1樓：
化學中的知識點很零碎，很多都是靠理解、記憶。不可能每個實驗都帶你去實驗室，自己動手去實踐。
學習就像一開始你沒學過英語要去看英文文章一樣，知識點記多了能成系統了，就能看懂了。高中理綜的學習最好藉助模擬、真題來實踐。
課後習題要做到：一眼看不出來答案沒關係，但至少兩眼能看出來答案，不是說你會了就行了的。因為在高考的時候理綜的時間還是很緊的，很多時候沒時間給你慢慢想的。
可能是高中的時候老師很厲害，他會給我們總結，他的要求就是理解、記憶。那時候學起來很輕鬆。
2樓：崑崙滄海
1，高中知識大多是課外，都是書中的考試就太簡單了。你需要參考書和資料。
2.一般人都用王后雄的比較好。
3.有機化學的性質雖然很多但是考點不多，還是在於酸，醇，醛基，烯烴，鹵代烴之間的反應。其他性質可以歸納的。溶解度高中主要是相似相容。
4.每天練習看情況，前期多點後期少些，不要做到厭煩了，不然沒有興趣完蛋。
5.歸納很耗時，但是就是圖書館管理書本一樣，用起來很舒服。
3樓：沒事做的機械人
不知道直接問老師 老師會全面的講解 如果乙個題目中有很多知識點 而你乙個都不懂 就去問老師 當老師講到第一步的時候你就不懂 你就問老師 這是為什麼 可以再叫他出這樣相關的題目 就只有這個知識點的 知道知道這個點懂了以後 再叫老師教你解這題目的第二步 如此類推。
不過 這老師要非常有耐性的哦 老師就是讓你們問的 老師的工資不是白拿的。
4樓：網友
1、現在網路也很發達，可以從網路獲取。
2、金太陽這本書就很不錯。
3、搞清楚他們的本質概念。
4、因人而異看你的底子如何。
5、不要每一節都歸類，乙個章節一歸類。
關於高中化學的問題
5樓：望芙稱環
1.強電解質不一定易溶於水，如硫酸鋇，氯化銀，可溶性難電離的物質屬於弱電解質。乙醇，葡萄糖等。
2.可以，碳酸氫根離子會水解出碳酸根離子，含碳酸根離子的不一定顯鹼性，碳酸顯酸性，碳酸鈣中性。
在離子方程式中，弱電解質不能拆寫，要寫化學式，但醋酸鉛是鹽，強電解質，要拆寫。
6樓：遊同書隆詩
1.強電解質不一定易溶於水，比如：難難溶性鹽baso4、caco3...
可溶性難電離的物質屬於弱電解質。
強弱電解質是根據該電解質是否能在水中完全電離分的，難電離的物質當然是弱電解質啦。
2.可以，因為hco3-可以電離，雖然電離程度很小，大部分（因為還要看它的陽離子）是，大部分指的是強鹼的陽離子和碳酸根結合成的化合物。比如碳酸銨，你能確定它的酸鹼性嗎？
銨根離子和碳酸根都會水解。
加熱=nh3+h2o+co2↑
補充：不可以。
關於高中化學問題
7樓：可愛嘟嘟寶寶
1,乙烯（c2h4）以及環丙烷（c3h6）在常溫下都是氣體。它們混合在一起的最簡式為ch2，28g中含有2mol這樣的最簡單元，每單元中有兩個氫原子，故有4mol氫原子，也就是4na
2，白磷是正四面體結構，化學式為p4，每個分子中含有六個共價鍵，所以。
62/（31*4）*6=3 na
解這道題的關鍵是，注意要把白磷和紅磷區分開，瞭解它的分子構型。
8樓：創作者
1、乙烯：c2h4，環丙烷：c3h6，分子式不相同，比例不知道，無法確定氫原子個數。
g白磷【p4】是白磷分子，乙個白磷分子中有6條共價鍵，所以，一共有3mol共價鍵。
關於高中化學的問題
9樓：網友
您好，這個是沉澱溶解平衡。
當ksp越小 越容易形成沉澱，兩個ksp比較接近，所以可能會出現同時沉澱的情況。
baso4（s）=可逆=ba2+（aq）+so42-（aq）baco3（s）=可逆=ba2+（aq）+co32-（aq）所以得到的沉澱是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物。
當生成硫酸鋇後，仍然存在一定的沉澱溶解平衡，有ba2+ 所以加入co32-後，第乙個平衡正向移動，第二個平衡逆向移動。
10樓：房老師
硫酸根離子，加入氯化鋇，生成硫酸鋇沉澱。
它在溶液中存在離解平衡。baso4=ba2+ +so4^2-溶液中，就是含有很少量的 硫酸根離子，其含量，可以通過硫酸鋇的沉澱平衡常數，進行計算。
再加入碳酸鈉溶液，經檢測，濾液中的硫酸根離子。要有所增加。這個是因為溶液中又形成一種新的沉澱碳酸鋇（是因為兩種沉澱的離解常數相近）。
baso4+co3^2- = baco3 +so4^2-
它使硫酸鋇的平衡， 向溶解的方向移動。這樣就是溶液中的硫酸根離子濃度增加，達到可以被檢出的程度。
高中化學關於化學平衡的問題
這裡的體積分數指的是氣體總體積,不是容器體積.再次充入的氣體先隔離,平衡後與原平衡等效,將隔離物移除,合併兩個容器,則新平衡依然等效.既然是等效平衡那麼此時no2體積分數不變.但題目要求體積不變,因此將容器壓縮,平衡正向移動,no2減少,故體積分數減少.虛擬過程應該是這樣的 設固定容器a的體積為x....
高中化學關於水的離子積，高中化學疑問關於水的離子積。。
電離的只是很小部分可視為常數 離子積20度下為1乘十的負十四次方 水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為 h2o h2o h3o oh 簡寫為h2o h oh 是乙個吸熱過程.水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生，大約55.5 10 7個水分子中只有1個水分...
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1 對於高中化學的學習要有乙個很好的學習計畫，好的計畫是成功的一半，學習計畫包括單元學習計畫，學期學習計畫等等，只有設計好乙個好的學習計畫才能在學習的時候有個目標和方向。2 每節化學課前，都要好好預習一下本節課化學教材中要學習的內容，比如方程式 反應原理 概念等等，對於不清楚的問題標記下來，一定要做...