1樓：★撒比
ph=a的酸的溶液中c（h+）=10-ph mol?l-1=10-amol?l-1，
a+b=14，則ph=b的鹼中c（oh-）=10ph-14 mol?l-1=10b-14 mol?l-1=10-amol?l-1，
可見酸中c（h+）與鹼中c（oh-）相等，
a．醋酸為弱酸，等體積混合時，醋酸過量，溶液呈酸性，ph小於7，故a正確；
b．一水合氨為弱鹼，等體積混合時，氨水過量，溶液呈鹼性，ph大於7，故b錯誤；
c硫酸和氫氧化鉀都為強電解質，等體積混合，溶液呈中性，ph=7，故c錯誤；
d．硝酸和氫氧化鋇都為強電解質，等體積混合，溶液呈中性，ph=7，故d錯誤．
故選a．
已知：常溫下，a酸的溶液ph=a，b鹼的溶液ph=b（1）若a為鹽酸，b為氫氧化鋇，且a=3，b=11，兩者等體積混合
2樓：手機使用者
（1）常溫下，a酸的溶液ph=a，b鹼的溶液ph=b，若a為鹽酸，且a=3，溶液中氫離子濃度為10-3mol/l，b為氫氧化鋇是強鹼，b=11溶液中氫氧根離子濃度為 10-3mol/l，兩者等體積混合氫離子和氫氧根離子恰好反應生成氯化鋇溶液，溶液呈中性，ph=7，
故答案為：b；
（2）若a為醋酸，且a=4，c（h+）=10-4mol/l，依據溶液中離子積常數c（h+）c（oh-）=10-14，c（h+）水=c（oh-）水=10-10mol/l，b為氫氧化鈉，b=12，c（h+）水=10-12mol/l，
故答案為：10-10；10-12；
（3）若a的化學式為hr，b的化學式為moh，且a+b=14，兩者等體積混合後溶液顯鹼性．說明鹼是弱鹼存在電離平衡，則混合溶液中必定是m+離子能發生水解，反應的離子方程式為：m++h2o?moh+h+，故答案為：
m++h2o?moh+h+．
下列說法正確的是A室溫下，將pH2的醋酸與pH
a 室溫下，ph 2的醋酸濃度大於ph 12的naoh溶液濃度，二者等體積混合醋酸有剩餘，醋酸電離程度大於醋酸根離子水解程度，導致溶液呈酸性，故a錯誤 b 室溫下，加水稀釋醋酸促進醋酸電離，醋酸電離增大程度小於溶液體積增大程度，所以溶液中c h 減小，溫度不變，水的離子積常數不變，則溶液中c oh ...
有人告訴我為什麼做出來的南韓泡菜在室溫下放了一天後就發粘了？（在嚴格密封的）
筷子上粘了生水，還有就是溫度，都容易使菜發粘 我將自製的南韓泡菜放在室溫下一天的時間就發粘了，是為什麼？是在嚴格的密封情況下的 氣溫高產生的微生物更多，就在泡菜表面形成黏黏的一層了。要放在室溫的話最好是抽真空儲存。在南韓有專門學作南韓傳統菜 比如泡菜，冷麵等 的地方 就好像新娘結婚前也可以去專門的地...
1升100攝氏度的熱水在n攝氏度室溫下，經過t秒後水溫降至k攝氏度的公式
這裡差了一個速度v 因為n小於92,直接咖啡溫度速度v度 秒就可以了,咖啡要下降92 k,t 92 k v 如果要用上其他條件就可以用比熱容 根據比熱容公式,q cm t p水 1g cm 3,v 1000cm 3,m 1000g 1kgc水 4.2 10 3j kg c t 92 k q 4.2 ...