1樓：手機使用者
a．室溫下，ph=2的醋酸濃度大於ph=12的naoh溶液濃度，二者等體積混合醋酸有剩餘，醋酸電離程度大於醋酸根離子水解程度，導致溶液呈酸性，故a錯誤；
b．室溫下，加水稀釋醋酸促進醋酸電離，醋酸電離增大程度小於溶液體積增大程度，所以溶液中c（h+）減小，溫度不變，水的離子積常數不變，則溶液中c（oh-）增大，故b錯誤；
c．向含有baso4沉澱的溶液中加入na2so4固體，抑制baso4溶解，所以溶液中c（ba2+）減小，故c錯誤；
d．如果溶液呈中性，則c（h+）=c（oh-），任何電解質溶液中都存在電荷守恆，根據電荷守恆得c（na+）=c（ch3coo-），故d正確；
故選d．
下列說法正確的是（ ）a．常溫下將ph=2的醋酸和ph=12的naoh溶液等體積混合，所得溶液顯鹼性b．已知同
2樓：最愛妍
a．ph=2的醋酸，其濃度大於0.01mol/l，ph=121的氫氧化鈉，其濃度等於0.01mol/l，等體積混合後，醋酸過量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則溶液顯酸性，故a錯誤；
b．同溫時氫氟酸的電離常數大於亞硝酸的電離常數，說明氫氟酸的酸性強於亞硝酸，依據鹽類水解規律：有弱離子才水解，越弱越水解，則相同溫度相同濃度的naf溶液和nano2溶液的鹼性：naf溶液較弱，故b錯誤；
c．在一水合氨與***恰好反應生成氯化銨溶液時，銨根離子在溶液中部分水解，促進了水的電離，水的電離程度最大，溶液顯示酸性，當溶液顯示中性時，氨水稍稍過量，因等體積的鹽酸和氨水混合，所以c（hcl）＜c（nh3?h2o），故c正確；
d．ph=5的乙酸，c（h+）=10-5mol/l，由水電離生成的c（h+）=c（oh-）=1?14
1?5mol/l=10-9mol/l，ph=5氯化銨溶液中c（h+）=10-5mol/l，全部由水電離生成，兩者由水電離出的氫離子濃度不同，故d錯誤；
故選c．
下列關於酸鹼反應的說法正確的是（ ）a．常溫下，ph=2的hcl與ph=12的nh3?h2o 等體積混合後溶液呈酸性b
3樓：永恆哥11僱婭
a、常溫下，ph=2的hcl與ph=12的nh3?h2o 等體積混合後溶液，生成氯化銨和一水合氨的混合物，以一水合氨的電離為主，溶液呈鹼性，故a錯誤；
b、如果用ph=2和ph=3的鹽酸中和naoh溶液，則：10va=vb，由於醋酸為弱電解質，且濃度越小，電離程度越大，所以應有：10va＜vb，故b錯誤；
c、當v1=v2時，向體積為v1l的濃度均為0.1mol/l hcl、ch3cooh混合溶液中加入v2l 0.2mol/l的naoh溶液後，反應生成氯化鈉、醋酸鈉，由於醋酸根離子水解，溶液顯示鹼性，要使溶液呈中性，酸應該稍過量，即：
v1＞v2，故c正確；
d、ph為2的硫酸中氫離子濃度為0.01mol/l，該硫酸與0.01mol/l的naoh溶液等體積混合後，兩溶液剛好完全反應，混合溶液為中性，故d錯誤；
故選c．
下列說法中正確的是,4下列說法中正確的是。
同學你好，很高興為您解答！b賒購商品會導致資產和負債同時增加，a選項說法錯誤。車間管理入員工資歸集到 製造費用 計入產品成本，企業管理入員的工資歸集到 管理費用 在建工程入員工資計入固定資產成本，不能計入產品成本，b選項說法正確。銀行匯票存款屬於企業的 其他貨幣資金 銀行凍結存款不屬於企業資產，c選...
下列說法中正確的是4下列說法中正確的是。
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對於常溫下pH3的醋酸溶液，下列說法正確的是AC
a 常溫下ph 3的醋酸溶液，存在電荷守恆為 c h c ch3coo c oh 故a正確 b 加水稀釋，c ch coo?c ch cooh c oh?的分子和分母同乘以氫離子的濃度得kakw 溫度不變，這個比值不變，故b錯誤 c 醋酸鈉溶於水溶液中的醋酸根離子抑制醋酸的電離，平衡左移，氫離子濃度...