指的是多少摩爾組成該物質的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
3．阿伏加德羅常數是建立在物質的量與微粒個數之間的計數標準，作為物質的量（即組成物質的基本單元或微粒群）的標準，阿伏加德羅常數自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的數目為標準的，即1摩任何物質的指定微粒所含的指定微粒數目都是阿伏加德羅常數個，也就是12克碳-12原子的數目。經過科學測定，阿伏加德羅常數的近似值一般取6.
02×1023，單位是mol-1，用符號na表示。微粒個數（n）與物質的量（n）換算關係為：
n＝n/na
4．摩爾質量（m）：
摩爾質量是乙個由質量和物質的量匯出的物理量，將質量和物質的量聯絡起來，不同於單一的質量和物質的量。摩爾質量指的是單位物質的量的物質所具有的質量，因此可得出如下計算公式：
n＝m/m
由此式可知摩爾質量單位為克/摩（g/mol）。根據公式，知道任兩個量，就可求出第三個量。當然對這個公式的記憶，應記清每乙個概念或物理量的單位，再由單位理解記憶它們之間的換算關係，而不應死記硬背。
①.摩爾質量指1mol微粒的質量（g），所以某物質的摩爾質量在數值上等於該物質的相對原子質量、相對分子質量或化學式式量。如1molco2的質量等於44g,co2的摩爾質量為44g/mol；1molcl的質量等於35.
5g,cl的摩爾質量為35.5g/mol；1molca2+的質量等於40g,ca2+的摩爾質量為40g/mol；1molcuso4·5h2o的質量等於250克，cuso4·5h2o的摩爾質量為250g/mol。注意，摩爾質量有單位，是g/mol，而相對原子質量、相對分子質量或化學式的式量無單位。
②.1mol物質的質量以克為單位時在數值上等於該物質的原子量、分子量或化學式式量。
5．物質的計量數和物質的量之間的關係
化學方程式中，各反應物和生成物的微粒個數之比等於微粒的物質的量之比。
2 h2 + o2=2 h2o
物質的計量數之比： 2 ： 1 ：2
微粒數之比： 2 ： 1 ：2
物質的量之比 2 ： 1 ：2
2樓：匿名使用者
物質的量
本週講述第三章第一節《物質的量》，內容包括物質的量、阿伏加德羅常數、摩爾、粒子數與物質的量的關係、摩爾質量、化學方程式中計量數與物質的量之間的關係等。
二、重點難點知識剖析
（一）、物質的量（n）
物質的量是以阿伏加德羅常數個微粒為計數單位的物理量，單位為「摩爾」或「 mol」。
1、「物質的量」是乙個專用名詞，不能拆開理解；
2、「物質的量」描述的物件是微觀粒子集體，微粒可以是分子、原子、離子、質子、中子、電子或它們特定的組合。
（二）、阿伏加德羅常數（na）
阿伏加德羅常數是 0.012kg 12c所含的碳原子數，它是物質的量的計量基準，單位為「mol－1」。
【例】計算：已知乙個12c原子的質量為1.993×10－26kg，求0.012kg 12c所含的原子數為多少？
[答案]
1、 na 是精確值，隨著稱量方法和稱量工具的不斷改進，它將越來越準確，而 6.02×1023mol－1是它的近似值。
2、 na 作為物質的量的基準， 1mol任何粒子的粒子數叫阿伏加德羅常數。
（三）、摩爾（mol）
摩爾是表示物質的量的單位，是國際單位制的 7個基本單位之一，簡稱摩。0.012kg 12c所含的碳原子數規定為1mol，這樣1摩任何物質既有確定的粒子數目，又有確定的質量。
摩爾像一座橋梁把一定數目的微觀粒子與可稱量的物質聯絡起來。
1、在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明微粒的種類，而不使用該微粒的中文名詞。
2、摩爾只適用於微觀粒子，不能用於巨集觀物質。
3、在敘述或定義「1摩爾」時要用阿伏加德羅常數，在計算時，通常採用6.02×1023mol－1這個近似值.
（四）、粒子數（n）與其物質的量關係
例： 1.5mol h2so4 中約含有 3×6.
02×1023 個h、1.5×6.02×1023 個s、6×6.
02×1023 個 o 、 1.5×6.02×1023 個h2so4；若將1.
5mol h2so4 溶於水，則水溶液中約含有3×6.02×1023 個h＋、1.5×6.
02×1023 個so42－。
（五）、摩爾質量（ m）
1、定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。
2、單位：g/mol或kg/mol。
3、1mol 任何粒子或物質的質量以克為單位時，在數值上都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。即摩爾質量的單位為g·mol－1時，m＝mr g·mol－1。
推斷：由相對原子質量的定義可知：
，因為1mol 12c的質量為12g，
即，故：
m＝mr g·mol－1
4、粒子的摩爾質量表示方法
（1）對於原子來說，1mol任何原子的質量以克為單位時，在數值上等於該種原子的相對原子質量；
（2）對於分子來說，1mol任何分子的質量以克為單位時，在數值上等於這種分子的相對分子質量。
（3）對於離子來說，由於電子的質量過於微小，僅為原子質量的1/1836，因此原子在得到或失去電子後的質量近似等於原子的質量，所以，
對於簡單離子來說， 1mol任何離子的質量以克為單位時，在數值上等於形成該離子的原子的相對原子質量；
對於較複雜的離子，如原子團來說， 1mol任何原子團的質量以克為單位時，在數值上等於構成該原子團的原子的相對原子質量之和。
（六）、物質的質量與物質的量的關係
（七）、化學方程式中計量數與物質的量之間的關係
以「 h2與o2反應生成h2o」為例：
由此可得出：乙個化學方程式可表示出化學計量數之比、粒子個數比、粒子的物質的量之比、粒子的質量之比，其中化學計量數之比等於粒子個數比，也等於粒子的物質的量之比。
3樓：手機使用者
其實這些概念書上都有的的，就是要多做題，找找感覺，特別應該，做點簡單的題吧
那個，志鴻優化設計就挺簡單的，找自信找感覺比較適合
呵呵相信你能成功，加油
4樓：未鑑
在網上看很難看進去,你還是買本好的書吧,我吧我以前用過的比較好的推薦給你:《優化設計》/《創新講解》.我覺得這兩本不錯,特別是《優化設計》,言簡意賅,就是習題難了點,不過不要緊,物質的量用多了自然就習慣了,其實並不難
5樓：匿名使用者
一樓的同志回答好詳細啊，不過漏了一點東西，應該不是現在高一的吧，呵呵氣體摩爾體積和阿夫加德羅定律
任何1mol的氣體在s.t.p下都佔近似於22.4l阿伏加德羅的內容是在同一溫度、同一壓強下，體積相同的任何氣體所含的分子數都相等
有四個推論
6樓：匿名使用者
物質的量只不過是由微觀向巨集觀過得的乙個量的單位，在化學中有其廣泛的應用，其本質就好像是物理中的質量為kg，長度為m為單位一樣，具體的要學習並運用好它實際就需要你把定義牢記在腦海中，就ok了
7樓：匿名使用者
七個基本物理量為：長度 m 質量 kg 時間 s 電流 a 熱力學溫度 k 發光強度 cd 物質的量 mol
8樓：瑞士手錶
你如果是課沒聽懂的話不妨去多做做習題，看看資料，相信這樣會有很大的幫助的，因為我去年也是在這章上不知所措
9樓：匿名使用者
掌握基本公式;n=m/m，再加上一些基本公式
10樓：匿名使用者
靠自己去查資料，最好。
11樓：匿名使用者
dfgew54t dcvsfh
高一化學！關於「物質的量」這一部分所有的概念和計算公式！要詳細！
12樓：大大大大倩倩
1、物質的量定義
物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是乙個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾，簡稱摩。
物質的量是表示物質所含微粒數(n)與阿伏加德羅常數(na)之比，即n=n/na。它是把微觀粒子與巨集觀可稱量物質聯絡起來的一種物理量。
物質的量的單位是摩（爾），符號：mol，標準：0.012 kg 12c所含的碳原子數.
在使用物質的量時，必須指明基本單元。一般利用化學式指明基本單元，而不用漢字。使用摩爾時，基本單元應指明，可以是原子分子及其粒子，或這些粒子的特定組合。
2、阿伏伽德羅常數(na)
以0.012kg12c所含的碳原子數作基準，其近似值為6.02×10-23mol-1。
3、物質的量與粒子數的關係
n=n·na
滿足上述關係的粒子是構成物質的基本粒子(如分子、原子、離子、質子、中子、電子數)或它們的特定組合。
如：1molcacl2與阿伏加德羅常數相等的粒子是cacl2粒子，其中ca2+為1mol、cl-為2mol，陰陽離子之和為3mol或原子數為3mol。
在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說「1mol氧」，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說「1mol碳原子」，是指1mol12c，還是指1mol13c，含義也不明確。
粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、電子等。
4、摩爾質量(m)單位g·mol-1
單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量，即1mol該物質所具有的質量與摩爾質量的數值等同。1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(ar)或相對分子質量(mr)相等。
擴充套件資料：
基本符號
物質的量——n 物質的質量——m
摩爾質量——m 粒子數（微粒的個數）——n
阿伏伽德羅常數——na 相對原子質量——ar
相對分子質量——mr 質量分數——w
氣體摩爾體積——vm——l/mol——22.4l/mol(在標準狀況下，即在0℃101千帕的條件下)
物質的量濃度——mol/l
物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)
以單位體積溶液裡所含溶質b（b表示各種溶質）的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的量濃度。
我高一化學開始出了一點神，物質的量這一張完全聽不懂，誰可以告訴我那一張所有的關係啊
這個圖涵蓋了物質的量與其他各巨集觀量之間的關係 物質的量其實是一集體概念，它的單位是摩爾，猶如一箱啤酒的箱，一打雞蛋的打。這一章就是這一章。說白了，其實這一章都是在讓你習慣，讓你認同並且讓你學會運用物質的量 這個新接觸的物理量。就像你在小學學會了加法之後，學習乘法這個過程一樣。乙個新提出的概念你的學...
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