1樓：匿名使用者
。。。。。。。。。
氧化還原有口訣：公升失氧還氧，降得還氧還。
意思就是：化合價公升高的失去電子，被氧化，發生氧化反應，作還原劑，生成氧化產物；
化合價降低的得到電子，被還原，發生還原反應，做氧化劑，生成還原產物。
總之，只要找出還原劑，那另外的就是氧化劑了。
kclo3+6hcl=kci+3cl2+3h2o
其中，kclo3裡的cl是+5價，鹽酸裡的cl是-1價，發生歸中反應，即：
+5 0 -1，+5和-1價的氯元素都生成0價的cl。
所以，被氧化與被還原的氯元素的物質的量比就是方程式的計量數之比：1:5，
原子個數之比：1:5。
懂了沒？沒懂的話好好問老師，不然問我也可以，不過我要住校的說。氧化還原是很重要的，高一學了以後，整個高中都要用這個知識的。
2樓：
此反應中,kclo3為氧化劑,+5價氯元素全部被還原為0價,
hcl為還原劑,每6mol中有5mol的-1價氯元素被氧化到0價,還有1mol-1價氯元素作酸根,化合價不變,
故被氧化:被還原=5:1
一道氧化還原反應的練習題
3樓：匿名使用者
氧化還原反應主要是看有無電子得失（有些物質的化合價你不太清楚時可以從你熟悉的入手，如你的問題中，過氧化氫和水中氧元素的化合價明顯變了，所以就是氧化還原反應）。
根據反應式，pbs中硫為-2價，在pbso4中硫為+6價，失去了四個電子。
而h2o2中氧為-1價，在h2o中為-2價，且前面係數為4，所以總共得到了四個電子，得失電子守恆。
化合價降低，該物質被還原，所以得到還原產物，而該物質即為氧化劑，所以h2o2為氧化劑，h2o為還原產物。
反之，pbs為還原劑，pbso4為氧化產物。
明白？乙個乙個敲好辛苦！不懂就再問問老師。。
4樓：想好冇冒想好
你好，這個反應是氧化還原反應沒錯，你可以從各元素的化合價觀察，比如s反應前是負二價，反應後是正六價，o反應前是負一價，而反應後是負二價
氧化劑：h2o2
還原劑：pbs
氧化產物和還原產物分別是pbso4,h2o每1mol的pbs參加反應，轉移8mol的電子希望能幫到您，望採納謝謝，順祝您學習進步
對不起，剛才說漏了，氧化產物是pbso4,還原產物是pbso4和h2o
這個方程式中電子轉移是每1molpbs參加反應失去8mol電子，並將這些電子轉移給h2o2
希望能幫到您，望採納謝謝
5樓：遺忘著成長
是氧化還原反應，pbs中的s2-是失8電子，是還原劑，h2o2的氧元素為負一價，得電子，為氧化劑。乙個過氧化氫得兩個電子。
6樓：似水過
肯定是 h2o2中o是-1價 硫酸鉛和水的氧是+2價 pbs中s是-2價 硫酸鉛中s是+6價 所以pbs是還原劑 h2o2是氧化劑 謝謝
7樓：小芋點點
還原反應，還原劑是s
求問一道極限題，求問一道極限題
分子在x 2處，泰勒為，取第一項 x平方 4 然後分子分母約分 得x 2 在x等於2時的值為4 所以，極限為4 手機發不了 見諒！可利用等價無窮小及洛必達法則求解，當然也可以直接利用洛必達法則，只是求導略為繁瑣一點。lim t 0 sint t 1 下面圖是正解。3mn2 2h2o 5mno2 4h...
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