1樓：匿名使用者
計算公式和方程試不是靠背的,背下來效果太小,是要在做題中理解的
2樓：臨風學習
把書過一遍，然後把上面自己認為重要的內容用紙下來，下去多看，經常性的看，不要著眼於高一的期末考，要看到高考，高中最重要的是高考，高考之前的考試都是沒有意義的，只有高考才是真的，在平時多為高考做準備，呵呵
求高一上化學所有計算的公式，要把公式中每個字母代表的意思都說出來
3樓：匿名使用者
（62616964757a686964616fe4b893e5b19e313333326266311）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：①濃溶液的質量×濃溶液溶質的質量分數＝稀溶液的質量×稀溶液溶質的質量分數（即溶質的質量不變）②濃溶液的體積×濃溶液物質的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物質的量濃度［即c（濃）·v（濃）＝c（稀）·v（稀）］（2）已知混合物的總質量m（混和）和總物質的量n（混和）：m平均=m（混合）/n(混合)說明：
這種求混合物平均摩爾質量的方法，不僅適用於氣體，而且對固體或液體也同樣適用。（3）已知標準狀況下，混合氣體的密度 p（混和）：m平均=22.
4*p（混和）注意：該方法只適用於處於標準狀況下（0℃， 1.01*10^5pa）的混合氣體（4）已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體a的密度之比d（通常稱作相對密度）：
d=p（混合）/p（a）=m（a）/n(a)則m平均=d*m(a)(5)化學反應速率的計算公式某物質x的化學反應速率：v（x）=x的濃度變化量/時間變化量就是v=δc/δt （不知道樓下的為何說是物理的，這是必修二第二章第三節的內容）（6）對於下列可逆反應：m（a)+n（b）可逆符號p(c)+q（d）v(a):
v(b):v(c):v(d)=m：
n：p：q（7）核電荷數＝核內質子數＝原子核外電子數注意：
陰離子：核外電子數＝質子數＋所帶的電荷數陽離子：核外電子數＝質子數－所帶的電荷數質量數（a）、質子數（z）、中子數（n）的關係a=z+n對於非金屬元素：
最高正價＋｜最低負價｜＝8（對於氫元素，負價為-1，正價為+1）。主族元素的最**＝主族序數＝主族元素的最外層電子數。(8)烴的分子式的確定方法先求烴的最簡式和相對分子質量，再依（最簡式相對分子質量）n＝相對分子質量，求得分子式。
商餘法：烴的相對分子質量/12的商為碳原子數，餘數為氫原子數。
高一化學的所有計算公式
急高一化學過程要詳細點有追加分，求高一化學阿伏伽德羅定律全部推論（有推導過程最好追加50分！）
1 alcl3物質的量為 0.1l 1mol l 0.1molalcl3 3naoh al oh 3 3nacl所以當naoh物質的量為0.3mol時，生成的沉澱最多此時naoh體積為 0.3mol 1mol l 0.3l 300ml2 當加入350mlnaoh溶液時，即0.35molnaoh，此時...
高一化學題！！！ 急求詳細過程。
1.相對原子質量是指元素的平均原子質量與核素c 碳 12原子質量的1 12之比，乙個原子的質量 23 2.單位物質的量的物質所具有的質量，稱為摩爾質量，用符號m表示。當物質的質量以克為單位時，摩爾質量的單位為g mol,在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。所以那句話錯，可能是相對原子質量...
化學高1問題，幾個 高一化學問題
有乙份固體與過量的氫氧化鈉溶液加熱反應，放出能使紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明是鹼性氣體nh3。根據關係式 2nh4 2nh3 h2so4 x 根據關係式 陰離子 co2 caco3 y 陰陽離子之比 3該白色固體是碳酸銨和碳酸氫銨的混合物。放出能使紅色石蕊試紙變藍的氣體，應該是nh3，且其物質的量為...