1樓：網友
化學平衡的含義。
根據吉布斯自由能判據，當δrgm=0時，反應達最大限度，處於平衡狀態。化學平衡的建立是以可逆反應為前提的。可逆反應是指在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應。
絕大多數化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。
從動力學角度看，反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大於逆反應速率。隨著反應的進行，反應物濃度不斷減小，產物濃度不斷增大，所以正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大。當正、逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應達到了平衡。
2樓：匿名使用者
1、正向反應和逆向反應的反應速率相等。這是化學平衡建立的條件。
2、化學平衡是可逆反應進行的最大限度。反應物和生成物的濃度不再隨時間改變，這是建立平衡的標誌。
3、化學平衡是相對有條件的動態平衡，外界因素改變時，正逆反應速率發生變化，原有平衡消失。
3樓：雕牌餅乾
正逆反應速律關係，混合物體系中各成份的含量，氣體總壓強（氣體總物質量），混合氣體平均分子量，混合氣體密度，濃度常數，都是判斷依據。
化學平衡的判斷依據
4樓：網友
文/葉丹。化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變，同等特徵。化學平衡是指在巨集觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。
化學反應達到平衡狀態標誌。
1.同一物質的生成速率和分解速率相等。
2.反應體系中各物質的物質的量或者濃度，百分含量，體積分數，質量分數，物質的量分數不再改變。
3.同一物種化學鍵的斷裂和形成數目相等。
4.有氣體參加反應，當反應前後氣體總體積不等的時候，氣體的平均相對分子質量，密度，壓強不變。
5.若反應為絕熱體系，反應體系溫度一定。
6.轉化率相同。
7.若反應有顏色的改變，則顏色不變時平衡。
化學平衡基本特徵。
化學平衡狀態具有逆，等，動，定，變、同等特徵。
逆：化學平衡研究的物件是可逆反應。
等：處於密閉體系中的可逆反應，平衡時，正逆反應速率相等，即v正=v逆。（對於同乙個物質，v正=v逆數值上相等；對於不同物質，va正：vb逆=a：b，即等於係數比）
動：平衡時，反應仍在進行，是動態平衡，反應進行到了最大程度。（v正=v逆且都不等於0）
定：達到平衡狀態時，反應混合物中各組成成份的（百分）含量保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變。
變：化學平衡跟所有的動態平衡一樣，是有條件的，暫時的，相對的，當條件發生變化時，平衡狀態就會被破壞，由平衡變為不平衡，再在新的條件下建立新平衡。
同：對於乙個確定的可逆反應，不管是從反應物開始反應，還是從生成物開始反應，亦或是從反應物和生成物同時開始，只要滿足各組分物質濃度相當，都能夠達到相同的平衡狀態。
判斷化學平衡的條件
5樓：夏侯雪經霜
1、化學平衡的根本標誌是v(正)=v(逆)：一定條件下的可逆反應：某物質的消耗速率等於該物質的生成速率；說明該反應達平衡。
因為反應速率之比等於方程式的係數比。所以要描述乙個可逆反應達平衡，兩種物質在等號兩邊，則都為生成速率或都為消耗速率，若兩種物質在等號同一側，必須乙個是消耗速率，乙個是生成速率，且描述的量之比等於方程式的係數比。
2、一定條件下我們還可以根據其他條件來判斷(一)有氣體參加或生成的反應。
1)平均摩爾質量m=m(總)/n(總)
如果全為氣體：
a：在密閉容器中，如果不是等體積反應：可以說明b：在密閉容器中，如果是等體積反應：不可以說明②若有固體或液體參加反應或生成：
無論是否是等體積反應，其氣體的平均摩爾質量m一定，一般可以說明該反應達平衡。
2)混合氣體的平均密度=m(總)/v(總)①如果全為氣體：
a：在恆容的密閉容器中：不可以說明。
b：在恆壓的密閉容器中：
如果不是等體積反應：能說明；
如果是等體積反應：不能說明。
3)從混合氣體的總壓強考慮(恆溫恆容)
如果不是等體積反應：
能說明如果是等體積反應：不能說明。
4)若為絕熱體系，溫度一定，可以說明反應達平衡。
5)混合氣體的顏色一定(某氣體有色)，可以說明反應達平衡。
採納！！！
6樓：理耘志潭啟
勒夏特列原理。
化學可逆反應改變條件平衡向減弱改變的方向移動比如正反應吸熱。
那麼公升溫以後化學平衡想逆反應方向移動。
這樣就可以吸熱。
讓溫度向降低的方向移動，這樣就減弱了溫度的變化壓強增大導致的平衡移動就是向總體積減小的方向移動固體和純液體不算體積。
抽出反應成分的情況是抽出的反應成分在可逆符號的哪一邊化學平衡就向哪一邊移動。
要是兩邊都有抽出。
那就要看具體的資料。
包括平衡常數和各個組分的起始濃度或者平衡濃度加入反應成分就像可逆符號的另外一邊移動。
另外催化劑不會影響化學反應的平衡狀態。
只會影響到達平衡狀態的時間。
怎麼才能判斷化學反應是否達到平衡
7樓：陌路情感諮詢
1、從速率的角度描述：同一物質的生成速率等於消耗速率。
2、從速率的角度描述：處於可逆方程式同一側(即兩者同為反應物或兩者同為生成物)的不同種物質，必須一種物質生成，同時另一種物質消耗，且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比。
3、從速率的角度描述：處於可逆方程式不同側(即一為反應物，另一為生成物)的不同種物質，必須兩種物質同時生成或同時消耗，且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比。
4、從時間和物質的生消量的角度描述：單位時間內消耗掉某物質的量與生成該物質的量相等。
8樓：淺若清風
當化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變，說明化學反應達到平衡。
平衡狀態的特徵：（針對同一種物質）
逆：化學平衡狀態只是討論可逆反應形成的一種狀態。
等：正反應逆反應速率相等，正逆反應中物質的速率之比等於化學計量數之比。
動：化學平衡是一種動態平衡。
定：在平衡混合物中，各組成成分的含量保持一定。
變：化學平衡是在一定條件下的平衡狀態和平衡體系，任一條件改變，都可能引起平衡移動。
同：對於乙個可逆反應來說，如果外界條件不變時，無論採取任何途徑，最後平衡狀態相同。
9樓：丁達爾煙霧彈
①動，是指動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應人在不斷進行，只是v正等於v逆。
等，達到平衡狀態時，正反應速率和你反應速率相等，但不等於0.即v正等於v逆不等於0
定，平衡時，各組分的濃度保持一定，各組成成分的含量保持一定④變，當外界條件（如濃度，壓強，溫度等）變化時，則原平衡被破壞，反應混合物各組分就會發生變化，在新的條件下會重新建立平衡。
10樓：網友
1、各組分濃度保持不變。這有很多種表現，例如顏色不變，溫度不變；還有壓強是否改變的問題，不過壓強就複雜些了，涉及到反應前後氣體計量數的關係。當在密閉容器中的化學反應中有固體或液體參與反應，密度不變。
2、正反應速度等於逆反應速度。這個涉及到濃度變化的計算，但有時候也涉及到化學鍵斷裂 。
由於涉及的東西較多，一句兩句也說不清楚。你可以找找參考資料的總結，一般總結的很周全。
11樓：網友
隨著時間的變化各種物質的量不變就平衡了。
化學平衡的判斷依據
12樓：網友
判斷化學平衡狀態的本質標誌（定義標誌）。正逆反應速率相等，也就是v（正）=v（逆）。對於這個標誌的使用有注意兩點：
一是反應速率應有一正一逆，二是正逆反應速率相等。各組分的物質的量濃度保持一定，也就是不再發生改變。
化學反應平衡其適用範圍是密閉容器中有氣體參與或生成的可逆反應。分析壓強對化學平衡移動的影響時，要緊抓速率變化與否及是否相等。一般有四種情況：
壓強改變，濃度改變，速率改變，若v正≠v逆，則平衡移動。
壓強改變，濃度改變，速率改變，但v正=v逆，則平衡不移動。
壓強改變，但濃度不變，速率不變，v正=v逆，則平衡不移動。
總壓強不變，但濃度改變，則速率改變，且v正≠v逆，則平衡移動。
判斷化學平衡狀態的方法
13樓：江停
一、任何情況下均可作為標誌的：
1、v正=v逆（同一種物質）。
2、各組分含量（百分含量、物質的量、質量）不隨時間變化。
3、某反應物的消耗（生成）速率：某生成物的消耗（生成）速率=化學計量數之比。
二、在一定條件下可作為標誌的：
1、對於有色物質參加或生成的可逆反應體系，顏色不再變化。
2、對於有氣態物質參加或生成的可逆反應體系，若反應前後氣體的物質的量變化不為0，則混。
合氣體平均相對分子質量m和反應總壓p不變（恆溫恆容）。
3、對於恆容絕熱體系，體系的溫度不再變化。
三、不能作為判斷標誌的：
1、各物質的物質的量或濃度變化或反應速率之比=化學計量數之比（任何情況下均適用）
2、對於全氣體的反應，若反應前後氣體的體積無變化，則混合氣體平均相對分子質量m和反應總壓p不變（恆溫恆容）。
密度怎樣判斷化學平衡？如何判斷化學平衡？
密度等於氣體質量除以容器體積，所以當反應中體積不變時，若反應中無非氣態物質存在，那麼密度不能用於說明反應是否達到平衡。如果是有氣體參加同時亦有非氣體參加的反應。但是反應前後，氣體的係數是不變的？這個無法判斷氣體質量是否改變，假設反應前後固體質量不變，那麼密度還是不能說明是否平衡。從化學平衡的定義來看...
化學平衡的本質，化學平衡的四大平衡
從化學平衡的定義來看，判斷乙個可逆反應是否達到平衡有兩個標誌 一是正逆反應速率相等，二是各組分的濃度不再變化。實際判斷中，如果我們利用密度，壓強，濃度 顏色改變，各成分含量，混合氣體的相對分子質量等相關物理量可推出各組分的濃度不再變化這個結論，那麼這些物理量也可以作為判斷依據。具體情況是 壓強 對於...
化學平衡常數
正是因為用平衡常數計算的qc k才說明平衡逆向移動啊。平衡常數始終是用生成物濃度冪之積比上反應物的來計算的 生成物濃度冪除以反應物濃度冪，然後還有乙個q與k的關係，就是k大於q正移，k 有人問我 分手了 還記得你的前任嗎 怎麼說呢 記得 顯得太花心 不記得 顯得太薄情 其實我覺得 那個人就好比我走走...