1樓：ghlxqc就粉
常溫下kw=c（h+）×c（oh-）=10-14，故答案為：10-14；
（1）當溶液中氫離子的濃度大於氫氧根離子的濃度溶液呈酸性，常溫下ph小於7，c（h+）=10-ph=10-2 mol/l，
醋酸是弱電解質，在水溶液裡部分電離，電離方程式為：ch3cooh?h++ch3coo-，
故答案為：＞；＜；10-2；ch3cooh?h++ch3coo-；
（2）***是強電解質，醋酸是弱電解質，ph相等的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大於鹽酸，
①溶液的ph相等，所以溶液中c（h+） 相等，故①正確；
②醋酸的濃度大於鹽酸，故②錯誤；
③醋酸的濃度大於鹽酸，則中和等體積的兩種酸溶液所需naoh的質量醋酸小於鹽酸，故③錯誤；
故選①；
（3）①nacl為強酸強鹼鹽，溶液呈中性，②nh4cl為強酸弱鹼鹽，其溶液呈酸性，③ch3coona為強鹼弱酸鹽，其溶液呈鹼性，故ph由大到小的順序是③①②，
故答案為：③①②．
（4）氯化鐵為強酸弱鹼鹽，水解呈酸性，水解離子方程式為fe3++3h2o≒fe（oh）3+3h+，配製溶液時應防止水解生成沉澱而使溶液變渾濁，則應加入鹽酸，
故答案為：fe3++3h2o≒fe（oh）3+3h+；抑制氯化鐵的水解．
kw=c(oh-)•c(h+)這個公式只能用在純水和稀溶液中嗎
2樓：
對，像濃硫酸這樣的溶夜，百分之幾的水，是無法成立的
3樓：看輕了看輕了
不是，就高中來說，此公式適用於所有溶液
4樓：匿名使用者
是的，因為純液體或固體的濃度都可以看成是一，這樣c（oh-）*c（h+）就是定值。稀溶液可以看成是純水。要是濃溶液的話水可以看成是溶質，它的濃度就不再是一了，而是隨著溶液濃度的變化而變化，這樣k是定值的情況下kw就不是定值了。
常溫下，某溶液中由水電離出的c（h+）和c（oh-）的乘積是1×10-20，下列說法中正確的是（ ）a．該溶液
5樓：手機使用者
c（h+）和c（oh-）的乘積bai小於10-14，說du明水的電離受到了抑制，zhi其溶質只能是酸或鹼dao，
a、碳酸氫鈉溶液內中，碳酸氫根離子水容解，促進了水的電離，c（h+）和c（oh-）的乘積會大於10-14，所以一定不是碳酸氫鈉溶液，故a正確；
b、該溶液的溶質可能是酸或鹼，c（h+）?c（oh-）=1×10-20，所以c（h+）=c（oh-）=1×10-10，溶液的ph可能是4或10，故b錯誤；
c、溶質只能是酸或者鹼溶液，不可能是氯化銨，故c錯誤；
d、不水解的正鹽不影響水的電離，水解的正鹽促進水的電離，水電離的c（h+）和c（oh-）的乘積必大於10-14，d項錯誤；
故選a．
（1）人的胃液中含有鹽酸，經測定某人胃液的ph為2，則其中的c（h+）=______mol/l（2）25℃時，0.05mol/lb
6樓：何焱
（1）c（h+）=10-ph=10-2 mol/l，
故答案為：10-2；
（2）0.05mol/lba（oh）2溶液氫氧根離子濃度=0.05mol/l×2=0.1mol/l，則氫離子濃度=10-13 mol/l，則溶液的ph=13，故答案為：13；
（3）***是強電解質，醋酸是弱電解質，ph相等的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大於鹽酸，
①溶液的ph相等，所以溶液中c（h+） 相等，故正確；
②醋酸的濃度大於鹽酸，故錯誤；
③溶液中氫離子濃度相等，則水電離的c（oh-），故正確；
④醋酸的濃度大於鹽酸，則中和等體積的兩種酸溶液所需naoh的質量醋酸小於鹽酸，故錯誤；
故選①③．
常溫下，某溶液中由水電離出的c（h+）與c（oh-）的乘積為10-15，該溶液可能是（ ）a．一定濃度的醋酸
7樓：奶茶粉你
a、一定濃度的醋酸溶液中，c（h+），對水的電離起到抑制作用，故a符合；
b、一定濃度的nahso4溶液中呈酸性，對水的電離起到抑制作用，故b符合；
c、一定濃度的nh4cl溶液中，銨根離子水解呈酸性；對水的電離起到促進作用，故c不符合；
d、0.1 mol/l的nacl溶液中水的電離不變，溶液中c（h+）與c（oh-）的乘積為10-14，故d不符合；
故選：ab．
下列敘述正確的是（ ）a．無論是純水，還是酸性，鹼性或中性稀溶液，在常溫時，其c（h+）?c（oh-）=1
8樓：手機使用者
a、水的離子積只與溫度有關，所以常溫下kw=c（h+）?c（oh-）=1×10-14，與溶液的酸鹼性無關，故a正確；
b、中性溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同；常溫下c（h+）等於1×10-7mol/l的溶液一定是中性溶液；若溫度改變，則中性溶液中氫離子濃度也會改變，故b錯誤；
c、醋酸是弱電解質，不同濃度溶液中醋酸的電離程度不同，醋酸的濃度越小電離程度越大，所以相同溫度下0.2mol/lch3cooh溶液中的c（h+）小於0.1mol/lch3cooh溶液中的c（h+）的2倍，故c錯誤；
d、醋酸溶液稀釋時，c（h+）?c（oh-）不變，當c（h+）減小時，c（oh-）會增大，故d錯誤．
故選a．
下列敘述正確的是（ ）a．無論是純水，還是酸性、鹼性或中性稀溶液，在常溫下，其c（h+）?c（oh-）=1
9樓：花兒丶筋湦
a、常溫復下[h+]=[oh-]=1×10-7mol?l-1，[h+]?[oh-]=1×10-14mol2?l-2，故a正確；
b、由於
製水的離子積受溫度影響，中性溶液中[h+]=[oh-]，不知道溶液中氫氧根離子濃度，無法判斷溶液是否顯示中性，故b錯誤；
c、醋酸是弱電解質，濃度增大，醋酸的電離程度減小，所以0.2 mol/l ch3cooh溶液中的[h+]小於0.1 mol/l ch3cooh溶液中的[h+]的2倍，故c錯誤；
d、ph範圍一般在 0～14之間，溶液中的氫離子在1～10-14mol/l，故d錯誤；
故選a．
下列敘述正確的是（ ）a．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（h+）和c（oh-）的乘積為1×10-24，該溶液
10樓：童年逝燃
a．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（h+）和c（oh-）的乘積為1×10-24，水電離的氫離子濃度為：1×10-12mol/l，該溶液可能為酸性或者鹼性溶液，若為酸性溶液，氫離子與alo2
-反應，在溶液中不能大量共存，故a錯誤；
b．常溫時，0.1mol/l ha溶液的ph＞1，證明ha為弱電解質；0.1mol/l boh溶液中c(oh?)
c(h+
)=1012，氫氧根離子濃度為0.1mol/l，說明boh為強鹼，將這兩種溶液等體積混合，反應後生成強鹼弱酸鹽ba，由於a-離子只是部分水解，所以c（a-）＞c（oh-），正確的離子濃度大小關係為：c（b+）＞c（a-）＞c（oh-）＞c（h+），故b錯誤；
c．過量so2通入到ba（no3）2溶液中，二氧化硫過量，硝酸根離子完全反應，鋇離子正確的離子反應方程式為：3so2+2no3
-+ba2++2h2o═baso4↓+2so4
2-+2no↑+4h+，故c正確；
d．溫度不變，水的離子積不變；常溫下，稀釋0.1mol/l的氨水，溶液中c（oh-）、c（nh4
+）均下降，但是c（h+）增大，故d錯誤；
故選c．
在稀溶液中，醋酸與氫氧化鈉發生中和反應生成一摩爾水，這時的反應熱叫中和熱這種說法正確嗎
首先醋酸和氫氧化鈉反應後生成醋酸鈉和水，溶液中存在的離子有醋酸根離子 鈉離子 氫氧根離子和氫離子。因為混合後溶液呈中性，所以氫離子濃度 氫氧根離子濃度，又因為溶液時電中性的就是陽離子的總濃度要 陰離子總濃度，所以鈉離子濃度 醋酸根離子濃度，而鈉離子濃度遠遠大於氫氧根離子濃度的，所以 鈉離子濃度 醋酸...
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