1樓：匿名使用者
混合前兩者電離出的h+和oh-是相同的 這不用多解釋吧 實在想不通舉兩個例子也行啊 強鹼完全電離而弱酸不完全電離，反應的時候弱酸還在電離出h+,當然顯酸性啦~~~ 只有強鹼多謝時才有可能是ph為7
高中若弱酸和強鹼的ph之和為14，等體積混合ph小於7，到底是為什麼
2樓：透亮杯兒
弱酸的部分電離，當弱酸的ph等於強鹼的poh時，弱酸的濃度一定大於強鹼的濃度，兩者等體積混合，由於弱酸的濃度大於強鹼的濃度，反應後弱酸有剩餘，溶液呈酸性，ph<7.
在等體積混合的情況下：弱酸和強鹼等體積混合如果ph和為14，混合後，溶液呈酸性 那ph和大於14和小於14呢
3樓：匿名使用者
小於14的混合後肯定是酸性，大於14的就不一定了，需要知道酸鹼的具體濃度和弱酸的解離度
強酸弱鹼情況剛好相反，懶得打了自己推一下
當酸與鹼的ph之和為14等體積混合時，常溫時，若為強酸強鹼ph等於7？
4樓：十年蒼茫一聲笑
如果酸的ph=x，那麼鹼的ph=14-x ---＞ poh=x那麼酸的氫離子濃度就是c(h+)=10^-x,鹼的氫氧根離子濃度就是c(oh-)=10^-x,兩者濃度相等
對於強酸強鹼來說，他們是完全電離
等體積混合，氫氧根與氫離子全部恰好中和，產生水。這時溶液中的氫離子和氫氧根全部**於水的解離，都是10^-7mol/l，溶液ph=7
常溫下ph只和為十四的酸鹼等體積混合，如圖，為什麼成酸性？
5樓：匿名使用者
氫離子和氫氧根離子中和後，醋酸電離的平衡被打破，會有新的氫離子電離出來。相當於是醋酸鈉和醋酸的混合溶液。
為什麼ph=a的弱酸和ph=b的強鹼等體積混合後ph=7,a+b為什麼>14
6樓：匿名使用者
ph值表示的是溶液中 h離子的濃度，弱酸中h離子是部分電離的，如果和強鹼反應，
它應該那部分未電離的h離子也會電離後參與反應，實際上弱酸的測出來ph值是比完全電離的時候要高的，
如果ph=c的強酸和ph=b的強鹼等體積混合後ph=7,那麼c+b=14
c中的h離子=a中的h離子+未電離的h離子所以a中的h離子濃度比c的要低的，酸性會弱點，ph值a>c，因而a+b>14
7樓：匿名使用者
舉個例子吧，弱酸ph=5，強鹼ph=13 13+5=18＞14
你可以想弱酸數值大 強鹼數值也大，相加就大唄
還可以問強酸和弱鹼混合ph=7 那麼ph和就小於14
為什麼當酸與鹼的ph之和為14等體積混合時，常溫時，若為強酸強鹼ph等於7？
8樓：十年蒼茫一聲笑
嚴謹一點，要強調是室溫
算一下就知道了
如果酸的ph=x，那麼鹼的ph=14-x ---＞ poh=x那麼酸的氫離子濃度就是c(h+)=10^-x,鹼的氫氧根離子濃度就是c(oh-)=10^-x,兩者濃度相等
對於強酸強鹼來說，他們是完全電離
等體積混合，氫氧根與氫離子全部恰好中和，產生水。這時溶液中的氫離子和氫氧根全部**於水的解離，都是10^-7mol/l，溶液ph=7
為什麼ph=3的醋酸溶液與ph=11的naoh溶液等體積混合後ph小於7?
9樓：匿名使用者
若是強酸如鹽酸或稀硫酸，則；ph=3的醋酸溶液與ph=11的naoh溶液等體積混合後ph會約等於7！
但由於醋酸是弱酸，ph=3時，還有相當一部分的醋酸分子沒電離，當與ph=11的naoh溶液混合反應後，由氫離子濃度減小，那麼醋酸還會繼續電離出氫離子，導致溶液中氫離子濃度大於氫氧根的濃度，所以：
混合後ph小於7！
10樓：孤憶漓
由於100個醋酸分子電離出1個醋酸根，所以ph=3的醋酸體積是氫氧化鈉的100倍。又因為超過兩個數量級忽略不計，所以可以看作只有醋酸
或者把他看成混合後只剩醋酸和醋酸鈉，且醋酸鈉是強鹼弱酸鹽，所以成鹼性，但會被醋酸中和，且醋酸會有剩餘，所以成酸性
常溫下，某弱酸和強鹼的ph和為14，將兩者等體積混合，（忽略體積變化）溶液的ph值？變化？
11樓：匿名使用者
弱酸和強鹼的ph和為14，設一元弱酸和一元強鹼的ph分別為ph1、ph2
ph1 + ph2 =14
-lg[h+]酸+ -lg[h+]鹼 =14[h+]酸 × [h+]鹼 =1.0×10^（-14）[h+]酸 × =1.0×10^（-14）則有:[h+]酸 = [oh-]鹼
由於弱酸是部分電離,設電離程度為 α (顯然遠小於100%)c(弱酸)×α=[h+]酸 = [oh-]鹼 =c(一元強鹼)顯然 c(弱酸) >> c(一元強鹼)
在等體積混合,弱酸遠遠地過量,所以溶液呈酸性, ph<7
高中若弱酸和強鹼的ph之和為14，等體積混合ph小於7，到底是為什麼
弱酸的部分電離，當弱酸的ph等於強鹼的poh時，弱酸的濃度一定大於強鹼的濃度，兩者等體積混合，由於弱酸的濃度大於強鹼的濃度，反應後弱酸有剩餘，溶液呈酸性，ph 7.為什麼ph和為14的強鹼和弱酸溶液等體積混合，混合溶液ph小於7？混合前兩者電離出的h 和oh 是相同的 這不用多解釋吧 實在想不通舉兩...
若為強酸與弱鹼則PH7若為弱酸和強鹼則PH
強酸如bai 鹽酸，硫酸，磷酸，硝酸du 強鹼如 naoh,koh 弱酸如 醋酸zhi，碳酸，檸檬酸 弱鹼dao如 氨水 ph 14的酸與鹼回混合，若強酸和 答弱鹼，如 0.01mol l hcl和ph 12的氨水混合，因為氨水不完全電離，所以其濃度大於0.01mol l,這時候等體積混合，氨水是過...
1斤PH1的酸液體和1斤PH14的鹼液體倒在一起，得到的液體PH一定是7麼
1斤即是500克 500克的ph1的酸液體和500克的ph14的鹼液體倒在一起，這本身就是乙個錯誤，我想你問的應該是500克的ph 0的酸液體和500克的ph 14的鹼液體倒在一起，但是，同樣地這樣也是錯誤的，實質上我想樓主要問的是1公升 總之一定要是容量而不是克 的ph 0 的酸液體和1公升的ph...