1樓：
甲金屬1摩爾與酸反應產生氫氣0.5摩爾,明顯甲金屬就有0.5*2/1=1,也就是+1價,氫氣的物質的量之比為1：
2 ：3,也等於三種金屬的化合價之比為1：2 ：
3,所以三種金屬的化合價為+1 +2 +3
如果還不明白請講
2樓：
+1 +2 +3
設甲金屬化合價為x
則1*x=2*0.5(電子守恆，氫離子得到的電子等於金屬失去的)得x=1
明白了吧？？
電子守恆好像高一已經學了……
3樓：映月破曉
金屬生成h2的經驗公式知道嗎？ 金屬實際質量/金屬相對原子質量*金屬化合價=生成h2質量
設金屬甲質量為a，化合價為x 即a/a*x=0.5*2 x=1（金屬的化合價是正價，即甲的化合價為+1）
同理推得乙+2，丙+3
4樓：柳絮飄飄
每乙個h原子由正1價被還原為0價單質，化合價降1價，由於在乙個反應中得化合價公升降相等，所以金屬公升1價。1摩爾甲金屬產生0.5mol氫氣，則有1mol h原子被還原降一價，則這1mol金屬相應的公升高1價。
由於金屬反應前均為單質化合價為0價，所以反應後變為+1價由於三種產生氫氣的物質的量之比為1：2 ：3所以化合價之比也為1：2 ：3所以
乙為+2價，丙為正三價
5樓：匿名使用者
每乙個h原子由正1價被還原為0價單質，化合價降1價，金屬守恆的公升1價。產生0.5mol氫氣，則有1mol h原子被還原降一價，則這1mol金屬守恆的公升一價。
甲金屬被氧化後（反應後）化合價+1價。以此類推，乙+2價，丙+3價。
三種金屬反應前均為0價。
用到化合價守恆的舊理論，更直觀些。
6樓：匿名使用者
分別為+1，+2，+3
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1 m nahco3 m khco3 m nahco3 n m khco3 n m nahco3 m khco3 84 100 21 25 2 hco3 hcl 1 1 a 84 100 n a 84 100 c hcl a 84 100 0.1l 5a 92mol l 1 3 hco3 co2 1...