1樓：匿名使用者
因為hno3剛好完全反應，則溶液中n(no3-)=0.1*0.6-0.224/22.4=0.05mol
根據正負電荷代數和為0可得，cu（no3）20.25mol有cu 0.01mol可還原no3- 2/300mol，則還有1/300mol的有cu2o還原，則cu2o
0.005mol則cucu2o共消耗現在溶液中的no3-離子0.02mol，則有cuo0.03mol
本題應牢牢抓住cuo不參與氧化還原反應來解
2樓：東野竹
1 因為恰好完全反應,所以溶液中的離子濃度有這樣的關係〔no_3∧-〕=2〔cu∧2+〕
根據氮守恆來算,硝酸中一共含有的氮素為0.06mol,標況下224mlno氣體含有的氮素為0.01mol,所以最終溶液中剩餘的硝酸根物質的量為0.
05mol,一摩爾硝酸銅含有兩摩爾硝酸根,所以0.05mol硝酸根對應的硝酸銅的物質的量為0.025mol
2 這一問根據得失電子守恆來算,在反應中,cu、cu2o失電子,硝酸根得電子,所以生成0.01molno氣體轉移的電子數為0.03mol(氮元素從正五價降為正二價),所以cu、cu2o失電子數也為0.
03mol,0.01mol銅單質變為正二價銅離子,轉移電子數為0.02mol,所以cu2o轉移的電子數為0.
01mol,一摩爾cu2o轉變為二價銅離子轉移電子數目為0.02mol,所以在這裡cu2o的物質的量為0.005mol
那麼cu、cu2o一共含有的銅元素的物質的量為0.02mol,而溶液中硝酸銅的物質的量為0.025mol,所以cuo的物質的量為0.005mol
希望對您有幫助,期待您的採納,謝謝
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