1樓：曉熊
0.1mol/l的naso3溶液30 ml 中含n(so32-) = 0.1*0.
03 = 0.003mol1個so32-生成so42-，失去2個電子，所以0.002 mol的xo4-得到0.
003*2 = 0.006 mol電子，
1個xo4-得到 0.006/0.002 = 3 個電子x化合價下降3，變成7-3=+4價
元素x在還原產物中的化合價是+4
2樓：欒世健嘔出
亞硫酸根離子被氧化後會生成硫酸根離子，公升兩價，上述溶液有0.003mol亞硫酸根離子，故電子轉移量為0.006mol，每個xo4-得到3個電子，降三價，原來x有+7價，故還原產物中x顯+4價。
3樓：匿名使用者
4由題可知有na2so3 有0.003mol，在反應中有硫元素被氧化，化合價的變化為0.003*（6-4）=0.
006。一般來說還原產物只有一種，其化合價的變化也應該為0.006.
既有化合價變化：0.006/0.
002=3，所以產物化合價為：7-3=4
高一氧化還原反應
首先，這兩個問題中都存在fe將na 還原的過程。這是因為鈉的沸點低，在平衡體系中不斷蒸出生成的na,反應將向生成na的方向移動。在高溫的環境下，fe是以fe3o4的形式存在的。這是乙個涉及熱力學的問題，不在高中討論的範圍內。對於高中生甚至是競賽學生來說，這個部分是不要求的，也不是現在的知識能夠解決的...
問一道氧化還原反應的題，一道氧化還原反應的練習題
氧化還原有口訣 公升失氧還氧，降得還氧還。意思就是 化合價公升高的失去電子，被氧化，發生氧化反應，作還原劑，生成氧化產物 化合價降低的得到電子，被還原，發生還原反應，做氧化劑，生成還原產物。總之，只要找出還原劑，那另外的就是氧化劑了。kclo3 6hcl kci 3cl2 3h2o 其中，kclo3...
高一必修1化學氧化還原反應如何配平
配平的基本原理是根據氧化還原反應中得失電子數目相等，最終要遵守質量守恆與電荷守恆，但某些反應需要在方程式兩邊加上h2o分子或h 或oh 等才能保證左右元素守恆，電荷守恆。例如 亞硫酸鈉溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色的反應。so32 2mno4 6h 5so42 2mn2 3h2o 中，在左邊需加上h 右...