1樓：飛過海是我
第一章從實驗學化學
第一節化學實驗基本方法
一．化學實驗安全
1． 遵守實驗室規則。2. 了解安全措施。
（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
（2）燙傷宜找醫生處理。
（3）濃酸沾在**上，用水沖淨然後用稀nahco3溶液淋洗，然後請醫生處理。
（4）濃鹼撒在實驗台上，先用稀醋酸中和，然後用水衝擦乾淨。濃鹼沾在**上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗淨後再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
3． 掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。
二．混合物的分離和提純
1． 過濾和蒸發
實驗1—1 粗鹽的提純
儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺，鐵圈步驟 ：
步驟現象
1．溶解：稱取4克粗鹽加到盛有12ml水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解
粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。
2．過濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進行過濾。若濾液渾濁，要再次過濾，直到濾液澄清為止。
濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。
3．蒸發：將過濾後的澄清溶液轉入蒸發皿，加熱，並用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當出現較多固體時停止加熱，餘熱蒸乾。
蒸發皿中產生了白色固體。
注意事項：（1）一貼，二低，三靠。
（2）蒸餾過程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。
2． 蒸餾和萃取（1） 蒸餾
原理：利用沸點的不同，處去難揮發或不揮發的雜質。
實驗1---3 從自來水製取蒸餾水
儀器：溫度計，蒸餾燒瓶，石棉網，鐵架臺，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。
操作：連線好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10ml液體,停止加熱。
現象： 隨著加熱,燒瓶中水溫公升高至100度後沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。
注意事項：①溫度計的水銀球在蒸餾***支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-----防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。
④先開啟冷凝水，再加熱。⑤溶液不可蒸乾。
(2)萃取
原理： 用一種溶把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液裡提取出來。
儀器： 分液漏斗, 燒杯
步驟：①檢驗分液漏斗是否漏水。
②量取10ml碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mlccl4,蓋好瓶塞。
③用右手壓住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒轉過來用力振盪。
④將分液漏斗放在鐵架台上,靜置。
⑤待液體分層後, 將分液漏斗上的玻璃塞開啟,從下埠放出下層溶液,從上埠倒出上層溶液.
注意事項：
a．檢驗分液漏斗是否漏水。
b．萃取劑： 互不相溶,不能反應。
c．上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。
三．離子檢驗
離子所加試劑
現象離子方程式
cl－agno3,稀hno3
產生白色沉澱
cl－＋ag+＝agcl↓
so42-
ba(no3)2稀hno3
白色沉澱
so42-+ba2+=baso4↓
四．除雜
1．原則：雜轉純、雜變沉、化為氣、溶劑分。
2．注意：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是「適量」，而應是「過量」；但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。
第二節 化學計量在實驗中的應用
一．物質的量的單位――摩爾
1．物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2．摩爾（mol）：把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3．阿伏加德羅常數
把6.02 x1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4．物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =n/na
5．摩爾質量（m）
(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量。（2）單位：g/mol 或 g..mol-1
(3) 數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量。
6．物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/m )
二．氣體摩爾體積
1．氣體摩爾體積（vm）
（1）定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積。
（2）單位：l/mol 或 m3/mol
2．物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm
3．（1）0℃ 101kpa , vm = 22.4 l/mol
（2）25℃ 101kpa , vm = 24.8 l/mol
三．物質的量在化學實驗中的應用
1．物質的量濃度
（1）定義：以單位體積溶液裡所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的濃度。（2）單位：mol/l , mol/m3
（3）物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積 cb = nb/v
2．一定物質的量濃度的配製
（1）基本原理：根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在燒杯中溶解並在容器內用溶劑稀釋為規定的體積，就得欲配製的溶液。
（2）主要操作
a．檢驗是否漏水；b．配製溶液 1計算；2稱量；3溶解；4轉移；5洗滌；6定容；7搖勻；8貯存溶液。
注意事項：a． 選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶。 b．使用前必須檢查是否漏水。
c．不能在容量瓶內直接溶解。 d．溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移。 e．定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。
3．溶液稀釋
c(濃溶液)·v(濃溶液) =c(稀溶液）·v(稀溶液)
第二章 化學物質及其變化
一．物質的分類
1．分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關化學物質及其變化的知識系統化，還可以通過分門別類的研究，了解物質及其變化的規律。分類要有一定的標準，根據不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。
2．分散系及其分類
把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。
溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質粒子大小/nm
外觀特徵
能否通過濾紙
有否丁達爾效應
例項溶液
小於1均勻、透明、穩定能沒有
nacl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間
均勻、有的透明、較穩定能有
fe(oh)3膠體
濁液大於100
不均勻、不透明、不穩定
不能沒有
泥水二．物質的化學變化
1．物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。
⑴根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：
a．化合反應（a + b = ab）b．分解反應（ab = a + b）c．置換反應（a + bc = ac + b）d．復分解反應（ab + cd = ad + cb）。
⑵根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
a．離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
b．分子反應（非離子反應）。
⑶根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
a．氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應。
實質：有電子轉移（得失或偏移）
特徵：反應前後元素的化合價有變化
b．非氧化還原反應
2．離子反應
⑴電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。
酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物
鹼：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。
鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：
電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。
④非金屬氧化物（so2、so3、co2）、大部分的有機物為非電解質。
⑵離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示乙個具體的化學反應，而且表示同一型別的離子反應。
復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。
書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
⑶離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
a．結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如ba2+和so42-、ag+和cl-、ca2+和co32-、mg2+和oh-等。
b．結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如h+和c32-o,hco3-,so32-，oh-和nh4+等。
c．結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如h+和oh-、ch3coo-，oh-和hco3-等。
d．發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）。
注意：題幹中的條件：如無色溶液應排除有色離子：fe2+、fe3+、cu2+、mno4-等離子，酸性（或鹼性）則應考慮所給離子組外，還有大量的h+（或oh-）。
⑷離子方程式正誤判斷（六看）
一看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確。
二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式。
三看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。
四看離子配比是否正確。
五看原子個數、電荷數是否守恆。
六看與量有關的反應表示式是否正確（過量、適量）。
3．氧化還原反應
氧化還原反應概念的發展比較
得氧失氧的觀點（狹義）
化合價公升降觀點（廣義）
電子轉移觀點（本質）
氧化反應
得氧的反應
化合價公升高的反應
失去（或偏離）電子的反應
還原反應
失氧的反應
化合價降低的反應
得到（或偏向）電子的反應
氧化還原反應
有氧得失的反應
有化合價公升降的反應
有電子轉移（得失或偏移）的反應
氧化還原反應中概念及其相互關係如下：
化合價公升高——失去電子——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）。
化合價降低——得到電子——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）。
第四章 非金屬及其化合物
+14284
+624一．矽元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次於氧。
是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及矽酸鹽形式存在於岩石、沙子和土壤中，佔地殼質量90％以上。位於第3週期，第ⅳa族碳的下方。
si 對比 c
最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。
二．二氧化矽（sio2）
天然存在的二氧化矽稱為矽石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化矽，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化矽晶體為立體網狀結構，基本單元是[sio4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。
（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）
物理：熔點高、硬度大、不溶於水、潔淨的sio2無色透光性好。
化學：化學穩定性好、除hf外一般不與其他酸反應，可以與強鹼（naoh）反應，酸性氧化物，在一定的條件下能與鹼性氧化物反應。
sio2＋4hf == sif4 ↑＋2h2o
sio2＋cao ===(高溫) casio3
sio2＋2naoh == na2sio3＋h2o
不能用玻璃瓶裝hf裝鹼性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
三．矽酸（h2sio3）
酸性很弱（弱於碳酸）溶解度很小，由於sio2不溶於水，矽酸應用可溶性矽酸鹽和其他酸性比矽酸強的酸反應制得。
na2sio3＋2hcl == h2sio3＋2nacl
矽膠多孔疏鬆，可作乾燥劑，催化劑的載體。
四．矽酸鹽
矽酸鹽是由矽、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構複雜化學性質穩定。一般不溶於水。（na2sio3 、k2sio3除外）最典型的代表是矽酸鈉na2sio3 ：
可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花鹼，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用矽酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥。
四．矽單質
與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體矽結構類似於金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：
半導體電晶體及晶元、光電池。
+17287
五．氯元素：位於第三週期第ⅶa族，原子結構： 容易得到乙個電子形成氯離子cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。
六．氯氣
物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶於水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。
制法：mno2＋4hcl (濃) ===(△)mncl2＋2h2o＋cl2
聞法用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔
化學性質：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：
2na＋cl2 ===(點燃) 2nacl 現象：大量白煙
2fe＋3cl2 ===(點燃) 2fecl3 現象：棕黃色的煙
cu＋cl2 ===(點燃) cucl2 現象：棕黃色的煙
cl2＋h2 ===(點燃) 2hcl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒：燃燒不一定有氧氣參加，物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。
cl2的用途：
①自來水殺菌消毒cl2＋h2o == hcl＋hclo 2hclo ===(光照) 2hcl＋o2 ↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸hclo有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 cl2＋2naoh=nacl＋naclo＋h2o ，其有效成分naclo比hclo穩定多,可長期存放
制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應有效氯70％) 2cl2＋2ca(oh)2=cacl2＋ca(clo)2＋2h2o。
③與有機物反應，是重要的化學工業物質。
④用於提純si、ge、ti等半導體和鈦。
⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品。
七．氯離子的檢驗
使用硝酸銀溶液，並用稀硝酸排除干擾離子（co32－、so32－）。
hcl＋agno3 == agcl ↓＋hno3
nacl＋agno3 == agcl ↓＋nano3
na2co3＋2agno3 ==ag2co3 ↓＋2nano3 ag2co3＋2hno3 == 2agno3＋co2 ↑＋h2o
cl－＋ag＋ == agcl
高一化學必修1的第一章，摩爾看書都沒看懂，可不可以幫我解釋一下啊，無比感謝
o o哈！其實 摩爾 是個人 同時也是乙個單位 是 物質的量 的單位 注意 物質的量 是乙個量 就像 長度 密度 這些,只是 物質的量是化學裡的乙個量,它的單位是 摩爾,簡稱 摩,用 mol 表示.只要注意 摩爾 是 物質的量 的單位就可以了,它是用來計量物質的 物質的量是國際單位制中7個基本物理量...
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