1樓：殷炎彬薛悟
您好。第乙個問題。
等體積等濃度的naoh與ch3cooh混合是完全反應的。
naoh+ch3cooh=ch3coona+h2o，幾乎所有的oh-和h+都中和生成了水。
ch3coo-的水解只是很少的一部分，所以剩下的遠比oh-要多。
第二個問題。
當naoh的物質的量。
大於等於ch3coona的時候c(na+)＞c(oh-)＞c(ch3coo-)＞c(h+)正確。
如果ch3coona比naoh多很多，那麼c(na+)＞c(ch3coo-)＞c(oh-)＞c(h+)
其餘情況需要具體資料分析。
化學一加一】團隊edogawa_ai_為您解答，如滿意，如有疑惑請追問，謝謝o(∩_o
2樓：祁菱凡望竹
因為水解都是微弱的，而且你可以估算一下，醋酸鈉的ph一般在8~10之間，也就是水解產生的氫氧根最多才10^(-4)mol/l，所以一定有c(na+)＞c(ch3coo-)＞c(oh-)＞c(h+)
當naoh與醋酸鈉等物質的量混合或naoh的量更多，都是c(na+)＞c(oh-)＞c(ch3coo-)＞c(h+)，如果醋酸鈉的物質的量很多的話，兩種都有可能，要結合題目來分析。
ch3cooh與ch3coona同濃度等體積混合,質子守恆怎麼寫?
3樓：一襲可愛風
質子守恆可以由電荷守恆寬敗和物料慎賣顫配模守恆。
關係聯立得到。
電荷守恆：c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(ch3coo-）物料守恆：
2c(na+)=c(ch3cooh)+c(ch3coo-)質子守恆(質子守恆=電荷守恆-物料守恆):
c(h+)+c(ch3cooh)=c(oh-)+c(na+)
等濃度等體積的naoh和nh3cl混合,c(oh-)和（nh3+）的大小?為什麼
4樓：張三**
等濃度等體積的naoh和nh4cl混合，會發生反應，剛好完全反應naoh + nh4cl = nacl 所得溶質：,nacl =（可逆） nh4+ +oh-h2o =（可逆） h+ +oh- (溶劑水也會少量電離）因此：可以看出c(oh-)＞
2.寫出nah2po4溶液、等濃度ch3cooh和ch3coona混合溶液的三大守恆式？
5樓：依松
nah2po4溶液：
守恆質量：質量濃度不變，即δm = 0
守恆電荷：電荷濃度不變，即δq = 0
守恆數：物質彎悄和的數量濃度不變，即δn = 0等濃度ch3cooh和ch3coona混合溶液：
守恆質量：質量濃度不變，即δm = 0
守恆電荷：電荷濃度不變，即δq = 0
守運跡恆數：物質的數量濃度不變，即δn = 0注意：守恆質量：指在反應過程中，質量濃度沒有變化。
守恆電荷：指在反應過程中，電荷濃度沒有變化。
守恆數：指在反應過程中，物質的數量濃度沒有變化。埋盯。
在ph都等於9的naoh和ch3coona兩種溶液中 ，
6樓：網友
在ph等於9的naoh溶液中，h+離子濃度=10^(-9)mol/l，所以， 由水電離產生的oh-離子濃度a = 10^(-9)mol/l；
在ph等於9的ch3coona溶液中，oh-離子濃度=10^(-14+9) = 10^(-5)mol/l。而oh-離子主要**於水電離產生的oh-離子。因此：
b = 10^(-5)mol/l
因此，a = b * 10的-4次方。
7樓：網友
ph=的naoh溶液中。
oh-]溶液=10^(-5)mol/l =[oh-]鹼 + oh-]水。
h+]溶液=10^(-9)mol/l=[h+]水= [oh-]水。
ph=9的ch3coona溶液。
h+]水 = [oh-]水。
水電離的h+大部分被ch3coo-消耗生成ch3cooh分子(這部分h+離子和ch3cooh分子一樣多),只有少量 水電離的h+剩餘形成溶液的h+
而水電離的oh-積累形成溶液的oh-
即： [oh-]水=[oh-]溶液=10^(-5) mol/l
h+]水-[ch3cooh]=[h+]溶液=10^(-9)mol/l
因此25℃時，ph=的naoh溶液中，由水電離出的c(oh-)=10^(-9)mol/l
ph=的ch3coona溶液中，由水電離出的c(oh-)=10^(-5)mol/l
因此，應該選擇b
在25℃時將ph＝11 的naoh 溶液與ph＝3 的ch3cooh溶掖等體積混合後， 下列關係式中正確的是（ ） a．c (na+
8樓：匿名使用者
naoh是強鹼，ch3cooh是弱鹼，所以混合棗顫後ch3cooh有剩餘，顯酸性。
物料守恆：c (na+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh) a正襲巖逗確。
質子守恆：c (h+)=c(ch3coo-)+c(oh-) b正確。
c應該是c (na+) c (ch3coo-)>c(h+) c(oh-)
d同拍賣c
9樓：戈多
選d在25℃時將ph＝11 的naoh 溶液與ph＝3 的ch3cooh溶掖等體積混衫橋合後或野猛，溶液脊早顯酸性，由電荷守恆關係可得答案是d
ch3cooh和naoh等濃度等體積混合,電荷守恆
10樓：解乃束天和
物料守恆肆旦模：c（ch3cooh） +c（ch3coo-）裂緩=2c（na+）
醋酸的物質的量。
是naoh的2倍，醋遲橋酸反應後存在形式是醋酸和醋酸根，鈉存在的形式只有鈉離子。
電荷守恆：c（na+） c（h+）=c（ch3coo-）+c（oh-）
陽離子。帶的正電荷=陰離子。
帶的負電荷。
11樓：網友
因為水解都是微弱的，而且你可以估算一下，醋酸鈉的ph一般在8~10之間，也就是水解產生的氫氧根最多才10^(-4)mol/l，所以一定有c(na+)＞c(ch3coo-)＞c(oh-)＞c(h+)
當naoh與醋酸鈉等物質的量混合或naoh的量更多，都是c(na+)＞c(oh-)＞c(ch3coo-)＞c(h+)，如果醋酸鈉的物質的量很多的話，兩種都有可能，要結合題目來分析。
物質的量濃度相等的ch3cooh ch3coona等體積混合，為什麼c(ch3coo-)+2c(oh-)=2c(h+)+c(ch3cooh)
12樓：原原
這個是該溶液的質子守恆式。對於混合溶液的質子守恆式一般用電荷守恆式與物料守恆式相加減的方法書寫。
1)該溶液電荷守恆式：c（oh-）+c(co3coo-)=c(na+)+c(h+)
2)該溶液物料守恆式：2c(na+)=c(co3coo-)+c(co3cooh)
3)該溶液質子守恆式：（1）*2+（2）即可得到該式。
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