1樓：匿名使用者
強酸如bai 鹽酸，硫酸，磷酸，硝酸du
強鹼如 naoh, koh
弱酸如 醋酸zhi，碳酸，檸檬酸
弱鹼dao如 氨水
ph=14的酸與鹼回混合，若強酸和
答弱鹼，如 0.01mol/l hcl和ph=12的氨水混合，因為氨水不完全電離，所以其濃度大於0.01mol/l, 這時候等體積混合，氨水是過量的，反應之後，是一種比較稀的氨水溶液和一部分nh4cl組成的緩衝溶液體系，總體是鹼性的， ph >7 。
相反，弱酸與強鹼混合，如醋酸 ph=2,其濃度大於0.01 mol/l, naoh的濃度為0.01mol/l ph=12 他們等體積混合，醋酸過量，整體是醋酸稀溶液與naac組成的緩衝溶液體系，整體顯酸性，ph<7。
關於弱酸和強酸 他們ph一樣時，強酸完全電離，所以 ph = -lg[c1]，即濃度直接取對數值就可以。 但弱酸不是這樣的，存在乙個電離度a, ph= -lg[c2*a] a<1，所以實際上ph一樣時，c2 > c1。
2樓：匿名使用者
這樣舉例子：
ph=1的鹽酸 鹽酸濃度：0.1mol/lph=13的弱鹼 鹼的濃度遠大於0.1mol/l(比如氨水)混合後氨水過量，現鹼性
3樓：在輪迴的路上
看生成物：強酸弱鹼鹽（nh4no3）、中性鹽（nacl）、強鹼弱酸鹽（na2co3）
在水中nh4+h2o=nh4oh+h
co3+h2o=hco3+oh
4樓：匿名使用者
ph為1的hcl與ph為13的氨抄水襲 因為氨水只有部分電離，所以bai氨水是du過量的，於
zhi是等體積混合後ph大於7
至於後一dao題，h+的濃度與oh—的濃度大小還要看強酸和弱鹼的濃度。 比如0.000001mol/l的hcl中h+的濃度就不夠0.1mol/l氨水中oh-的濃度大
強酸弱鹼混合後ph，強酸弱鹼混合後ph
要看濃度和體積啊。如果是稀強酸ph 5，和弱鹼ph 9，等體積混合的話因為強酸是完全電離，而弱鹼不完全電離。氫離子和氫氧根離子物質的量相等，都為10 5 中和以後，還剩下沒有電離出來的氫氧根離子，遠大於水電離出來的的氫離子，所以ph 7 你是說相同ph的強酸與弱鹼等體積混合吧，由於弱鹼中有大量未電離...
高中化學中常見的強酸,強鹼,弱酸,弱鹼
鹽酸 硫酸 硝酸為強酸 醋酸 碳酸為弱酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣 是強 鹼 碳酸氫鈉 碳酸氫鈣回類為弱鹼 酸 在水溶液中答電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸 弱酸是相對而言，酸溶於水能發生完全電離的，屬於強酸。如hcl h2so4 hno3 hbr hi 酸溶於水不能發生完全電離的，屬於弱酸。...
高中常用的強酸強鹼，弱酸弱鹼有哪些
強酸 h2so4 hcl hbr hi hclo4 hno3 hbro4 hio4 強鹼 naoh koh ca oh 2 ba oh 2弱酸 ch3cooh hcooh hf h2so3 h2sio4 hclo hcn h2co3 hno2 弱鹼 nh3.h2o 上一人的回答不完全正確，有些金屬形...