化學平衡的本質，化學平衡的四大平衡

1樓：狂霖

從化學平衡的定義來看，判斷乙個可逆反應是否達到平衡有兩個標誌：一是正逆反應速率相等，二是各組分的濃度不再變化。實際判斷中，如果我們利用密度，壓強，濃度、顏色改變，各成分含量，混合氣體的相對分子質量等相關物理量可推出各組分的濃度不再變化這個結論，那麼這些物理量也可以作為判斷依據。

具體情況是：壓強：對於有氣體生成和參與反應的實驗，並且前後壓強有改變，比如nh3（g）+h2o===nh4.

oh,壓強不再變化時說明達到了平衡。通過顏色，對於顏色有變化的反應可以用比如2no+o2===2no2（可逆反應），其他的方法 1 恆容 a 等體積反應由於反應前後外界體積不變，體系自身壓強也不變，質量守恆，所以密度等於質量除以體積，質量體積都不變，所以密度一直不變。即密度不能作為平衡的標誌。

平均摩爾質量等於總質量除以總物質的量，所以摩爾質量不變也不能作為平衡的標誌。b 不等體積反應由於反應前後外界體積不變，體系自身壓強改變，質量守恆，所以密度等於質量除以體積，質量體積都不變，所以密度一直不變。即密度不能作為平衡的標誌。

平均摩爾質量等於總質量除以總物質的量，總物質的量變，所以摩爾質量不變可以作為平衡的標誌。 2 恆壓 a 等體積反應由於反應前後外界壓強不變，體系自身體積也不變，所以壓強不能作為平衡的標誌。質量守恆，密度等於質量除以體積，質量體積都不變，所以密度一直不變。

即密度不能作為平衡的標誌。平均摩爾質量等於總質量除以總物質的量，所以摩爾質量不變也不能作為平衡的標誌。b 不等體積反應由於反應前後外界壓強不變，體系自身體積改變，所以壓強不能作為平衡的標誌。

質量守恆，密度等於質量除以體積，體積改變，所以密度一直在變。即密度可以作為平衡的標誌。平均摩爾質量等於總質量除以總物質的量，所以摩爾質量不變能作為平衡的標誌。

但是，如果體系中有非氣體出現，比如上題把a改為固體後，就屬於等體反應，則對於氣體來說，隨著反應的進行，氣體總質量是增大的，但體積不變，則密度不變可作為標誌。，總物質的量不變，則平均摩爾質量是一直在增大的，則平均摩爾質量是可以作為標誌的。謝謝**，祝你學習進步。

2樓：匿名使用者

正反應的速率等於逆反應的速率。

希望對你有幫助。

3樓：

正、逆反應速率相等時，系統中各物質的濃度不再發生變化，反應達到了平衡

化學平衡的四大平衡

4樓：

四大化學平衡為氧化還原平衡、沉澱溶解平衡、配位平衡、酸鹼平衡。

化學平衡的建立是以可逆反應為前提的。可逆反應是指在同一條件下既能正向進行又能逆向進行的反應。絕大多數化學反應都具有可逆性，都可在不同程度上達到平衡。

化學平衡則是指在巨集觀條件一定的可逆反應中，化學反應正逆反應速率相等，反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。可用δrgm=σναμα=0判斷，μa是反應中a物質的化學勢。

根據吉布斯自由能判據，當δrgm=0時，反應達最大限度，處於平衡狀態。根據勒夏特列原理，如乙個已達平衡的系統被改變，該系統會隨之改變來抗衡該改變。

影響化學平衡因素

1.濃度影響

單一物質的濃度改變只是改變正反應或逆反應中乙個反應的反應速率而導致正逆反應速率不相等，而導致平衡被打破。

2.壓強影響

壓強改變通常會同時改變正,逆反應速率，對於氣體總體積較大的方向影響較大。

3.溫度影響

溫度的改變也是同時改變正,逆反應速率，公升溫總是使正,逆反應速率同時提高，降溫總是使正,逆反應速率同時下降。

4.催化劑影響

催化劑能同等程度的改變v正和v逆，對化學平衡移動無影響，但能縮短達到平衡所用的時間。

5樓：酷我

通常說的四大化學平衡為氧化還原平衡、沉澱溶解平衡、配位平衡、酸鹼平衡。

化學平衡在分析化學中有著極為重要的應用。