1樓：透亮杯兒
弱酸的部分電離，當弱酸的ph等於強鹼的poh時，弱酸的濃度一定大於強鹼的濃度，兩者等體積混合，由於弱酸的濃度大於強鹼的濃度，反應後弱酸有剩餘，溶液呈酸性，ph<7.
為什麼ph和為14的強鹼和弱酸溶液等體積混合，混合溶液ph小於7？
2樓：匿名使用者
混合前兩者電離出的h+和oh-是相同的 這不用多解釋吧 實在想不通舉兩個例子也行啊 強鹼完全電離而弱酸不完全電離，反應的時候弱酸還在電離出h+,當然顯酸性啦~~~ 只有強鹼多謝時才有可能是ph為7
當酸與鹼的ph之和為14等體積混合時，常溫時，若為強酸強鹼ph等於7？
3樓：十年蒼茫一聲笑
如果酸的ph=x，那麼鹼的ph=14-x ---＞ poh=x那麼酸的氫離子濃度就是c(h+)=10^-x,鹼的氫氧根離子濃度就是c(oh-)=10^-x,兩者濃度相等
對於強酸強鹼來說，他們是完全電離
等體積混合，氫氧根與氫離子全部恰好中和，產生水。這時溶液中的氫離子和氫氧根全部**於水的解離，都是10^-7mol/l，溶液ph=7
為什麼當酸與鹼的ph之和為14等體積混合時，常溫時，若為強酸強鹼ph等於7？
4樓：十年蒼茫一聲笑
嚴謹一點，要強調是室溫
算一下就知道了
如果酸的ph=x，那麼鹼的ph=14-x ---＞ poh=x那麼酸的氫離子濃度就是c(h+)=10^-x,鹼的氫氧根離子濃度就是c(oh-)=10^-x,兩者濃度相等
對於強酸強鹼來說，他們是完全電離
等體積混合，氫氧根與氫離子全部恰好中和，產生水。這時溶液中的氫離子和氫氧根全部**於水的解離，都是10^-7mol/l，溶液ph=7
1.酸與鹼的ph之和為14，等體積混合，為什麼
5樓：匿名使用者
常溫下，酸與鹼的ph之和為14，那麼h+和oh-的濃度是相同的（強酸和強鹼）。等體積混合ph=7
在等體積混合的情況下：弱酸和強鹼等體積混合如果ph和為14，混合後，溶液呈酸性 那ph和大於14和小於14呢
6樓：匿名使用者
小於14的混合後肯定是酸性，大於14的就不一定了，需要知道酸鹼的具體濃度和弱酸的解離度
強酸弱鹼情況剛好相反，懶得打了自己推一下
弱酸和強鹼ph之和為14等體積混合後有可能為鹼性嗎
7樓：
你這裡產生了乙個概念混淆，等體積等物質的量的強鹼弱酸是酸鹼的濃度相同，而ph是氫離子與氫氧根的濃度，是有區別的。
等體積等濃度的弱酸與強鹼混合後的ph為什麼大於7
8樓：**
1.同濃度同體積的弱酸與強鹼（為一元酸與一元鹼）混合,恰好生成強鹼弱酸鹽，所以顯鹼性。實際上是弱酸和強鹼沒有反應到底，還有很少量的弱酸和強鹼，弱酸以分子形式存在，強鹼以離子形式存在所以顯鹼性。
為什麼ph=a的弱酸和ph=b的強鹼等體積混合後ph=7,a+b為什麼>14
9樓：匿名使用者
ph值表示的是溶液中 h離子的濃度，弱酸中h離子是部分電離的，如果和強鹼反應，
它應該那部分未電離的h離子也會電離後參與反應，實際上弱酸的測出來ph值是比完全電離的時候要高的，
如果ph=c的強酸和ph=b的強鹼等體積混合後ph=7,那麼c+b=14
c中的h離子=a中的h離子+未電離的h離子所以a中的h離子濃度比c的要低的，酸性會弱點，ph值a>c，因而a+b>14
10樓：匿名使用者
舉個例子吧，弱酸ph=5，強鹼ph=13 13+5=18＞14
你可以想弱酸數值大 強鹼數值也大，相加就大唄
還可以問強酸和弱鹼混合ph=7 那麼ph和就小於14
為什麼ph和為14的強鹼和弱酸溶液等體積混合，混合溶液ph小
混合前兩者電離出的h 和oh 是相同的 這不用多解釋吧 實在想不通舉兩個例子也行啊 強鹼完全電離而弱酸不完全電離，反應的時候弱酸還在電離出h 當然顯酸性啦 只有強鹼多謝時才有可能是ph為7 高中若弱酸和強鹼的ph之和為14，等體積混合ph小於7，到底是為什麼 弱酸的部分電離，當弱酸的ph等於強鹼的p...
若為強酸與弱鹼則PH7若為弱酸和強鹼則PH
強酸如bai 鹽酸，硫酸，磷酸，硝酸du 強鹼如 naoh,koh 弱酸如 醋酸zhi，碳酸，檸檬酸 弱鹼dao如 氨水 ph 14的酸與鹼回混合，若強酸和 答弱鹼，如 0.01mol l hcl和ph 12的氨水混合，因為氨水不完全電離，所以其濃度大於0.01mol l,這時候等體積混合，氨水是過...
高中化學中常見的強酸,強鹼,弱酸,弱鹼
鹽酸 硫酸 硝酸為強酸 醋酸 碳酸為弱酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣 是強 鹼 碳酸氫鈉 碳酸氫鈣回類為弱鹼 酸 在水溶液中答電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸 弱酸是相對而言，酸溶於水能發生完全電離的，屬於強酸。如hcl h2so4 hno3 hbr hi 酸溶於水不能發生完全電離的，屬於弱酸。...