1樓：網友
高一的計算題就第一章而言，主要是設計物質的量的計算，一般的選擇題不會脫離這個萬能公式：n=n/na=m/m=v/vm=cv；無非是這式子的變化而已，如果設計到密度可以聯想到密度和質量之間的關係，其中密度也和體積有一定的關係，再複雜的乙個公式，也是由這些細小的等式構成的。其中最重要的就是你要知道這些連等式它所表示的意思，其實物質的量就是將圍觀粒子和巨集觀質量或體積連線起來的乙個橋梁，理解了這一句話，然後記住這個萬能公式，第一章的各種理論和計算體積都逃不出這個圈圈。
就第二章內容而言的話，你需要懂得各物質間的反應，誠然你首先要把乙個化學反應寫正確，如果這個最基本的化學方程式就難寫對的話，之後的東西就很難接著進行。在寫化學反應方程式，要滿足反應要符合客觀的反應規律，像銅是不能將硫酸鋅中的鋅置換出來，因為銅在金屬活動順序是平排在鋅以後，所以這個反應是無法進行的；其次這個反應要配平，這個需要平時不斷摸索各種配平的方法，其中每種配平方法是不會脫離幾種守恆定律的，像質量守恆（元素守恆）、電荷守恆以及能量守恆，這個需要平時多加練習，要相信孰能生巧的。如果化學反應方程式能夠寫正確，像設計到反應物與生成物之間的關係的時候，反應物與生成物各個物質的係數與它的物質的量是成正比的關係，就可以列出相關的等式，這樣解答就很方便了。
後面要學習氧化還原反應和其他有關的金屬和非金屬等章節，除了要記一下那些金屬和非金屬的性質之外的話，它們是無法逃脫上面所提到的三個守恆。希望對你有幫助，祝學好化學，有所進步！
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2樓：匿名使用者
高一化學主要涉及物質的量大計算吧。
3樓：獅子胖丁
寫出方程式，看計量比，設未知數，列方程。
高一化學計算
4樓：匿名使用者
分步討論法（把s看作氣態）
2h2s+o2=2s+2h2o
112l 56l 112l
剩餘的氧氣再和硫反應。
s + o2 ==so21 1 ( 44.
8ls∴生成，充分燃燒的h2s氣體，佔h2s總體積的44.
8l/112l=40%
此種方法是直接從反應過程中進行討論，也是最容易想到的。
5樓：冰涼乖乖女
設氧氣先把硫化氫氧化為硫單質，然後再把硫單質氧化為二氧化硫。
即將反應分步進行。
第乙個反應要將硫化氫全部氧化為硫而氧氣有剩餘，所以第乙個反應應依據硫化氫的物質的量來算。
第二個反應是剩餘的氧氣來氧化硫，如果這是氧氣足量或者過量，硫化氫就相當於全部燃燒完全了，所以這時候氧氣一定是不足量的，所以要根據剩餘的氧氣的量來算。
點燃 點燃。
2h2s+o2===2s+2h2o s+o2===so2
112l 56l 112l
所以最後只有生成的這部分硫化氫完全燃燒了，剩下的轉化為了硫單質，沒有完全燃燒。
所以由點燃。
2h2s+3o2===2so2+2h20
所以有的硫化氫完全燃燒了，所以完全燃燒的硫化氫為。
高一化學計算
6樓：匿名使用者
化學上的計算題可以說是最簡單的。
因為計算量都不大，而且都是整數。
第一，你要熟悉常用元素的質量分數 最好是常用化合物的質量分數不用計算就能直接寫出 例如：硫酸的質量分數就是98
第二，方程式要寫對。
第三，就是列式了 就和老師講的那樣。
這些是最基本的你要掌握。
樓上提到了差量法 這個需要你去理解，很多同學都理解不過來溶解度也就是算一些百分數 簡單。
學好化學，元素週期表你一定要滾瓜爛熟悉。
高一的難點不在於計算題 而是第一章氧化還原反應，只要攻破了這一章，後面的就很好學。 第一章電子的得失交你乙個口訣。
公升失氧 化合價公升高 失去電子 被氧化 還原劑降得還 化合價降低 得到電子 被還原 氧化劑這個口訣小哥自創。
如果你馬上高一，建議你在複習一下初三化學第8章 酸鹼鹽和最後的附表（溶解表）
希望能對你學化學有幫助。
7樓：memory灬風
差量法和溶解度計算。
做多了就習慣了。
8樓：飛樹
我當時學的時候就感覺方程式比初中難多了，配平要學會，最好記住。當然隨著學習的深入，這會成為化學中很簡單的。但是，好多難得化學題都是一些簡單的反應組合的，所以我建議你要學好基礎。
高中化學只要入了門，很非常。簡單。
希望對你有用，呵呵。
9樓：rf最高
一上來用mol時很多人會不習慣 僅此。
高一化學計算
10樓：最牛高中化學師
3no2 + h2o==2hno3 + no △v3 21／3 2／9故水在試管中上公升高度為2／9
設no2的物質的量為amol，則生成hno3為2a／3mol，氣體體積減少為2a／3mol。
故試管中所得溶液的物質的量濃度為1／
11樓：網友
上公升九分之二十，物質的量濃度為1/ mol/l
12樓：
3no2 + h2o==2hno3 + no
10/3 x 求得x=10/9ml， 假設原來的20/3mlno，所以no總體積為70/9ml。 那麼水上公升為10-70/9=20/9ml 佔總體積的2/9 生成的物質為硝酸，如果是標況，那就可以計算濃度。
高一化學計算
13樓：網友
下列物質中，物質的量最大的是 a ，含分子個數最多的 a ，含原子個數最多的是 d ，質量數最大的是 c 。
b
高一化學計算
14樓：競賽社群
這樣看，al3+完全沉澱的時候fe3+鐵定完全沉澱了。
意思就是金屬離子都和oh-結合了。
那麼剩下的na+和誰結合呢。
只有cl-根據hcl的物質的量是我們知道了最後nacl是。
所以加入的na+是。
即naoh是。
濃度時。沒有答案，是不是你有資料打錯了，抱歉檢查一下，如果有錯的話可以根據我的思路走。
這樣不用用大量的化學方程式計算，好多了。
改了以後加入的hcl是。
所以nacl是。
加入的naoh是。
物質的量是選b
15樓：匿名使用者
加入氫氧化鈉溶液使鐵離子，鋁離子剛好完全沉澱時，溶液中的溶質應該是nacl，所以。
n(na+) n(cl-)
200 * 1 = 100 * c
c = 2 mol/l
感覺你提供的鹽酸濃度應該是，那樣就選 b
高一化學關於氨的計算
主要發生的反應為 1 3no2 h2o 2hno3 no 2 2no o2 2no2，將方程式 1 計量數乘以2之後與方程式 2 相加可得方程式4no2 o2 2h2o 4hno3 此反應方程式僅用於計算 利用這個方程式計算就好算多了，首先計算題目中的no和o2按一定比例反應得到的no2 將題設中的...
高一化學追加，高一化學追加
因為1mol就是6.02 10 23啊，電子比質子多1mol，而1mol離子中電子比質子多2mol，那麼那個離子就是0.5mol咯。第二題感覺怪怪的，第八週期好像是不存在的，因為如果真的有八層電子的話，質子和電子間的作用力不夠，所以理論上是不存在的，實際上還沒有人發現第八週期的元素 我這也是聽說的，...
化學高手進來，高一化學，化學高手進來，高一化學
1.同上啦 十字交叉 具體如下 1 co2 44 4 32 n co2 n co 4 12 1 3 co 28 12 2 n總 m總 m 平均質量 64 32 2moln co2 n co 2mol n co2 n co 1 3 解出n co2 0.5mol n co 1.5mol64g混合氣體中含...