1樓：十年蹤跡十年淚
要看濃度和體積啊。
如果是稀強酸ph=5，和弱鹼ph=9，等體積混合的話因為強酸是完全電離，而弱鹼不完全電離。氫離子和氫氧根離子物質的量相等，都為10^-5
中和以後，還剩下沒有電離出來的氫氧根離子，遠大於水電離出來的的氫離子，所以ph＞7
2樓：晚風吹過拂曉
你是說相同ph的強酸與弱鹼等體積混合吧，由於弱鹼中有大量未電離的溶質分子，所以中和酸後弱鹼分子還有剩餘，可以電離出氫氧根離子，所以ph＞7
強酸弱鹼ph相等是因為強酸濃度小，弱鹼濃度大。題目中沒有說酸鹼的濃度。
3樓：匿名使用者
這個問題不好想像著說，強酸、強鹼是看他在說裡電離出氫離子和氫氧根離子的能力，舉個例子硫酸是強酸他在水裡是完全電離的，而很多碳酸鹽是弱鹼，他在水裡只能少量電離。如果將他們混合即使是一小瓶硫酸也是強酸，就算一堆山似的碳酸鈣也是弱鹼，如果強酸不能以足夠的優勢中和鹼，那這ph值還是大於7的。換句話說即使全部中和，因為水自然電離的緣故，硫酸根會結合水電離出來的氫離子而加強了水的電離，遊離出來的氫氧根也越多。
ph值還是會大於7的。
為什麼強酸弱鹼混合後ph大於7
4樓：思嘉彼得
ph值取決於h離子（或oh離子）在水中的濃度大小。提問裡面說明了酸鹼的強弱，但是沒有說明所加酸鹼的體積，而h濃度取決於溶液裡所含的h的摩爾量與溶液的體積，故酸鹼混合後溶液裡h的濃度無法確定。簡單來說，如果在一定量的水中加入0.
000001摩爾的濃鹽酸（強酸）與100000摩爾的氨水（弱鹼），則混合溶液的ph值必然會大於7。“問題補充”中的問題同理可以推得。
5樓：
沒有前提條件，無法判斷，樓主把條件告訴我才行啊
6樓：插眼保平安
因為你記錯了，強酸弱鹼鹽ph小於7，呵呵
7樓：
等濃度的強酸弱鹼吧。
形成強酸弱鹼鹽後，弱鹼的陽離子會水解，形成不會電離的鹼。
好吧，無視我吧，我怎麼記得這樣ph值會小於7？
8樓：匿名使用者
是否是等體積等ph值………反應後酸已全部反應但鹼尚有剩餘………故呈鹼性…
強酸和弱鹼等體積混合怎麼算ph
9樓：匿名使用者
答：1、一元強酸、一元弱鹼反應或一元弱酸與一元強鹼等體積等物質的量濃度反應，即完全反應生成強鹼弱酸鹽或強酸弱鹼鹽，可用一元弱酸（弱鹼）氫離子濃度求解公式：[h+]= (kac)1/2 ，ph=-lg[h+]2、若一元強酸、弱鹼反應或一元弱酸與強鹼沒有完全反應，則可以根據實際情況看誰過量，再根據過量酸或鹼的量計算ph，若強酸或強鹼過量，直接根據剩餘氫離子或氫氧根濃度計算，即ph=-lg[h+]，ph=14-（-lg[oh-]）；若弱鹼或弱酸過量，可用緩衝溶液ph求解公式ph=pka+lg[鹼]/[酸]3、ph=7，強酸與弱鹼等物質的量濃度混合時，鹼多酸少；強鹼與弱酸等物質的量濃度混合時，鹼少酸多.
酸和鹼ph之和為14,等體積混合,若強酸與弱鹼,ph>7,為什麼?
10樓：匿名使用者
弱鹼是部分電離，ph單純指電離出來的氫離子，與強酸中和後又電離出氫氧根離子，所以大於七
11樓：匿名使用者
強酸與弱鹼的ph之和能等於14嗎！？
PH之和等於14的強酸弱鹼溶液等體積混合
呈現鹼性 假定鹽酸ph 3 c 氫離子 10 3，假設其和ph 11為氨水等體積混合 則氨水ph 11,c 氫氧根離子 c nh3 h2o 10 3 為氨水的電離程度 由於氨水電離程度很小，反應消耗的氫氧根後，氨水繼續電離,溶液呈鹼性 中和之後的ph會傾向於物質的量濃度大的物質。呈鹼性。弱鹼電離出的...
若為強酸與弱鹼則PH7若為弱酸和強鹼則PH
強酸如bai 鹽酸，硫酸，磷酸，硝酸du 強鹼如 naoh,koh 弱酸如 醋酸zhi，碳酸，檸檬酸 弱鹼dao如 氨水 ph 14的酸與鹼回混合，若強酸和 答弱鹼，如 0.01mol l hcl和ph 12的氨水混合，因為氨水不完全電離，所以其濃度大於0.01mol l,這時候等體積混合，氨水是過...
高中化學中常見的強酸,強鹼,弱酸,弱鹼
鹽酸 硫酸 硝酸為強酸 醋酸 碳酸為弱酸 氫氧化鈉 氫氧化鈣 是強 鹼 碳酸氫鈉 碳酸氫鈣回類為弱鹼 酸 在水溶液中答電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。所謂強酸 弱酸是相對而言，酸溶於水能發生完全電離的，屬於強酸。如hcl h2so4 hno3 hbr hi 酸溶於水不能發生完全電離的，屬於弱酸。...