1樓：匿名使用者
摩爾質量
單位物質的量的物質所具有的質量,稱為摩爾質量(molar mass),用符號m表示。當物質的質量以克為單位時,摩爾質量的單位為g/mol,在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。對於某一純淨物來說，它的摩爾質量是固定不變的，而物質的質量則隨著物質的物質的量不同而發生變化。
例如， 1 mol o2的質量是32 g，2 mol o2的質量是64 g，但o2的摩爾質量並不會發生任何變化，還是32 g／mo1。根據科學實驗的精確測定，知道12g相對原子質量為12的碳中含有的碳原子數約6.02×10^23個（阿伏加德羅常數）。
科學上把含有6.02×10^23個微粒的集體作為乙個單位，叫摩爾。摩爾是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。
國際單位制中計量物質的量的基本單位，簡稱摩，國際符號mol。2023年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定：「摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.
012kg碳—12的原子數目相等。」「在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。」上兩段話應該看做是乙個整體。
0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數目就是阿伏加德羅常數（na），目前實驗測得的近似數值為na=6.02×10^23。
摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：①它計量的物件是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用於計量巨集觀物質。②它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。
也可以用於計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×10^23個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用於化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配製及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。
摩爾質量是物質的質量除以物質的量，單位是克每摩爾，摩爾體積是物質的體積除以物質的量，單位是立方公尺每摩爾。過去常用的克原子量、克分子量、克分子體積應廢除。
摩爾質量、摩爾體積是物質的量的匯出量，應用時必須指明基本單元，對於同一物質規定的基本單元不同，摩爾質量、摩爾體積就不同。
摩爾質量
雖然阿伏加德羅常數是乙個很大的數值，但用摩爾作為物質的量的單位使用起來卻非常方便，它就像一座橋梁將微觀粒子同巨集觀物質聯絡在一起。
我們知道，1mol不同物質中所含的分子、原子或離子的數目是相同的，但由於不同粒子的質量不同，因此1mol不同物質的質量也不同。那麼，1mol不同物質的質量究竟是多少呢？
一種元素的相對原子質量是以12c質量的1/12作為標準，其他元素的原子質量跟它相比較後所得到的。通過對物質的量概念的學習，我們又知道1mol12c的質量為0.012kg，即0.
012kg是6.02×1023個12c的質量。利用1mol任何粒子集體中都含有相同數目的粒子這個關係，我們就可以推知1mol任何粒子的質量。
例如，1個12c與1個h的質量比約為12∶1，因此，1mol12c與1molh的質量比也約為12∶1。由於1mol12c的質量為0.012kg，所以，1molh的質量也就為0.
001kg。
對於原子來說，1mol任何原子的質量都是以克為單位，在數值上等於該種原子的相對原子質量。例如，
o的相對原子質量為16，1molo的質量為16g；
na的相對原子質量為23，1molna的質量為23g。
對於分子來說，1mol任何分子的質量都是以克為單位，在數值上等於該種分子的相對分子質量（式量）。例如，
o2的相對分子質量為32，1molo2的質量為32g；
nacl的相對分子質量為58.5，1mol nacl的質量為58.5g。
離子是原子得到或失去電子而生成的。由於電子的質量很小，因此，原子在得到或失去電子後的質量仍然近似等於原子的質量。所以，對簡單離子來講，1mol任何離子的質量都是以克為單位，在數值上等於形成該種離子的原子的相對原子質量。
例如，可以推知：
na＋的相對原子質量為23，1mol na＋的質量為23g；
cl－的相對原子質量為35.5，1mol cl－的質量為35.5g。
對於較複雜的離子，如原子團來說，1mol任何原子團的質量都是以克為單位，在數值上等於構成該原子團的原子的相對原子質量之和。例如，
so42－的相對原子質量之和為96，1mol so42－的質量為96g；
nh4＋的相對原子質量之和為18，1mol nh4＋的質量為18g。
通過上述分析，我們不難看出，1mol任何粒子或物質的質量在數值上都與該粒子相對原子質量或相對分子質量相等。我們將單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。也就是說，物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的物質的量之比。
摩爾質量的符號為m，常用的單位為g/mol或kg/mol①。
物質的量（n）、物質的質量（m）和物質的摩爾質量（m）之間存在著下式所表示的關係：
對於上面所舉例子來說，它們的摩爾質量分別為：
o的摩爾質量為16g/mol；
na的摩爾質量為23g/mol；
o2的摩爾質量為32g/mol；
nacl的摩爾質量為58.5g/mol；
na＋的摩爾質量為23g/mol；
cl－的摩爾質量為35.5g/mol；
so42－的摩爾質量為96g/mol；
nh4＋的摩爾質量為18g/mol。
物質的量（n）、物質的質量（m）和物質的摩爾質量（m）之間存在著下式所表示的關係：
n =m/m
2樓：匿名使用者
單位物質的量的物質所具有的質量,稱為摩爾質量(molar mass),用符號m表示。當物質的質量以克為單位時,摩爾質量的單位為g/mol,在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量。對於某一純淨物來說，它的摩爾質量是固定不變的，而物質的質量則隨著物質的物質的量不同而發生變化。
例如， 1 mol o2的質量是32 g，2 mol o2的質量是64 g，但o2的摩爾質量並不會發生任何變化，還是32 g／mo1。摩爾質量是物質的質量除以物質的量，單位是克每摩爾，摩爾體積是物質的體積除以物質的量，單位是立方公尺每摩爾。過去常用的克原子量、克分子量、克分子體積應廢除。
摩爾質量、摩爾體積是物質的量的匯出量，應用時必須指明基本單元，對於同一物質規定的基本單元不同，摩爾質量、摩爾體積就不同
求：高一化學關於摩爾質量的計算題（不要簡單的，中的難度)
3樓：匿名使用者
哈哈，你可算找對人了，我們化學老師的部落格上應有盡有！
4樓：匿名使用者
1.在標準情況下,560體積氨氣溶於1體積水中,測得氨水的密度是0.9 g每立方厘公尺,
則氨水的溶質質量分數是______,物質的量濃度是_______ .
設nh3的體積為560l，水的體積為1l
則n(nh3)=25mol
m(nh3)=425g
m(水)=1000g
m(溶液)=1425g
ω=425/1425*100%≈29.8%v（溶液）=1425/0.9=1583.3ml=1.5833lc（nh3）=25/1.5833=15.8mol/l
高一化學摩爾質量經典練習題，有詳解，一定要經典的！！！
5樓：聖光的——力量
某空瓶重51g，裝滿某氣體a後的質量為51.27g。同溫、同壓下，裝滿氫氣時的質量為51.
08g（空瓶原真空），則此氣體的摩爾質量為多少？2.把11體積的氫氣，5體積的氧氣和1體積氯氣在密閉容器中用電火花點燃。
恰完全反應，所得溶液溶質的質量分數為多少？3.在標準狀況下，氫氣和氧氣混合氣體al。
引爆冷卻到原始狀態，體積減少bl，則原混合氣體中氫氣佔有的體積可能為多少l？
1、根據阿伏加德羅定律,氣體的體積比等於物質的量之比,體積相同,物質的量相等,則氣體質量/氣體摩爾質量相等.
(51.27-51)/m=(51.08-51)/2
m=6.75
2、設反應中有11molh2,5molo2,1molcl2
h2+cl2=2hcl 2h2+o2=2h2o
反應生成2molhcl,10molh2o
所以有73ghcl,180gh2o.所得溶液溶質的質量分數為73/(73+180)=28.85%
3、生成的水是液體
則減少的體積為a-b，則參與反應的氫氣體積為2（a-b）/3
剩下的b 可能是氫氣可能是氧氣，當為氧氣時，氫氣佔總體積的2（a-b）/3a
高一化學必修一摩爾質量，體積，求解，**等講解， 25
6樓：丨fairy_tail丨
（1）同溫同壓下bai，氣體
的體du積比等於物質的zhi量比。
v1/v2=n1/n2
（2）同溫同體dao
積下，氣體的壓強比內等於物容質的量比。 p1/p2=n1/n2
（3）同溫同壓下，氣體的摩爾質量比等於密度比。 m1/m2=ρ1/ρ2
（4）同溫同壓下，同體積的氣體質量比等於摩爾質量比。 m1/m2=m1/m2
（5）同溫同壓下，同質量氣體的體積比等於摩爾質量的反比。 v1/v2=m2/m1
原始公式是pv=nrt 其中p是壓強，v是體積，n是物質的量，r是蒲朗克常數，t是熱力學溫度
還有n=v/vm
7樓：匿名使用者
a girl make love
8樓：手機使用者
沒學的是用pv=nrt所倒出來的（r是常量）
9樓：天天在這啊
..............
高一化學高一化學請詳細解答,謝謝
考的是水解 cac2 znc2 al4c3等都可以看成金屬陽離子與特殊的陰離子的化合物，與水反應，相當於復分解，與水提供的h 和oh 重新結合，生成金屬氫氧化物，h與c結合，生成cxhy znc2 2h2o zn oh 2 c2h2al4c3 12h2o 4al oh 3 3ch4mg2c3 4h2...
急高一化學過程要詳細點有追加分，求高一化學阿伏伽德羅定律全部推論（有推導過程最好追加50分！）
1 alcl3物質的量為 0.1l 1mol l 0.1molalcl3 3naoh al oh 3 3nacl所以當naoh物質的量為0.3mol時，生成的沉澱最多此時naoh體積為 0.3mol 1mol l 0.3l 300ml2 當加入350mlnaoh溶液時，即0.35molnaoh，此時...
問幾道高一化學摩爾質量的題，要過程哦
1.解 設h2的物質的量為xmol，co的物質的量為ymol，且標況下，混合氣體的體積為22.4l，則其物質的量為1molx y 1 2x 28y 8.5 解得 x y 3 1 由於在其它條件相同的情況下，故體積之比的物質的量之比，即為3 12.解 設co的物質的量為xmol，co2的體積為ymol...