1樓：匿名使用者
綜合看一下。
高中化學有關烯烴所有化學方程式。
2樓：禾鳥
1、烯烴轉化為醇：ch₂=ch₂ + h₂o = ch₃ch₂oh
2、乙烯與氫氣反應：ch₂=ch₂+h₂=ch₃ch₃（條件催化劑，加熱）
3、加成反應：
4、加聚反應：nch₂=ch₂ --催化劑，加熱--->-[-ch₂-ch₂-]n-
5、醇轉化為醛：ch₃ch₂oh + cuo = ch₃cho + cu + h₂o
6、醛轉化為羧酸：ch₃cho + 2cu(oh)₂ = ch₃cooh + cu₂o + 2h₂o
擴充套件資料
通常情況下，乙烯是一種無色稍有氣味的氣體，密度為1.256g/l，比空氣的密度略小，難溶於水，易溶於四氯化碳等有機溶劑。
外觀與性狀：無色氣體，略具烴類特有的臭味 。少量乙烯具有淡淡的甜味。
乙烯有4個氫原子的約束，碳原子之間以雙鍵連線。所有6個原子組成的乙烯是共面。h-c-c角是121.
3°；h-c-h角是117.4 °，接近120 °，為理想sp 2混成軌域。
3樓：匿名使用者
加成和取代反應。要寫的話可多了！
4樓：匿名使用者
nch2ch2=ch2nch2n
求高中化學必修一所有化學方程式和離子方程式.
5樓：匿名使用者
全套無機方程式
氯氣、鹵素
2na+cl22nacl cu+cl2cucl2
2fe+3cl22fecl3 h2+cl22hcl
cl2+2nabr＝2nacl+br2 cl2+2nai＝2nacl+i2
cl2+2fecl2＝2fecl3 cl2+so2 +2h2o＝h2so4 +2hcl
cl2+h2o＝hcl+hclo 2hclo2hcl+o2↑
2naoh+cl2＝naclo+nacl+h2o
2ca(oh)2+2cl2＝ca(clo)2+cacl2+2h2o
ca(clo)2+ co2 +h2o＝caco3↓+2hclo
ca(clo)2+2hcl＝cacl2+ 2hclo
hcl+agno3＝agcl↓+hno3
nacl+agno3＝ agcl↓+nano3
硫、氧族
s+ o2so2 s+ h2h2s
s+fefes 2so2+ o22so3
so2+h2o ＝h2so3 so3+h2o ＝h2so4
so3+2naoh＝na2so4+ h2o so2+2naoh＝na2so3+ h2o
so2+naoh＝nahso3
so2+h2o h2so3h++ hso3-
so2+ nh3∙h2o＝ nh4hso3 so2+2nh3∙h2o＝(nh4)2so3+ h2o
2h2so4(濃)＋cucuso4+ so2↑+ 2h2o
2h2so4(濃)＋cco2↑+2so2↑+ 2h2o
na2so3+ h2so4 ＝na2so4+ so2↑ +h2o
fes+2hcl＝h2s↑+fecl2
氮、氨氣、硝酸、氮族
n2＋3h2 2nh3 n2＋o22no
4nh3＋5o2 4no＋6h2o nh3＋hcl＝ nh4cl
nh3＋hno3 ＝nh4no3 nh3＋h2onh3· h2onh4+＋oh-
2nh4cl+ ca(oh)2cacl2＋2nh3↑＋2h2o
2no＋o2 ＝2no2 2no2 n2o4 3no2＋h2o ＝2hno3 +no
nh4cl nh3＋hcl nh4hco3 nh3↑＋co2↑＋h2o
(nh4)2co32nh3↑＋co2↑＋h2o
3cu＋8hno3(稀) 3cu(no3)2＋2no↑＋4h2o
cu＋4hno3(濃) ＝cu(no3)2＋2no2↑＋2h2o
c＋4hno3(濃) co2↑＋4no2↑＋2h2o
碳族c+o2co2 2c+o22co
2co+o22co2 c+co22co
c+h2o(g)co+h2
3c+2fe2o34fe+3co2↑ fe2o3+3co2fe+3co2
co2+h2o h2co3h++ hco3-
co2+ ca(oh)2＝caco3↓+ h2o co2 +caco3+ h2o＝ca(hco3)2
ca(hco3)2caco3↓+h2o+co2↑
矽si+o2sio2 si+2naoh+h2o＝na2sio3+2h2↑
sio2+2csi+2co↑ sio2+caocasio3
sio2+2naoh＝na2sio3+h2o sio2 +4hf＝sif4↑+ 2h2o
sio2 +na2co3na2sio3+co2↑ sio2 +caco3casio3+co2↑
na2sio3+2hcl＝h2sio3↓+2nacl na2sio3+co2+h2o＝h2sio3↓+na2co3
鈉、鹼金屬
4na+o2 ＝ 2na2o 2na+o2na2o2
2na+2h2o＝2naoh+ h2↑ 2na+2c2h5oh＝2c2h5ona+h2↑
na2o+co2＝ na2co3 na2o+h2o＝2naoh
na2o+2hcl＝2nacl+h2o 2na2o2+2h2o＝4naoh+o2↑
2na2o2 +2co2＝2na2co3+o2 2nacl(熔融)2na+cl2↑
naoh+ hcl ＝nacl+h2o 2naoh+cucl2＝2nacl+cu(oh)2↓
na2co3+ ca(oh)2 ＝caco3↓+2naoh na2co3+co2＋h2o ＝2nahco3
na2co3+2hcl＝2nacl+ co2↑＋h2o na2co3+hcl＝nacl+ nahco3
2nahco3na2co3+co2↑＋h2o nahco3+ naoh＝na2co3＋h2o
nahco3+ hcl＝nacl+co2↑+h2o
2nahco3 + ca(oh)2 ＝2h2o +caco3 ↓+na2co3
nahco3 + ca(oh)2 ＝h2o +caco3 ↓+naoh
2naoh +ca(hco3)2 ＝2h2o +caco3 ↓+na2co3
naoh +ca(hco3)2 ＝h2o +caco3 ↓+nahco3
鎂2mg＋o22mgo 2mg+co2 2mgo+c
mg+2h2omg(oh)2 +h2↑ mgcl2（熔融）mg+ cl2↑
鋁4al +3o22al2o3 2al+fe2o3al2o3+2fe
2al2o3（熔融）4al+3o2↑ 2al(oh)3al2o3+3h2o
2al+6hcl＝2alcl3+3h2↑ 2al+ 2naoh+2h2o＝2naalo2+3h2↑
al2o3+6hcl＝2alcl3+3h2o al2o3+ 2naoh＝2naalo2+h2o
al(oh)3+3hcl＝alcl3+3h2o al(oh)3 +naoh＝naalo2+2h2o
al(oh)3+3h+＝al3++3h2o al(oh)3+oh-＝alo2-+2h2o
3naoh+alcl3＝3nacl+al(oh)3↓
alo2-+ h++h2o ＝al(oh)3↓ al3++3oh- ＝al(oh)3↓
alo2-+ 4h+ ＝al3++2h2o al3++ 4oh- ＝alo2-+2h2o
alo2-+ co2+2h2o ＝al(oh)3↓+hco3- al3++3nh3· h2o ＝al(oh)3↓+3nh4+
alo2-+2h2o＝al(oh)3+oh- al3++3h2o＝al(oh)3(膠體)+3h+ al3++3alo2-+6h2o＝4al(oh)3↓
鐵3fe+2o2fe3o4 3fe+4h2o（g）fe3o4+4h2 fe+sfes
2fe+3cl22fecl3 fe+ h2so4 ＝feso4+ h2↑
fe+ cuso4 ＝feso4+cu
2al+fe2o3al2o3+2fe fe2o3+3co2fe+3co2
fe2o3+6hcl＝2fecl3+3h2o fecl2+2naoh ＝fe(oh)2↓+2nacl fecl3+3naoh ＝fe(oh)3↓+3nacl
4fe(oh)2+o2+2h2o＝ 4fe(oh)3 2fe(oh)3fe2o3+3h2o
fe(oh)3＋3hcl ＝fecl3+3h2o
2fe3++fe＝3fe2+ 2fe3++cu ＝2fe2++ cu2+ 2fe3++ s2- ＝2fe2++s↓
fe2++ s2-＝fes↓ 2fe3++2i-＝2fe2++ i2 fe3++3scn- ＝fe(scn)3
fe3++3h2ofe(oh)3(膠體)+ 3h+ 2fe2+ +cl2＝2fe3+ +2cl-
高中所有化學方程式，離子式
高一化學所有化學方程式+離子方程式
高中化學的所有方程式，高中化學所有方程式
樓上的太強大啦 其實銅的反應方程式很少，按照他的性質來寫就行啦！1.他是金屬，所以有金屬的特性。銅能與比他還要不活潑的金屬發生置換反應，如銀 2.銅又是金屬中的不活潑金屬，只能在加熱條件下與硫酸反應生成二氧化硫。因為硝酸有強氧化性，所以銅可以在不加熱的條件下與硝酸發生反應生成一氧化氮，在加熱的條件下...
幾個高中化學方程式，高中所有化學方程式
1。將金屬鐵放入稀鹽酸中 fe 2hcl fecl2 h2 2.向氯化亞鐵溶液通入氯氣 cl2 2fecl2 2fecl3 3.碳酸鈉水解 co3 2 h2o hco3 oh 4.氯氣通入水中 cl2 h2o hcl hclo 5.碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應 ca hco3 2 2naoh ca...
求高中化學方程式。求高中的所有化學方程式
26 化學方程式 數字 記憶法。3cu 8hno3 稀 3 cu no3 2 2no 4h2ocu 4hno3 濃 cu no3 2 2no2 2h2o 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 34no2 o2 2h2o 4hno34 fes2 11 o2 2fe2o3 8so2 4nh3 ...